下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是（　　）
A、濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低
B、氯水和活性炭使紅墨水褪色
C、漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)
D、次氯酸鈉溶液和氯化銨溶液中水的電離均受到促進
考點：濃硫酸的性質(zhì),氯氣的化學性質(zhì),氯、溴、碘及其化合物的綜合應用
專題：元素及其化合物
分析：A．濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸易揮發(fā)；
B．氯水中HClO具有強氧化性，而活性炭具有吸附性；
C．漂白粉與二氧化碳、水反應生成HClO，且HClO見光分解，而水玻璃與二氧化碳、水反應生成硅酸；
D．次氯酸鈉溶液和氯化銨溶液中，均存在鹽類水解．
解答： 解：A．濃硫酸具有吸水性，濃度降低是因溶劑增多，而濃鹽酸易揮發(fā)濃度減小是因溶質(zhì)減少，原因不同，故A不選；
B．氯水中HClO具有強氧化性使紅墨水褪色，而活性炭具有吸附性使紅墨水褪色，原理不同，故B不選；
C．漂白粉與二氧化碳、水反應生成HClO，且HClO見光分解，發(fā)生復分解反應和氧化還原反應，而水玻璃與二氧化碳、水反應生成硅酸，只發(fā)生復分解反應，故C不選；
D．次氯酸鈉溶液和氯化銨溶液中，均存在鹽類水解，均促進水的電離，原理相同，故D選；
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應原理，為高頻考點，把握物質(zhì)的特性、漂白原理、氧化還原反應、鹽類水解等為解答的關(guān)鍵，注重高頻考點的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）請寫出下列物質(zhì)的電子式：
①NaCl
 
②H2S
 
④NaOH
 

（2）請用電子式表示下列物質(zhì)的形成
①H2O
 

②CaO
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
①光氣（COCl2）�、赟F6�、跦CHO　④BF3 �、軵Cl3 ⑥PCl5　⑦NO2 ⑧二氟化氙�、酦2 ⑩CH4．
A、⑥⑦⑨B、①⑤⑨
C、①④⑤⑦D、①④⑤⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：

在FeO與足量HNO3的反應中，HNO3（　�。�
A、只表現(xiàn)氧化性
B、只表現(xiàn)還原性
C、既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是
D、既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性的是

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科目：高中化學 來源： 題型：

若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、2.4g金屬鎂全部變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA
B、1.0 mol任何單質(zhì)氣體的分子數(shù)均為NA，原子數(shù)均為2NA，體積均為22.4L
C、17gNH3 所含的原子數(shù)目為4NA
D、0.5mol/L Na2SO4溶液中含有Na+的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、Na、Mg、Al的第一電離能依次減弱
B、H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強
C、NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3的堿性依次減弱
D、H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列粒子中，電子排布式為1s22s22p63s23p6的有（　　）
A、Sc3+
B、Mg2+
C、O2-
D、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式，書寫錯誤的是（　�。�
A、氫氧化鈉與鹽酸反應                  OH-+H+═H2O
B、用稀硫酸清除鐵銹                     Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C、食鹽水中滴加硝酸銀溶液               Cl-+Ag+═AgCl↓
D、氫氧化鋇跟硫酸銅溶液反應             Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列式子正確的是（　�。�
A、氣體物質(zhì)的量的計算公式：n=
VL
22.4L?mol-1
（V是氣體體積）
B、溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（C）與質(zhì)量分數(shù)（W）換算公式：C=
1000ρ?W
M
[另外：ρ為溶液的密度，單位為g/ml；M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量]）
C、KClO3溶于水的電離方程式：KClO3=K++Cl-+3O2-
D、向澄清石灰水中通入過量CO2反應的離子方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

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