某同學(xué)將電解池工作時(shí)電子、離子流動(dòng)方向及電極種類等信息表示在下圖中，下列有關(guān)分析完全正確的是    (　　)。

A

B

C

D

a電極

陽極

陰極

陽極

陰極

d電極

正極

正極

負(fù)極

負(fù)極

Q離子

陽離子

陽離子

陰離子

陰離子


解析　電子由電源的負(fù)極流出，故a是陰極、d是正極，溶液中陽離子移向陰極。

答案　B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)興趣小組欲研究當(dāng)酶的濃度一定時(shí)，反應(yīng)速率(v)與反應(yīng)物濃度(c)、溫度(T)的關(guān)系。以下兩個(gè)圖像是根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論畫出的。試根據(jù)圖像回答下列問題：

(1)圖Ⅰ中，反應(yīng)物達(dá)到某一濃度時(shí)，反應(yīng)速率不再上升，其原因是_______________________。

(2)圖Ⅱ中，A點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溫度是____________。

(3)圖Ⅱ中，A點(diǎn)到B點(diǎn)曲線急劇下降，其原因是______________________________

________________________________________________________________________。

(4)將裝有酶與反應(yīng)物的甲、乙兩試管分別放入12 ℃和75 ℃水浴鍋內(nèi)，20 min后取出轉(zhuǎn)入37 ℃的水浴鍋中保溫，兩試管反應(yīng)反應(yīng)速率變化分別為甲____________，乙____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知反應(yīng)：①101 kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　

ΔH＝－221 kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列結(jié)論正確的是                                                   (　　)。

A．碳的燃燒熱的數(shù)值大于110.5 kJ·mol－1

B．①的反應(yīng)熱為221 kJ·mol－1

C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJ·mol－1

D．稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、無污染等特點(diǎn)，如圖為Mg­NaClO燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是                                        (　　)。

A．鎂作Y電極

B．電池工作時(shí)，Na＋向負(fù)極移動(dòng)

C．廢液的pH大于 NaClO 溶液的pH

D．X 電極上發(fā)生的反應(yīng)為ClO－  ＋ 2H2O － 4e－===ClO ＋ 4H＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)觀察如圖所示的兩個(gè)裝置，圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體。根據(jù)上述現(xiàn)象試推測(cè)金屬鉻具有的兩種重要化學(xué)性質(zhì)為

________________________________________________________________。

(2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負(fù)極是________(填“a”或“b”)電極，該極的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________。

②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用惰性電極電解下列溶液，在陰、陽兩極生成氣體的體積比為1∶1的是             (　　)。

A．NaCl溶液　                        B．CuCl2溶液

C．CuSO4溶液　                       D．KOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知可逆反應(yīng)溫度為T0時(shí)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng)；Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是（   ）

A．發(fā)生反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為v(X)＝v(Y)＝2v(Z)

B．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%

C．T0時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3     D．該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH<0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A．常溫下，0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋數(shù)目為0.1NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲苯中含C—H數(shù)目為8NA

C．常溫常壓下，3.2 g O2和O3混合物中，氧原子的數(shù)目為0.2NA

D．0.1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：控制溶液pH＝4時(shí)，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。

該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是                                           (　　)。

A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋

B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根

C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋

D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋

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同步練習(xí)冊(cè)答案