14．表示下列操作的離子方程式正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+═H2↑+Cl2↑
B．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-→CH3COO-+NH4++3NH3+2Aɡ↓+H2O
C．向沸水中滴加FeCl3溶液制備膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
D．將Cl2溶于水中：Cl2+H2O═Cl-+2H++ClO-

分析 A．電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣；
B．銀氨溶液氧化醛基生成羧酸；
C．氫氧化鐵膠體不是沉淀；
D．次氯酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式．

解答 解：A．惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-，故A錯誤；
B．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基，離子方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-→CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故B正確；
C．向沸水中滴加FeCl3溶液制備膠體，離子方程式：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3H+，故C錯誤；
D．將Cl2溶于水中，離子方程式：Cl2+H2O?Cl-+H++HClO，故D錯誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的正誤判斷和注意問題，明確離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個數(shù)守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知：有機(jī)物A是一種醫(yī)藥中間體，其相對分子質(zhì)量為130．已知0.5molA完全燃燒只生成3molCO2和2.5molH2O．A可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，其中D的分子式為C4H6O2，兩分子F反應(yīng)可生成含甲基的六元環(huán)狀酯類化合物．（已知：在酸性高錳酸鉀溶液中，烯烴被氧化，碳碳雙鍵完全斷裂，CH2=基被氧化成CO2，RCH=基被氧化成羧酸，R（R1）C=基被氧化成酮．）

請回答：
（1）1molB與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生的22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2．B中所含官能團(tuán)的名稱是羥基．
B與C的相對分子質(zhì)量之差為4，C的中文名稱是乙二醛．
C參加并有金屬單質(zhì)生成的化學(xué)方程式是OHC-CHO+4Ag（NH3）2OH$→_{△}^{催化劑}$ 4Ag+H4NOOCCOONH4+6NH3+2H2O．
（2）D的同分異構(gòu)體G所含官能團(tuán)與D相同，則G的結(jié)構(gòu)簡式可能是CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH．
（3）F可發(fā)生多種類型的反應(yīng)：
①兩分子F反應(yīng)生成的六元環(huán)狀酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式是．
②由F可生成使 Br2的CCl4溶液褪色的有機(jī)物H．
F→H的化學(xué)方程式是．
③F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．22.4L氯氣用氫氧化鈉溶液充分吸收，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.5NA個電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下分子總數(shù)為0.5 NA的H2O與CO2的總體積為11.2 L
C．0.1 mol•L-1的NaCl溶液中含有0.1NA個Na+
D．2.3g鈉與足量的水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.05NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖，p、q為直流電源兩極，A為+2價金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時C、D產(chǎn)生氣泡．試回答：
（1）p為正極，A極發(fā)生了氧化反應(yīng)．
（2）左側(cè)裝置在工業(yè)上的應(yīng)用電鍍或粗銅精煉（寫出一個即可）．
（3）C為陽極，C極的電極反應(yīng)式是4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（4）在電解過程中，測得的C、D兩極上產(chǎn)生的氣體的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
　　　時間（min）12345678910
陰極生成氣體
體積（cm3）		6122029394959697989
陽極生成氣體24711162126313641
體積（cm3）
仔細(xì)分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請說出可能的原因是開始時C、D兩極氣體體積比為1：3，10分鐘時約為1：2，說明開始時氧氣溶解于溶液中．
（5）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，A、B電極附近溶液的pH不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
（6）當(dāng)電路中通過0.004mol電子時，B電極上沉積金屬X為0.128g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為64 g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．在一定恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．t1時刻達(dá)到平衡后，在t2時刻改變某一條件達(dá)新平衡，其反應(yīng)過程如圖．下列說法中錯誤的是（
A．0～t2時，v正＞v逆
B．t2時刻改變的條件可能是加催化劑
C．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ＞Ⅱ
D．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)I＜Ⅱ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．化學(xué)與人類的進(jìn)步密切相關(guān)，為人類的生產(chǎn)、生活提供了物質(zhì)保證．如海洋中含有豐富的資源，是人類的巨大寶庫，如把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源．
?．目前，國際上使用的“海水淡化”技術(shù)主要有蒸餾法、膜分離方法、電滲析法等．
（1）蒸餾法所需玻璃儀器有酒精燈、錐形瓶、尾接管和蒸餾燒瓶、冷凝管．
（2）電滲析法原理如圖1所示：
①淡水從a口（填“a”或“b”）流出；為了防止海水中的SO42-、Ca2+、Mg2+堵塞交換膜，需加入藥品對之凈化除去，則藥品加入順序次依是NaOH、BaCl2、Na2CO3、

②電滲析法制取淡水的過程中產(chǎn)生的電解產(chǎn)物，用來處理二氧化硫的廢氣并回收二氧化硫及氯化鈉，其循環(huán)的流程如圖2．請寫出反應(yīng)?、?有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
Ⅱ．海水中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)資源如鎂、鉀、鈾．
（3）從海水中提取鎂的部分步驟如下：
m．將蒸發(fā)結(jié)晶得到的MgCl2•6H2O在一定條件下加熱，得到無水MgCl2；
n．電解熔融的氯化鎂制金屬鎂．
?步驟m中的“一定條件”指的是HCl氣流中，目的是抑制MgCl2水解；?步驟n不用熔融氧化鎂制金屬鎂的原因是MgO熔點(diǎn)高，熔融時因耗費(fèi)大量的能量而增加生產(chǎn)成本．
（4）鈾是核反應(yīng)最重要的燃料之一，已經(jīng)研制成功一種螯合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素．其反應(yīng)原理為4HR+U4+═UR4+4H+（樹脂用HR代替），發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應(yīng)原理為UR4+4H+═4HR+U4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E、F、G元素原子序數(shù)依次增大．已知B原子最外層有3個未成對電子．C原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，E與C同主族，F(xiàn)-、D+、A+的半徑逐漸減小，化合物AF常溫下為氣體，G的基態(tài)原子核外M能層填滿電子，N能層只有1個電子．據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p4；這些元素形成的物質(zhì)中與A3C+互為等電子體是NH3．
（2）G2+的水合離子中提供孤電子對的原子是O；某化合物由上述七種元素中的三種元素組成，為常見家用消毒劑的主要成分，其電子式為
（3）分別由A、C、D、E四種元素組成的兩種鹽可相互反應(yīng)得到氣體的離子方程式是H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（4）0.3moIG的低價氧化物能與1.4molB的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液恰好完全反應(yīng)（設(shè)還原產(chǎn)物只有BO）．
（5）0.4mol液態(tài)B2A4與足量的液態(tài)A2C2反應(yīng)，生成B2氣體和A2C氣體，放出256.652kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用nA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44 g CO2氣體中含有的碳原子數(shù)為nA
B．常溫常壓下，11.2 L 氯化氫氣體中含有的分子數(shù)為0.5nA
C．1 mol鐵與足量的稀硫酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nA
D．1 L 1 mol•L-1 CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為nA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．間氯肉桂酸是一種可部分替代膳食纖維的新型藥物的主要成分．它可降低體內(nèi)膽固醇的含量、調(diào)節(jié)血糖，有預(yù)防糖尿病、高血壓、心腦血管疾病等功效．工業(yè)上常用煤焦油中的一種芳香烴A通過如下路線合成間氯肉桂酸．

已知：Ⅰ．RCHO+CH2（COOH）2$\stackrel{一定條件}{→}$CH=C（COOH）2+H2O
Ⅱ．RCH=C（COOH）2$\stackrel{一定條件}{→}$CH=CHCOOH+CO2↑
Ⅲ．
請回答下列問題：
（1）A的名稱為甲苯．
（2）C所屬有機(jī)物的類別是c（填序號）．
a．飽和一元醇
b．酚
c．芳香醇
（3）完成下列指定條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式：
①A在光照的條件下與Cl2反應(yīng)生成B：+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl．
②C在濃H2SO4存在下與冰醋酸共熱反應(yīng)生成一種某類化妝品的添加劑（香料）：+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（4）由于碳碳雙鍵不能自由旋轉(zhuǎn)而導(dǎo)致分子中原子或原子團(tuán)在空間的排列方式不同所產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象稱為順反異構(gòu)．則合成路程圖中的間氯肉桂酸屬于結(jié)構(gòu)反式（填“順式”或“反式”）．
（5）化學(xué)家們研究發(fā)現(xiàn)：經(jīng)A$\stackrel{Cl_{2}/光}{→}$G$\stackrel{水解}{→}$D這一路線也可達(dá)到目的，并能降低成本．經(jīng)紅外光譜分析G與B具有相同的官能團(tuán)．若G的一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜中只出現(xiàn)三個峰，且峰面積比為1：1：1，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）含氯有機(jī)物燃燒后Cl元素常以HCl形式存在．完全燃燒等物質(zhì)的量的F和間氯肉桂酸消耗氧氣的物質(zhì)的量之比為1：1．

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同步練習(xí)冊答案