【題目】如題圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動），下列敘述正確的是（　�。�
A.a中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色
B.b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)
C.a中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)
D.b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生

【答案】B
【解析】解：A、a中構(gòu)成的是鐵銅原電池，鐵作為負極：Fe﹣2e﹣=Fe2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，沒有紅色出現(xiàn)，故A錯誤；

B、b中構(gòu)成鐵鋁原電池，鋁作負極，鐵作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；

C、a中構(gòu)成的是鐵銅原電池，銅作為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；

D、b中構(gòu)成鐵鋁原電池，鋁作負極：Al﹣3e﹣═Al3+，發(fā)生氧化反應(yīng)，沒有氣泡產(chǎn)生，故D錯誤．

故選：B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用Pt作電極電解MgCl2溶液,下列關(guān)于電解裝置正確的是（ ）

A. 總反應(yīng)式：Mg+2H2O= Mg(OH) 2↓+H2↑

B. 負極反應(yīng)式：Mg2+-2e-= Mg

C. 總反應(yīng)式：Mg+2H2O= Mg(OH) 2+H2↑

D. 陰極電極反應(yīng)式：2H++2e-= H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的離子方程式書寫不正確的是

A. 向氯化鐵溶液中加入鐵粉，顏色變淺：Fe3＋+ Fe 2Fe2＋

B. 向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體：CO32－+ 2H+ CO2↑ + H2O

C. 向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液，生成沉淀：Ag+ + Cl－ AgCl ↓

D. 向氯化鋇溶液中滴加稀硫酸，生成沉淀：Ba2＋+ SO42－ BaSO4 ↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（題文）某研究小組制備氯氣并對產(chǎn)生氯氣的條件進行探究。

（1）裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，利用了濃HCl的______（填“氧化性”或“還原性”）。

（2）A中產(chǎn)生的氣體不純，含有的雜質(zhì)可能是______。

（3）B用于收集Cl2，請完善裝置B并用箭頭標(biāo)明進出氣體方向。____________

（4）C用于吸收多余的Cl2，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

（5）該小組欲研究鹽酸的濃度對制Cl2的影響，設(shè)計實驗進行如下探究。

實驗

操作

現(xiàn)象

I

常溫下將MnO2和12 mol·L－1濃鹽酸混合

溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味

II

將I中混合物過濾，加熱濾液

生成大量黃綠色氣體

III

加熱MnO2和4 mol·L－1稀鹽酸混合物

無明顯現(xiàn)象

①已知MnO2呈弱堿性。I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是________。

②II中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

③III中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)較低，設(shè)計實驗IV進行探究：

將實驗III、IV作對比，得出的結(jié)論是________；將i、ii作對比，得出的結(jié)論是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵在生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛，煉鐵技術(shù)和含鐵新材料的應(yīng)用倍受關(guān)注。

(1)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)有:

反應(yīng)

△H(kJ/mol)

K

i. Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g)

+489

K1

ii. Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)

X

K2

iii. C(s)+CO2(g) 2CO(g)

+172

K3

試計算，X=_____，K1、K2與K3之間的關(guān)系為____________。

(2)T1℃時,向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發(fā)生反應(yīng)i，反應(yīng)達到平衡后，在t1時刻,改變某條件,V(逆)隨時間(t)的變化關(guān)系如圖1所示，則t1時刻改變的條件可能是_____(填寫字母)。

a.保持溫度不變,壓縮容器 b.保持體積不變，升高溫度

c.保持體積不變,加少量碳粉 d.保持體積不變,增大CO濃度

(3)在一定溫度下，向某體積可變的恒壓密閉容器(p總)加入1molCO2 與足量的碳，發(fā)生反應(yīng)ⅲ，平衡時體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖2 所示。

①650℃時,該反應(yīng)達平衡后吸收的熱量是______。(計算時不考慮溫度對△H的影響)

②T℃時,若向平衡體系中再充入一定量按V(CO2):V(CO) =5:4的混合氣體，平衡_____(填“ 正向”、“ 逆向”或“ 不” )移動。

③925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp為_____。[氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總) ×體積分數(shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)，記作Kp]

(4)用原電池原理可以除去酸性廢水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如圖3所示( 導(dǎo)電殼內(nèi)部為納米零價鐵)。

在除污過程中，納米零價鐵中的Fe為原電池的______極 (填“正"或“負”)，寫出C2HCl3在其表面被還原為乙烷的電極反應(yīng)式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料或用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。部分元素在周期表中位置如下:

A1

Si

P

Ga

Ge

As

回答下列問題:

（1）六種元素中，非金屬性最強的元素是:________.寫出As原子的最外層的電子排布式_________,As原子核外有_____個未成對電子。

（2）根據(jù)元素周期律，可判斷原子半徑Ga_____As。(選填“>”、“<”或“=”)。寫出鋁的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式:________________

（3）NH3的分子構(gòu)型是_______。GaF3的熔點高于1000°C,GaCl3的熔點為77.9°C,可能的原因是_______.寫出C2H2的電子式為:_________

（4）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因___________

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔點/°C

-49.5

26

146

沸點/°C

83.1

186

約400

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)分別是（ ）

A．氧化、還原 B．還原、氧化

C．氧化、氧化 D．還原、還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)A2＋ B2＝ 2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ的能量

C. 斷裂2 mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量

D. 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（　�。�
A.熱的純堿液去油污效果好，因為加熱可使CO32﹣的水解程度增大，溶液堿性增強，去污力增強
B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹以及Mg與NH4Cl溶液反應(yīng)生成H2都與鹽類水解有關(guān)
C.將Al2（SO4）3溶液加熱、蒸干、灼燒，可得到固體Al2（SO4）3
D.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體，離子方程式：Fe3++3H2O Fe（OH）3（膠體）+3H+

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