3．用nA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44 g CO2氣體中含有的碳原子數(shù)為nA
B．常溫常壓下，11.2 L 氯化氫氣體中含有的分子數(shù)為0.5nA
C．1 mol鐵與足量的稀硫酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nA
D．1 L 1 mol•L-1 CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為nA

分析 A、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化碳中含1mol碳原子來分析；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、鐵和稀硫酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)；
D、求出氯化銅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氯化銅中含2mol氯離子來分析．

解答 解：A、44g二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化碳中含1mol碳原子即nA個(gè)，故A正確；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2LHCl的物質(zhì)的量小于0.5mol，故分子個(gè)數(shù)小于0.5nA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、鐵和稀硫酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故1mol鐵失去2mol即2nA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D、溶液中氯化銅的物質(zhì)的量為n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol氯化銅中含2mol氯離子，即含2nA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．以苯甲醛為原料合成化合物B和F的路線如下：

已知以下信息：
①
②化合物E的名稱為對(duì)甲基苯酚
③（R、Rˊ代表烴基）
④甲醛的4個(gè)原子處于同一平面上
⑤化合物B的分子式為C16H12O4，分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)六元環(huán)
回答下列問題：
（1）苯甲醛中最多有14個(gè)原子共平面，由苯甲醛生成A的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）化學(xué)物B的結(jié)構(gòu)簡式為，化合物C中的含氧官能團(tuán)的名稱是羧基．
（3）化合物F與足量氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）苯甲醛的同系物G比苯甲醛相對(duì)分子質(zhì)量大28，G的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：①遇氯化鐵溶液顯紫色；②除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，共有16 種（不考慮立體異構(gòu)）．G的一個(gè)同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)，苯環(huán)上取代基互不相鄰，核磁共振氫譜為四組峰，且峰面積比為1：2：6：1，寫出G的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)
簡式．
（5）寫出以乙醛為原料合成丙炔酸（CH≡C-COOH）的路線（其它試劑任選）．
（合成路線常用的表示方式為：反A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．表示下列操作的離子方程式正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+═H2↑+Cl2↑
B．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-→CH3COO-+NH4++3NH3+2Aɡ↓+H2O
C．向沸水中滴加FeCl3溶液制備膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
D．將Cl2溶于水中：Cl2+H2O═Cl-+2H++ClO-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列圖象表達(dá)正確的是（　�。�
A．圖1表示濃硫酸的稀釋
B．圖2表示過量的鹽酸與等量的鋅粉反應(yīng)
C．圖3表示氫氣與氧氣反應(yīng)中的能量變化
D．圖4表示微粒電子數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．硫酸鎂在藥療上常用作導(dǎo)瀉劑．硫酸鎂（MgSO4）屬于（　�。�
A．酸B．堿C．鹽D．氧化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．合理飲食和正確用藥，是人體健康的重要保證．
①合理食用加碘鹽是防止缺碘性疾病的有效方法之一，在人體必需元素中，碘屬于微量（填“常量”或“微量”）元素．缺鐵會(huì)引起缺鐵性貧血疾�。�
②抗酸藥可治療胃酸過多的原因是這類藥物中含有的一種或幾種化學(xué)物質(zhì)，MgCO3是抗酸藥的一種，請(qǐng)寫出其與胃酸反應(yīng)的離子方程式MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
③青霉素屬于處方藥（選填“處方藥”或“非處方藥”），通常外包裝盒上標(biāo)有R（選填“OTC”或“R”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．短周期主族元素A，B，C，D，E，F(xiàn)的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13．B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C，D是空氣中含量最多的兩種元素，D，E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素．試回答以下問題：
（一）
（1）化學(xué)組成為BDF2的電子式為：，A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為離子化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．
（2）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性．則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為：OH-+HCO3-=CO32-+H2O．
（3）由C、D、E、F形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是Cl-＞N3-＞O2-＞Na+ （用元素離子符號(hào)表示）．
（4）元素B和F的非金屬性強(qiáng)弱，B的非金屬性弱于F（填“強(qiáng)”或“弱”），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論Na2CO3+2HClO4=CO2↑+H2O+2NaClO4 或 NaHCO3+2HClO4=CO2↑+H2O+NaClO4．
（二）以CA3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)．
（1）CA3燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol•L-1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4CA3+3O2=2C2+6H2O．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；每消耗3.4g CA3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA．
（2）用CA3燃料電池電解CuSO4溶液，如圖所示，A、B均為鉑電極，通電一段時(shí)間后，在A電極上有紅色固體析出，則B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O；此時(shí)向所得溶液中加入8gCuO固體后恰好可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過程中收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)物質(zhì)的區(qū)分方法不正確的是（　�。�
A．用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分淀粉溶液和食鹽水
B．用品紅溶液區(qū)分SO2與CO2氣體
C．用石蕊試液區(qū)分KOH溶液與NaOH溶液
D．用碘水區(qū)分淀粉溶液與蛋白質(zhì)溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．25℃時(shí)，將1molCH3COONa固體加人50mLCH3COOH溶液中，測(cè)得溶液呈中性（混合后溶液體積視為50mL），則向此溶液中滴加CH3COOH溶液的過程中水的電離平衡將正向（填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，原中性混合溶液混合后溶液中CH3COOH的濃度為0.1mol•L-1．（CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=2×10-5mol•L-1）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案