氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用。回答下列問(wèn)題:

(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為_(kāi)_____;

(2)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________;

(3)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知:①N2(g)+2O2(g)====N2O4(l)     ΔH1=-19.5 kJ·mol-1

②N2H4(l)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)     ΔH2=-534.2 kJ·mol-1

寫(xiě)出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________;

(4)肼——空氣燃料電池是一種堿性電池,該電池放電時(shí),負(fù)極的反應(yīng)式為_(kāi)__

______________________________。


(2)由H3H4可知NH3作還原劑,則NaClO為氧化劑,氯元素化合價(jià)由+1價(jià)應(yīng)變?yōu)?1價(jià),即產(chǎn)物中還應(yīng)有NaCl。根據(jù)元素守恒,產(chǎn)物中還應(yīng)有H2O生成。

(3)方程式可由②×2-①得到,所以ΔH=2ΔH2H1;(4)負(fù)極反應(yīng)應(yīng)該是還原劑失電子的反應(yīng),但要注意堿性條件。

答案:(1)5

(2)2NH3+NaClO====N2H4+NaCl+H2O

(3)2N2H4(l)+N2O4(l)====3N2(g)+4H2O(g)    ΔH=-1 048.9 kJ·mol-1

(4)N2H4+4OH--4e-====4H2O+N2


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


反應(yīng)A+B—→C(ΔH<0)分兩步進(jìn)行:

①A+B—→X(ΔH>0),②X—→C(ΔH<0)。

下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在下列各組離子中能大量共存的是(  )                                    

    A. K+、ClO-、SO42-、H+                    B. K+、H+、NO3-、Fe2+

C. Na+、CO32-、Cl-、Ca2+                  D. Na+、Cl-、SO42-、H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F在一定條件下的關(guān)系如下圖所示,該六種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均呈黃色。

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A    、D    、F    。

(2)A、B、C、D四種物質(zhì)分別長(zhǎng)期暴露在空氣中,其最終產(chǎn)物為      ,其中變質(zhì)過(guò)程中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的兩種物質(zhì)是(填寫(xiě)物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式)                       。

(3)將C加入CuSO4溶液中,發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為                                。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能,E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是(   )

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變

C.催化劑能降低該反應(yīng)的活化能

D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是(  )

A.H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)

B.Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)

C.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D.若M和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):R>M

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是(  )

選項(xiàng)

規(guī)律

結(jié)論

A

較強(qiáng)酸可以制取較弱酸

次氯酸溶液無(wú)法制取鹽酸

B

反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快

常溫下,相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸,濃硝酸中鋁片先溶解完

C

結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì),沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高

NH3的沸點(diǎn)低于PH3

D

溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化

ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。

(1) NOx能形成酸雨,寫(xiě)出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式:_               .

(2)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和02反應(yīng),其能量變化示意圖如下:

①寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: _               .

②隨溫度升高,該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是_               .。

(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOX的排放。

①當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí),NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫(xiě)出NO被CO還原的化學(xué)方程式:_               .

② 當(dāng)尾氣中空氣過(guò)量時(shí),催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽。其吸收能力順序如下:12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO.原因是               .

(4)通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量,其工作原理示意圖如下:

①Pt電極上發(fā)生的是            反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

②寫(xiě)出NiO電極的電極反應(yīng)式:            .

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


工業(yè)生產(chǎn)硫酸過(guò)程中,SO2在接觸室中被催化氧化為SO3,已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),F(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應(yīng)后,放出熱量98.3 kJ,此時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%。下列熱化學(xué)方程式正確的是                     (  )。

A.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)    ΔH=+196.6 kJ·mol-1

B.2SO2(g)+O2(g) SO3(g)     ΔH=-98.3 kJ·mol-1

C.SO2(g)+O2(g) SO3(g)    ΔH=+98.3 kJ·mol-1

D.SO2(g)+O2(g) SO3(g)     ΔH=-196.6 kJ·mol-1

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