Question

下列式子正確的是（　�。�

• A、氣體物質的量的計算公式：n=

  VL

  22.4L?mol-1

  （V是氣體體積）
• B、溶液中溶質的物質的量濃度（C）與質量分數(shù)（W）換算公式：C=

  1000ρ?W

  M

  [另外：ρ為溶液的密度，單位為g/ml；M為溶質的摩爾質量]）
• C、KClO₃溶于水的電離方程式：KClO₃=K⁺+Cl^-+3O^2-
• D、向澄清石灰水中通入過量CO₂反應的離子方程式：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

Answer 1

考點：物質的量的相關計算,離子方程式的書寫,電離方程式的書寫

專題：計算題,離子反應專題

分析：A、這個式子必須在標況下適用；
B、在知道溶液的密度和質量分數(shù)，求物質的量濃度時用；
C、KClO₃溶于水只有離子鍵斷裂，所以電離方程式為KClO₃=K⁺+ClO₃^-；
D、過量CO₂生成碳酸氫鈣．

解答： 解：A、這個式子必須在標況下適用，故A不選；
B、在知道溶液的密度和質量分數(shù)，求物質的量濃度時用，故B正確；
C、KClO₃溶于水只有離子鍵斷裂，所以電離方程式為KClO₃=K⁺+ClO₃^-，故C不選；
D、過量CO₂生成碳酸氫鈣，正確的離子方程式為：OH^-+CO₂=HCO₃^-，故D不選；
故選B．

點評：本題考查相關公式的使用條件，學生要熟練掌握公式的使用范圍和適用對象，比較容易．