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8．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．9.2g甲苯中含有的C-H鍵的數目為0.8NA
B．0.1 mol乙醛中含有的碳碳雙鍵的數目為0.1NA
C．1 mol羧基（-COOH＞中含★的電子總數為22NA
D．標準狀況下，2.24 L乙醇完全燃燒生成的H20分子數目約為0.3NA

分析 A．求出甲苯的物質的量，然后根據甲苯中含8個C-H鍵來分析；
B．乙醛中不含碳碳雙鍵；
C．羧基的化學式為-COOH，含有的電子數是6+1+8×2=23；
D．氣體摩爾體積使用對象為氣體．

解答 解：A.9.2g甲苯的物質的量為0.1mol，而甲苯中含8個C-H鍵，故0.1mol甲苯中含0.8NA條C-H鍵，故A正確；
B．乙醛中不含碳碳雙鍵，故B錯誤；
C．1mol羧基（-COOH）中含有的電子總數為23NA，故C錯誤；
D．標況下乙醇是液體，不能使用氣體摩爾體積，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，注意羧基的結構組成，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列裝置或操作能達到實驗目的是（　�。�
A．①用于實驗室從食鹽水中提取氯化鈉
B．②配制一定物質的量濃度的硫酸溶液
C．③用于苯萃取碘水中的碘后放出碘的苯溶液
D．④用于除去CO中混有的CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．“保護環(huán)境”我國的基本國策．下列做法不應該提倡的是（　�。�
A．發(fā)展公共交通綠色出行B．過度開發(fā)資源促進經濟發(fā)展
C．煤炭燃燒時安裝“固硫”裝置D．對生活廢棄物進行分類處置

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．對于在一定條件下的密閉容器中進行的反應：A（g）+3B（g）?2C（g）．下列說法正確的是（　　）
A．壓強能夠增大反應速率
B．升高溫度不能影響反應速率
C．物質A的濃度增大，會減慢反應速率
D．在高溫，高壓和有催化劑的條件下，A與B能100%轉化為C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在含有大量的Ba2+、OH-、NO3-的溶液中，還可能大量共存的離子是（　�。�
A．H+B．NH4+C．CO32-D．Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．CPAE是蜂膠的主要成分，苯乙醇是合成CPAE的一種原料．
→
下列說法正確的是（　�。�
A．苯乙醇分子中含有1個手性碳原子
B．與苯乙醇互為同分異構體的芳香醇有4種
C．苯乙醉及CPAE都能發(fā)生取代、加成和消去反應
D．1 mol CPAE最多可與含3 molNaOH的溶液發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．植物油的主要成分是高級脂肪酸
B．醋酸鉛 溶液可使雞蛋清中的蛋白質變性
C．蔗糖及其水解產物均可發(fā)生銀鏡反應
D．合成纖維和棉花的主要成分均為纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于有機化合物的認識不正確的是（　　）
A．所具有的官能團種類有6種
B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構體
C．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別
D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．鐵是常見金屬，人體必需的微量元素，用途廣泛．
已知氯氣與氯化亞鐵溶液反應的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應的離子方程式是2Fe3++2I一=2Fe2++I2．則Fe3+、Cl2、I2的氧化性由強到弱的順序是Cl2＞Fe3+＞I2；若將氯氣通入物質的量濃度相同的氯化亞鐵、碘化鉀的混合溶液中，則先被氧化的離子是I-．
向FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液加入單質Fe，根據下述不同情況，在橫線上填寫金屬或金屬離子．
①充分反應后，若Fe有剩余，則容器內不可能有Fe3+、Cu2+．
②充分反應后，若容器內還有大量Fe3+，則容器內還含有Cu2+、Fe2+，一定沒有Fe．
③充分反應后，若容器內有較多Cu2+和Cu，則容器內不可能有Fe3+、Fe．

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