【題目】關于如圖所示的原電池,下列說法正確的是

A.該裝置能將電能轉化為化學能

B.鋅片上發(fā)生還原反應

C.電子由鋅片通過導線流向銅片

D.銅片上發(fā)生的反應為Cu22e=Cu

【答案】C

【解析】

把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置是原電池,銅、鋅和稀硫酸構成的原電池中,鋅作負極,銅作正極,負極上失電子發(fā)生氧化反應,正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應,電子從負極沿導線流向正極。

A.該裝置是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置,是原電池,故A錯誤;

B.該原電池中,負極是鋅,放電時,鋅失電子發(fā)生氧化反應,故B錯誤;

C.電子從負極鋅沿導線流向正極銅,故C正確;

D.銅片做正極,氫離子得電子發(fā)生還原反應,電極反應式為2H2eH2↑,故D錯誤;

故選:C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.NH4Cl晶體中只有離子鍵

B.液態(tài)HI受熱分解的過程中,只破壞分子間作用力

C.Si3N4CCl4均屬于原子晶體

D.C4H102種同分異構體因為分子間作用力大小不同,因而沸點不同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

(1)上圖是N2(g)H2(g)反應生成1 mol NH3(g)過程中能量的變化示意圖,請寫出N2H2反應的熱化學方程式:______________。

(2)若已知下列數(shù)據(jù):

化學鍵

H—H

N≡N

鍵能/kJ·mol1

435

943

試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N—H的鍵能:________ kJ·mol1。

(3)NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染。已知:

4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g) ΔH1=-a kJ·mol1

N2(g)O2(g)===2NO(g) ΔH2=-b kJ·mol1

1 mol NH3還原NON2,則該反應過程中的反應熱ΔH3________ kJ·mol1(用含a、b的式子表示)。

(4)捕碳技術(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑,它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應:

反應Ⅰ:2NH3(l)H2O(l)CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1

反應Ⅱ:NH3(l)H2O(l)CO2(g) NH4HCO3(aq) ΔH2

反應Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3

ΔH3ΔH1、ΔH2之間的關系是ΔH3________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋,平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示,則下列敘述正確的是

A.b、c兩點溶液的導電能力相同

B.a、b、c三點溶液中水的電離程度a>c>b

C.c點溶液中c(H+) =c(OH) +c(CH3COOH)

D.用等濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應,消耗鹽酸體積 Vb = Vc

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醛(HCHO)在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應用。

⑴甲醇脫氫法可制備甲醛,反應方程式為CH3OHHCHOH2。

①發(fā)生反應時的過程如圖所示,從熱效應角度判斷,可知該反應為______反應。

②下列方法中能減慢反應速率的是______(填字母)。

a.使用催化劑 b.升高溫度 c.降低反應物濃度

③使用催化劑________(填不能)使反應物的轉化率達到100%。

⑵甲醛超標會危害人體健康,需對甲醛含量檢測及處理。

①某甲醛氣體探測儀利用燃料電池工作原理,其結構如圖所示。電極a______(填)極,在電極b上發(fā)生的反應類型為______反應。(填氧化還原

②探測儀工作時,電子從______極流出(填“a”“b”),總反應方程式為______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組有機物,無論以何種物質的量的比例混合,只要總物質的量一定,則完全燃燒消耗氧氣的量為一恒定值的是(

A.C6H14C7H14O3B.C2H6OC2H4C.C5H8C6H6D.C2H6C3H8

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生產(chǎn)、生活息息相關,F(xiàn)有下列4種有機物:①乙炔 ②乙二醇 ③甲苯 ④苯酚,請將相應的序號填入空格內(nèi)。

1)用做汽車防凍劑的是___;

2)可用于殺菌消毒、制造阿司匹林等,俗稱石炭酸的是___;

3)常用來焊接或切割金屬的是___。

4)制造烈性炸藥TNT化學方程式___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性質如下表:

W

單質是淡黃色固體

X

在地殼中的含量居第二位

Y

原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的錯誤!未找到引用源。

Z

第三周期原子半徑最小的金屬元素

下列說法正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>W B. Z的氧化物中含有非極性共價鍵

C. 離子半徑:Z>W D. 最高價氧化物對應水化物的酸性:Y>X

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應與電化學和金屬的防護密切相關。請回答下列問題:

(1)將反應2Ag+Cu = 2Ag+Cu2+ 反應設計成如圖所示的原電池.

Ag 發(fā)生的反應是_______反應(氧化、還原”),X極的電極反應式為_______,該電池放電時,鹽橋中的NO3-離子將移向_________溶液。如果將鹽橋換成Cu條,則甲池為__________池(裝置),X的電極名稱是_________

(2)鉛蓄電池是當今生活中應用比較廣泛的一種可充電電池,總反應式為:PbPbO22H2SO4 2PbSO4 2H2O。放電時,負極反應式為_______________;充電時,鉛蓄電池的正極應與直流電源的________極相連,該電極的電極反應式為_____。

(3)金屬的防護方法有多種。如圖是模擬鐵的電化學防護。若X為碳棒,為減緩腐蝕,開關K應置于________處;反應的總反應離子方程式為______________,若X為鋅,開關K置于M,該電化學防護法稱為_______________。

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