化學實驗要符合“綠色化學”理念。某實驗小組對“銅與濃硝酸反應”進行了探究性實驗。試回答下列問題:

(1)寫出銅和濃硝酸反應的離子方程式:                                     。
(2)與裝置Ⅰ相比,裝置Ⅱ的優(yōu)點是                                   ,裝置Ⅲ除具有裝置Ⅱ的優(yōu)點外,還有的優(yōu)點是                          。
(3)在裝置Ⅲ中,若使NO2氣體充滿燒瓶,應先關閉彈簧夾　　　　,再打開彈簧夾　　　　;當氣體充滿燒瓶后,將銅絲提起,然后把a、b、c都關閉,并把燒瓶置于沸水中,下列情況不變的是　　　　。

A．顏色
B．質量
C．氣體的平均相對分子質量
D．密度
E.壓強
(4)為了驗證NO2與水的反應,欲使燒杯中的水進入燒瓶的操作是                   。

(1)Cu+4H++2NCu2++2NO2↑+2H2O
(2)無氮的氧化物逸出,避免了對空氣的污染　可控制反應隨時進行,隨時停止
(3)c　ab　BD
(4)關閉a和c,打開b,繼續(xù)對燒瓶水浴加熱,待氣體不再放出時關閉b,停止加熱,打開c

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（該反應△H＞0）。某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。

（1）吸硫裝置如圖所示。

①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是           ，表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液            。
②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是                 、               。（寫出兩條）
（2）假設本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設計實驗方案進行檢驗。（室溫時CaCO3飽和溶液的pH＝10．2）
限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管

序號
實驗操作
預期現(xiàn)象
結論
①
取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，___________________。
_______________
樣品含NaCl
②
另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌溶解，___________________。
_______________
樣品含NaOH
 
（3）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：準確稱取a g KIO3（化學式量：214）固體配成溶液，加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。則c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。（只列出算式，不作運算）
已知：Cr2O72－＋6I－+14H+= 2Cr3+＋3I2＋7H2O     2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－
（4）某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3濃度可能        （填“無影響”、“偏低”或“偏高”），原因是                                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某�；瘜W實驗興趣小組為了驗證在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明Cl2的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，請按要求回答下列問題。

(1)下列方法中，可制得Cl2的正確組合是       。
①MnO2和濃鹽酸混合共熱；②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱；③NaClO和濃鹽酸混合；④K2Cr2O7和濃鹽酸混合；⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱；⑥KMnO4和濃鹽酸混合。
A．①②⑥  B．②④⑥
C．①④⑥  D．全部可以
(2)寫出實驗室制取Cl2的離子方程式                              。
(3)①裝置B的作用是                         ；
②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是                        ；
③裝置E的作用是                       。
(4)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學提出應該在裝置       與       之間(填裝置字母序號)增加一個裝置，所增加裝置里面的試劑可以為       (填字母序號)。
A．濕潤的碘化鉀淀粉試紙      B．濃硫酸
C．濕潤的紅色布條            D．飽和食鹽水。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學課外活動小組通過實驗探究NO2的性質。已知：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。
任務1：利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2均為止水夾，夾持裝置已略去)。

(1)E裝置中制取NO2的化學反應方程式是____________________________
____________________________________________。
(2)若NO2能夠被NH3還原，預期在C裝置中觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________。
(3)實驗過程中，未能觀察到C裝置中的預期現(xiàn)象。該小組同學從反應原理的角度分析了原因，認為有以下三種可能：
①NH3還原性較弱，不能將NO2還原；
②在此條件下，NO2的轉化率極低；
③______________________________________________________________。
(4)此實驗裝置中一個明顯的缺陷是__________________________________。
任務2：探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應。
(5)實驗前，該小組同學提出三種假設。
假設1：二者不反應；
假設2：NO2能被Na2O2氧化；
假設3：________________________________________________________。
(6)為了驗證假設2，該小組同學選用任務1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換成Na2O2，另選F裝置(如圖所示)，重新組裝進行實驗。

①裝置的合理連接順序是(某些裝置可以重復使用)________。
②實驗過程中，B裝置中的粉末由淡黃色逐漸變成白色。經(jīng)檢驗，該白色物質為純凈物，且無其他物質生成。推測B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：

根據(jù)設計要求回答：
（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③______________。
（2）設V（Cl2）/V（CH4）＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應________。
（3）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是____________。
（4）E裝置的作用是________（填序號）。

A．收集氣體 B．吸收氯氣
C．防止倒吸 D．吸收氯化氫
（5）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式：_____________________________________________。
（6）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為________。該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為________（填序號）。
a．CH4　b．CH3Cl　c．CH2Cl2　d．CHCl3　e．CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學興趣小組設計了如下實驗。
Ⅰ.AgNO3的氧化性
將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag＋除盡后，進行了如下實驗，可選用試劑：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。
(1)請完成下表：

操作
現(xiàn)象
結論
取少量除盡Ag＋后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩
 
存在Fe3＋
取少量除盡Ag＋后的溶液于試管中，加入________，振蕩
 
存在Fe2＋
 
【實驗結論】 Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2＋和Fe3＋。
Ⅱ.AgNO3的熱穩(wěn)定性
用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當反應結束后，試管中殘留固體為黑色。

(2)裝置B的作用是________。
(3)經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是________。
(4)【查閱資料】 Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水。
【提出設想】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰ.Ag；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O。
【實驗驗證】該小組為驗證上述設想，分別取少量黑色固體放入試管中，進行了如下實驗。
實驗編號
操作
現(xiàn)象
a
加入足量氨水，振蕩
黑色固體不溶解
b
加入足量稀硝酸，振蕩
黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生
 
【實驗評價】根據(jù)上述實驗，不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是________(填實驗編號)。
【實驗結論】根據(jù)上述實驗結果，該小組得出AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體。
(1)為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的最佳物質的量之比為________ ；為了吸收該反應中產(chǎn)生的尾氣，可選擇的最佳裝置是________(填序號)。

(2)為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計。
方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器N中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再使氧化銅與稀硫酸反應。
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與烯硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4，再通入空氣或氧氣，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加入物質甲調節(jié)pH，鐵元素全部轉化為Fe(OH)3沉淀(一般當鐵離子的濃度下降到10－5mol·L－1時，就認為沉淀完全)，然后過濾、濃縮、結晶。
(已知：常溫下，Ksp[Cu(OH)2]＝10－22，Ksp[Fe(OH)3]＝10－38)
請回答下列問題：
①方案1中儀器N的名稱是________。
②方案2中為了使鐵元素全部沉淀，應調節(jié)pH至少為________。
③方案2中甲物質可選用________(填序號)。

A．CaOB．NaOHC．CuCO3D．Cu2(OH)2CO3 E．Fe2(SO4)3
④方案2反應中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因：___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某學習小組設計用如圖裝置驗證二氧化硫的化學性質。

（1）能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為_________________________。
（2）為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗。
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________________。
（3）當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中c（Na＋）＝________（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義。 （1）T業(yè)上用黃鐵礦(FeS2)在高溫下和氧氣反應制備SO2：4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3該反應中被氧化的元素是_______（填元素符號）。當該反應轉移2. 75mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為_______L。
（2）實驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉化率(已知SO3。熔點為16.8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響）。

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是______。
②當停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是______。
③實驗結束后，若裝置D增加的質量為mg，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質量為ng，則此條件下二氧化硫的轉化率是______（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）。
（3）某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究SO2的性質，設計如下圖實驗裝置。

B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為_______；
C中反應的離子方程式為______ ；D中的實驗現(xiàn)象為______ ；E裝置的作用是______。

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同步練習冊答案