Question

16．Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素． 
（1）S的基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對電子；Cu的基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）選填“＞”或“＜”：

離子半徑	酸性
Na+＜ O2-	H2SO4＜HClO4

（3）CuCl（s）與O₂反應(yīng)生成CuCl₂（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1mol CuCl（s），放出熱量44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4CuCl（s）+O₂（g）=2CuO（s）+2CuCl₂（s）△H=-177.6kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）S原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，3p能級(jí)中有2個(gè)未成對電子；Cu原子核外電子數(shù)為29，根據(jù)能量最低原理書寫核外電子排布式；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小；
非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（3）發(fā)生反應(yīng)：4CuCl+O₂=2CuO+2CuCl₂，計(jì)算4molCuCl反應(yīng)放出的熱量，注明物質(zhì)聚集狀態(tài)與反應(yīng)熱書寫熱化學(xué)方程式．

解答 解：（1）S原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，3p能級(jí)中有2個(gè)未成對電子；Cu原子核外電子數(shù)為29，根據(jù)能量最低原理，其核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案為：2；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：Na⁺＜O^2-；
非金屬性S＜Cl非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性：H₂SO₄＜HClO₄，
故答案為：＜；＜；
（3）發(fā)生反應(yīng)：4CuCl+O₂=2CuO+2CuCl₂，4molCuCl反應(yīng)放出的熱量為44.4kJ×4=177.6kJ，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：4CuCl（s）+O₂（g）=2CuO（s）+2CuCl₂（s）△H=-177.6kJ/mol，
故答案為：4CuCl（s）+O₂（g）=2CuO（s）+2CuCl₂（s）△H=-177.6kJ/mol．

點(diǎn)評 本題考查核外電子排布、微粒半徑比較、元素周期律應(yīng)用、熱化學(xué)方程式書寫，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．