精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
9．欲使明礬溶液中的Al3+完全沉淀下來，適宜的試劑是（　�。�
A．NaOHB．鹽酸C．氨水D．氯化鋇溶液

分析 氫氧化鋁溶于強堿溶液，欲使明礬溶液中的Al3+完全沉淀下來，應該加入弱堿，如氨水，據此進行解答．

解答 解：A．氫氧化鈉能夠溶解氫氧化鋁，欲使明礬溶液中的Al3+完全沉淀下來，無法控制加入NaOH的量，故A錯誤；
B．鹽酸不與鋁離子反應，故B錯誤；
C．鋁離子與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，反應方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，可以用氨水將鋁離子完全沉淀，故C正確；
D．氯化鋇不與硫離子反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了元素化合物性質，題目難度不大，明確常見元素及其化合物性質為解答關鍵，注意氫氧化鋁為兩性氫氧化物，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．從香莢蘭豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，遇FeCl3溶液會呈現特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應．該化合物可能的結構簡式是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某化學學習小組發(fā)現在堿性溶液中，NO2會發(fā)生如下反應：
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
于是提出猜想，NO2和堿性的NaHCO3溶液也能發(fā)生類似反應．該小組利
用如圖所示裝置，使NO2和NaHCO3溶液充分反應并獲得反應液X．
（1）①NaHCO3溶液呈堿性的原因是碳酸氫根離子水解沉淀大于電離程度，溶液顯堿性，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
②Cu與濃硝酸反應的現象是Cu逐漸減少（溶解）溶液變?yōu)樗{色，產生紅棕色氣體．
③欲從反應后的溶液中得到硝酸銅晶體，操作步驟是：
蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾．
（2）該小組同學為了對猜想進行探究，進行如下討論和實驗．
④甲同學認為，可通過檢驗X中是否存在NO3-的方法驗證猜想．但經討論后認為不可行，你認為其原因是二氧化氮與水反應也能生成硝酸根．
⑤乙同學在X中加入少量K2Cr2O7溶液，結果溶液褪色，則產物中含有NaNO2．根據以上信息，寫出NO2與NaHCO3溶液反應的離子方程式2NO2+2HCO3-═NO2-+NO3-+2CO2↑+H2O．
⑥已知在酸性條件下NO2-能將I-氧化為I2．你認為能否用KI淀粉溶液檢驗X中是否存在NaNO2：不能（填“能”或“不能”），原因是NaNO2和NaNO3在酸性條件下都能氧化碘離子生成碘單質．
⑦已知5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O．稱取a g KMnO4固體，加蒸餾水和少量稀硫酸溶解，配成250mL溶液．移取20.00mL X于錐形瓶，用所配的酸性KMnO4溶液進行滴定，消耗b mL KMnO4溶液．滴點終點的現象是滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色且保持30s不褪色，則X中NaNO2的濃度是$\frac{ab}{316}$mol/L（用含a、b的式子表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．根據所學規(guī)律，你認為下列物質在水中溶解度較大的是（　�。�
A．甲烷B．二氧化碳C．二氧化硫D．氫氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．1-丙醇蒸氣與空氣混合通過加熱的銅網，生成一種化合物，與該化合物互為同分異構體的是（　�。�
①CH3CH2OCH3  
②
③CH3OOCCH3  
④CH3COCH3  
⑤CH3CHOHCH3．
A．①③B．①⑤C．②④D．①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．硝酸在化學工業(yè)中有著極其廣泛的應用．
（1）將1.25mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的體積分數為0.60）通入水中，在空氣充足的條件下完全反應后可獲得硝酸的物質的量范圍是1.25mol＜n（HNO3）＜1.75mol．
（2）向稀硝酸中加入18.4mol/L的濃硫酸（98%）作吸水劑并蒸餾得濃硝酸，當其濃度下降到87%（密度1.8g/cm3）以下時，則失去吸水能力．50mL 18.4mol/L的濃硫酸作為吸水劑時，最多可吸水11.63 g．
（3）在65%的HNO3（質量m1）中加入72%的Mg（NO3）2（質量m2）后蒸餾，分別得到97.5%的HNO3和60%的Mg（NO3）2溶液（其中不含硝酸）．若蒸餾過程中，硝酸、硝酸鎂均無損耗，H2O的損耗占總質量的5%，則蒸餾前投料比$\frac{{m}_{1}}{{m}_{2}}$=0.88．
（4）硝酸工業(yè)中的尾氣用燒堿進行吸收產物為NaNO2、NaNO3和H2O．現有含0.50mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收．已知反應后溶液含有0.35molNaNO2．若將尾氣NO和NO2的平均組成用NOx表示，則x=1.8．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．元素性質呈現周期性變化的本質原因是（　�。�
A．相對原子質量逐漸增大B．原子核外電子排布呈現周期性變化
C．核電荷數逐漸增大D．元素的化合價呈現周期性變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將一定量的鋅與100mL 18.5mol/L濃硫酸充分反應，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6L（標準狀況）．將反應后溶液稀釋至1L，測得溶液的pH=1，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．氣體A為SO2和H2的混合物B．氣體A中SO2與H2的體積比為5：1
C．反應中共消耗Zn 97.5gD．反應中共轉移電子3mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，應選用的最佳試劑是（　�。�
A．氯水B．氫氧化鈉溶液C．銅粉D．鐵粉

查看答案和解析>>

同步練習冊答案