3．我國“蛟龍”號載入潛水器進行第五次下潛試驗，最大深度達到7062米，并完全返回．其動力電源是Al-AgO電池，原理如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
A．Al電極是該電池的正極
B．Ag在AgO/Ag電極上發(fā)生氧化反應
C．該電池負極反應是2Al-6e-+8OH-═2AlO2-+4H2O
D．AgO/Ag電極溶液中的pH減小

分析 Al比Ag活潑，原電池工作時Al被氧化，應為電池的負極，電極反應為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，AgO被還原，應為原電池的正極，電極反應式為AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，結(jié)合電極反應式進行判斷．

解答 解：A．由原電池裝置圖可知鋁被氧化生成NaAlO2，則Al為負極，故A錯誤；
B．AgO被還原，應為原電池的正極，故B錯誤；
C．Al被氧化，應為電池的負極，電極反應為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，或2Al-6e-+8OH-═2AlO2-+4H2O，故C正確；
D．正極發(fā)生AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，pH增大，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學電源新型電池，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是能正確書寫電極方程式，做題時注意體會書寫方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是，①的反應類型是取代反應，③的反應類型是加成反應．反應④的化學方程式是
（2）若該烴A的一種同分異構(gòu)體B能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應，生成2，2-二甲基丁烷，則此烴結(jié)構(gòu)簡式為CH2═CHC（CH3）3，名稱是3，3-二甲基-1-丁烯，核磁共振氫譜有3個吸收峰，其面積比是9：1：2；與該烴B同類物質(zhì)的同分異構(gòu)體有12種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．黑索金是一種爆炸力極強的烈性炸藥，比TNT猛烈1.5倍．可用濃硝酸硝解烏洛托品得到黑索金，同時生成硝酸銨和甲醛（HCHO）．則反應中烏洛托品與硝酸的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：3B．1：4C．2：3D．2：5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的（　�。�
A．苯主要是從石油分餾中獲得的一種重要化工原料
B．甲烷和苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．石油和煤均屬于化石燃料，所含元素種類不相同
D．C3H8有兩種同分異構(gòu)體，C5H12有三種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．以乙醇為原料（其余自選）合成乙二酸乙二酯（），寫出有關(guān)方程式，并注明反應類型．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)物質(zhì)的表達式正確的是（　�。�
A．乙炔分子的比例模型 B．溴乙烷的電子式：
C．2-氯丙烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHClCH3D．丙烯的鍵線式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．根據(jù)下列實驗和現(xiàn)象，所得實驗結(jié)論正確的是（　�。�
實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
A向某溶液中先滴加適量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀原溶液中含有SO42-，SO32-，HSO3-中的一種或幾種
B將純堿和硫酸反應生成的氣體，通入一定濃度Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色膠狀沉淀酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3
C左邊棉球變?yōu)槌壬�，右邊棉球變�(yōu)樗{色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
D試管a出現(xiàn)白色沉淀，試管b出現(xiàn)黃色沉淀溶度積：KSP（AgCl）＞KSP（AgI）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：

（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是（用離子方程式表示）Al3+水解生成的Al（OH）3膠體，具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3膠體+3H+，Al（OH）3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水．
（2）相同條件下，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）小于 （填“等于”、“大于”或
“小于”）0.1mol•L-1NH4HSO4中c（NH4+）．
（3）如圖1是0.1mol•L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是Ⅰ，導致pH隨溫度變化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減��；
②20℃時，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中 2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3 mol•L-1
（4）室溫時，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH 溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示：試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

20．銣和另一種堿金屬形成的合金7.8g與足量的水反應后，產(chǎn)生0.2g氫氣，則此合金中另一種堿金屬為哪種元素？（銣的相對原子量取85.5）（寫出計算過程）

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