20．銣和另一種堿金屬形成的合金7.8g與足量的水反應(yīng)后，產(chǎn)生0.2g氫氣，則此合金中另一種堿金屬為哪種元素？（銣的相對原子量取85.5）（寫出計算過程）

分析 鉀和另一種堿金屬在化合物中的化合價均為+1價，由2M+2H2O═2MOH+H2↑計算出金屬的物質(zhì)的量，再計算出合金的平均摩爾質(zhì)量，利用平均摩爾質(zhì)量的進行判斷．

解答 解：0.2g氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{0.2g}{2g/mol}$=0.1mol，則
 2M+2H2O═2MOH+H2↑，
  2           1
0.2mol       0.1mol
則合金的平均摩爾質(zhì)量為：M=$\frac{7.8g}{0.2mol}$=39g/mol，
銣的相對原子量取85.5，銣的摩爾質(zhì)量為85.5g/mol，則另一種堿金屬的摩爾質(zhì)量一定小于39g/mol，
故另一堿金屬可能是Li或Na，
答：此合金中另一種堿金屬為Li或Na．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確平均摩爾質(zhì)量的含義及應(yīng)用方法為解答關(guān)鍵，注意掌握堿金屬元素的種類及化學(xué)性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．我國“蛟龍”號載入潛水器進行第五次下潛試驗，最大深度達到7062米，并完全返回．其動力電源是Al-AgO電池，原理如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
A．Al電極是該電池的正極
B．Ag在AgO/Ag電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．該電池負極反應(yīng)是2Al-6e-+8OH-═2AlO2-+4H2O
D．AgO/Ag電極溶液中的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．宇宙飛船上的氫氧燃料電池，兩個電極均由多孔碳制成（如圖），其電池反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，則a為負極；寫出該電池負極電極反應(yīng)：2H2-4e-+4OH-=4H2O，若電解質(zhì)溶液改為硫酸時，寫出該電池的正極電極反應(yīng)式：O2+4e-+4H+=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各物質(zhì)中，不能按如圖（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（　�。�
選項XYZ
AFeFeCl3FeCl2
BCl2NaClONaCl
CSiSiO2H2SiO3
DHNO3NONO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．己知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aA（n+l）+、bBn+、．cC（n+l）-、dDn-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　　）
A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞dB．離子半徑：C（n+1）-＞Dn-＞A（n+1）+＞Bn+
C．單質(zhì)還原性：B＞A，氧化性：D＞CD．原子半徑：A＞B＞C＞D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．不同的金屬在冶煉方法上也有所不同，下列說法正確的是（　�。�
A．釩、鉻、錳、鐵等難熔金屬通常采用鋁熱法煉制
B．煉鋼和煉鐵都是采用還原劑將鐵從其化合物中還原出來，區(qū)別在于煉鋼時選用的還原劑的還原性更強
C．由于鈉、鎂、鋁等金屬化學(xué)性質(zhì)太活潑，人們通常采用電解熔融狀態(tài)下的氯化物的方式來獲取它們的單質(zhì)
D．煉鐵時加入的焦炭除了提供熱量外，還用來制造還原劑一氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有機物N的結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)，其合成路線如下：

已知：①RCH=CH2+CH2=CHR′$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CH2+RCH=CHR′
請回答下列問題：
（1）F分子中含氧官能團的名稱為羧基．B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）G→H的化學(xué)方程式+2NaOH $→_{△}^{水}$+NaCl+H2O．其反應(yīng)類型為水解反應(yīng)、中和反應(yīng)．
（3）D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）A 在5000C和Cl2存在下生成，而不是或的原因是因為該條件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代．
（5）E的同分異構(gòu)體中能使FeCl3溶液顯色的有9種．
（6）N的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素．X和R屬同族元素；Z和U位于第VII A族；X和Z可形成化合物XZ4；Q原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃．
完成下列填空：
（1）R原子的電子排布式是1s22s22p63s23p2；X所在周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是HNO3；Z的氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃；Q、R、U的單質(zhì)形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是Si＞Mg＞Cl2．
（2）CuSO4能用作T4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成T的最高價含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是10CuSO4+P4+16H2O→4H3PO4+10Cu+10H2SO4．
在pH為4～5的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀．工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含F(xiàn)eO），充分攪拌使之溶解．
（3）除去該溶液中雜質(zhì)離子的方法是在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4～5．
碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實：
化學(xué)鍵C-CC-HSi-SiSi-H
鍵能（KJ/mol）356413226318
（4）硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是硅烷中的Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能小于烷烴分子中C-C鍵和C-H鍵的鍵能，穩(wěn)定性差，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以形成．
第三周期部分元素氟化物的熔點如下：
氟化物NaFMgF2SiF4
熔點/K12661534183
（5）表中三種氟化物熔點差異的原因是NaF與MgF2為離子晶體，而SiF4為分子晶體，所以NaF與MgF2遠比SiF4熔點要高；又因為Mg2+的半徑小于Na+的半徑，所以MgF2中離子鍵的強度大于NaF中離子鍵的強度，故MgF2的熔點高于NaF．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．短周期元素A、B可形成A3B2型化合物，若B的原子序數(shù)為 b，則A的原子序數(shù)不可能為（　�。�
A．b-3B．b+5C．b+4D．b一11

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