【題目】 原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應分別是（ ）

A．氧化、還原 B．還原、氧化

C．氧化、氧化 D．還原、還原

【答案】D

【解析】

試題分析：原電池的正極得到電子，發(fā)生還原反應。電解池的陰極得到電子，發(fā)生還原反應，因此答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醛(HCHO)，無色氣體，易溶于水，有特殊的刺微氣味，對人眼、鼻等有刺激作用。40%甲醛溶液沸點為96℃，易揮發(fā)。甲醛在堿性溶液中具有極強的還原性。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應的產(chǎn)物成分，進行如下研究：

（1）在下圖裝置中進行實驗，向a中加入0.5mol·L-1CuSO4溶液50mL和5 mol·L-1 NaOH溶液100mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液40mL，緩慢加熱a，在65℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅色，并有氣體產(chǎn)生。

①儀器b的名稱是____________。

②儀器c的作用為____________。

③能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是____________。

（2）查閱資料發(fā)現(xiàn)氣體產(chǎn)物是副反應產(chǎn)生的。為確認氣體產(chǎn)物中含H2不含CO，將裝置A和如下圖所示的裝置連接后進行實驗。

①依次連接的合理順序為：A→B→_____→_____→_____→_____→G，________

②裝置B的作用是_______________。

③確認氣體產(chǎn)物中含H2而不含CO的現(xiàn)象是_________________________。

（3）已知：。證明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4價的實驗方案為：取少量a中反應后的清液，____________________，則說明甲醛的碳元素未被氧化成+4價。

（4）為研究紅色固體產(chǎn)物的組成，進行如下實驗(以下每步均充分反應)；

已知：ⅰ.Cu2O [Cu(NH3)4]+(無色) [Cu(NH3)4]2+(藍色)

ⅱ.2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O

通過上述實驗，可以得出紅色固體產(chǎn)物主要是_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有重要的作用。下表列出①~⑩十種元素在周期表中的位置。請用化學用語回答下列問題：

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑤

⑧

3

①

③

④

⑦

⑨

4

②

⑥

⑩

（1）②的元素符號是________。

（2）在①、②、③三種元素中，原子半徑由大到小的順序依次是________。

（3）①、⑧二種元素形成的化合物，在高溫下灼燒，火焰呈________。

（4）⑦、⑨二種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是________，用原子結(jié)構理論解釋：________。

（5）⑤元素的氫化物實驗室制法的化學方程式是________。此反應的能量變化示意圖如右圖所示，該反應是______反應(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是______。

（6）對⑥元素的說法正確的是________（填字母）。

a. ⑥的非金屬性強于⑤

b. 氫化物穩(wěn)定性：⑥＜⑩

c. 最高價氧化物對應水化物的酸性：⑥＜⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如題圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動），下列敘述正確的是（　�。�
A.a中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色
B.b中鐵釘上發(fā)生還原反應
C.a中銅絲上發(fā)生氧化反應
D.b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在 Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生下列反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

（1）反應中被氧化的元素是：____，氧化劑是____。試在下列方程式中用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）____

（2）該反應的平衡常數(shù)表達式 K=____。若只增加CO2的濃度，該平衡向____移動，平衡常數(shù) K___（選填“增大”、“小”或“不變”）。

（3）從下圖可以看出，由于溫度不同，A和B中___先達到平衡狀態(tài)，說明反應溫度 A___B（選填“＞”、“＜”或“=”），從甲醇體積分數(shù)的比較還可以說明該反應是______熱反應（選填“放”或“吸”）；反應進行到圖中M處時，正反應速率______逆反應速率（選填“＞”、 “＜”或“=”）。

（4）一定條件下，將 n(CO2):n(H2)=1:1 的混合氣充入恒溫恒容密閉容器中，若容器中氣體______（選填“密度”或“壓強”）保持不變，說明該反應已達平衡狀態(tài)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊 各滴入幾滴酚酞溶液，在 X極附近觀察到的現(xiàn)象是：
（2）Y電極上的電極反應式是 ， 檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是：
（3）如果用電解方法精煉粗銅（粗銅中含有雜質(zhì)鋅和銀），電解液a選用CuSO4溶液，則Y 電極的材料是 ， 電極反應式是 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答酸堿滴定實驗中的下列問題：
（1）下列有關滴定操作的順序正確的是； ①檢查滴定管是否漏水 ②用蒸餾水洗滌玻璃儀器 ③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管 ④滴定操作 ⑤裝標準溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初始讀數(shù)） ⑥取一定體積的待測液于錐形瓶中
A.①③②④⑤⑥
B.①②③⑤⑥④
C.②③①④⑤⑥
D.④⑤①②③⑥
（2）如圖1表示10 mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積是mL．
（3）如圖2表示25.00mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號） ．
A.a mL
B.（25﹣a） mL
C.大于a mL
D.大于（25﹣a）mL
（4）圖3為用一標準濃度NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的鹽酸時的滴定曲線．則兩種溶液的物質(zhì)的量濃度分別是：c（HCl）= ， c（NaOH）= ．
（5）滴定過程中，下列操作中會使測定結(jié)果偏低的有
A.酸式滴定管未潤洗
B.錐形瓶內(nèi)有少量水
C.滴定前，滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D.滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如果花生油中混有水，最好的分離方法是(　　)

A.過濾B.蒸餾C.分液D.萃取

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某一多肽鏈中并有肽鍵151個，則此分子中至少含多少個游離的羧基和氨基

A. 152 152 B. 151 151 C. 1 1 D. 2 2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案