15.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.以石墨為電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Cl2+H2↑+2OH-
B.泡沫滅火器工作時(shí)化學(xué)反應(yīng):2Al3++3CO32-+6H2O=Al(OH)3↓+3CO2
C.KI溶液中滴入稀硫酸,空氣中振蕩:4H++4I-+O2═2I2+2H2O
D.向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

分析 A.以石墨為電極電解MgCl2溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鎂沉淀;
B.泡沫滅火器中應(yīng)該為碳酸氫根離子;
C.碘離子具有還原性,能夠被氧氣氧化生成單質(zhì)碘;
D.氫氧化鈉過(guò)量,氨根離子、碳酸氫根離子都參加反應(yīng).

解答 解:A.以石墨為電極電解MgCl2溶液,電離方程式:Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Cl2+H2↑+Mg(OH)2↓,故A錯(cuò)誤;
B.泡沫滅火器工作時(shí)化學(xué)反應(yīng),離子方程式:Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑,故B錯(cuò)誤;
C.KI溶液中滴入稀硫酸,空氣中振蕩,離子方程式:4H++4I-+O2═2I2+2H2O,故C正確;
D.向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱,離子方程式:HCO3-+NH4++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-,故D錯(cuò)誤;
故選:C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)能否發(fā)生,檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合原化學(xué)方程式等,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

4.(1)在25℃時(shí),101kPa下,一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量Q KJ,其燃燒生成的CO2用過(guò)量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀,則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-2QkJ/mol.
(2)0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5KJ熱量,其熱化學(xué)方程式為B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol.又已知H2O(l)=H2O(g)△H=44kJ•mol-1,則11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是1.0165×106J.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.某烴的一種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物,則該烴的分子式可以是(  )
A.C4H10B.C6H14C.C8H18D.C10H22

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

3.已知A、B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色,其中B常用作食品的膨化劑,A與B按物質(zhì)的量之比為1:1混合并溶于足量水中,得到的溶液中只含有一種溶質(zhì).X為一種黑色固體單質(zhì),有多種同素異形體,其氧化物參與大氣循環(huán),為溫室氣體.G為冶煉鐵的原料,G溶于鹽酸中得到兩種化合物,A~H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分物質(zhì)未寫出):

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:ANaOH;FFe.
(2)B和C反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L D,則產(chǎn)生D的反應(yīng)中,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol.
(3)寫出A+B→E的離子方程式:HCO3-+OH-═CO32-+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.將一定量的鈉鋁合金置于水中,合金全部溶解,得到 20  mL pH=14的溶液,然后用1mol•L-1的鹽酸滴定,沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
(1)2Na+2H2O═2NaOH+H2
(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
(3)NaOH+HCl=NaCl+H2O
(4)NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl
(5)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.反應(yīng) C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變能夠引起反應(yīng)速率增大的是( 。
A.增加C的量
B.將容器的體積縮小一半
C.保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大
D.保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積變大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

7.在下列各組物質(zhì)中,找出合適的序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的空格內(nèi):
12C和 14C    ②${\;}_{19}^{40}$K和${\;}_{20}^{40}$Ca    ③異戊烷(  )和新戊烷()    
 和⑤甲烷與丙烷       ⑥乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3
(1)互為同位素的是①;    (2)互為同分異構(gòu)體的是③⑥;
(3)互為同系物的是⑤;   (4)為同一種物質(zhì)的是④.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.化學(xué)與生活息息相關(guān),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化
B.水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑
C.SiO2是堿性氧化物,能溶于酸,可用氫氟酸蝕刻玻璃
D.漂白粉長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)失效

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

12.Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定.
Ⅰ.制備Na2S2O3•5H2O
反應(yīng)原理:Na2SO3(aq)+S(s)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3(aq)
實(shí)驗(yàn)步驟:①稱取15g Na2SO3于圓底燒瓶中,加80mL蒸餾水.另取5g硫粉,用3mL乙醇潤(rùn)濕,加入上述溶液中.②安裝實(shí)驗(yàn)裝置(如圖1所示,部分夾持裝置略去),水浴加熱,微沸60min.③趁熱過(guò)濾,將濾液經(jīng)過(guò)一系列操作后可以得到產(chǎn)品Na2S2O3•5H2O.
(1)儀器a的名稱是冷凝管.
(2)步驟③中由濾液得到產(chǎn)品Na2S2O3•5H2O的一系列操作包括加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、
過(guò)濾、洗滌、干燥.
(3)產(chǎn)品中除了未反應(yīng)完的Na2SO3外,最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是Na2SO4(填化學(xué)式),檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否有其陰離子便可知是否含有此雜質(zhì),具體操作是:取少量產(chǎn)品溶于水,先加稀鹽酸,過(guò)濾后取濾液,再加BaCl2溶液.
Ⅱ.測(cè)定產(chǎn)品純度
準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.100 0mol•L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定.反應(yīng)原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
(4)滴定至終點(diǎn)時(shí),溶液顏色的變化:由無(wú)色變藍(lán)色.
(5)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10mL.產(chǎn)品的純度的表達(dá)式為(設(shè)Na2S2O3•5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)$\frac{3.620×1{0}^{-3}M}{W}$×100%(用含M、W的代數(shù)式表示).
Ⅲ.Na2S2O3的應(yīng)用
(6)Na2S2O3還原性較強(qiáng),在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,故常用做脫氯劑,該反應(yīng)的離子方程式為S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+

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