9．欲使明礬溶液中的Al3+完全沉淀下來，適宜的試劑是（　�。�
A．NaOHB．鹽酸C．氨水D．氯化鋇溶液

分析 氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液，欲使明礬溶液中的Al3+完全沉淀下來，應(yīng)該加入弱堿，如氨水，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．氫氧化鈉能夠溶解氫氧化鋁，欲使明礬溶液中的Al3+完全沉淀下來，無法控制加入NaOH的量，故A錯(cuò)誤；
B．鹽酸不與鋁離子反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．鋁離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，可以用氨水將鋁離子完全沉淀，故C正確；
D．氯化鋇不與硫離子反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物性質(zhì)，題目難度不大，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意氫氧化鋁為兩性氫氧化物，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．從香莢蘭豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，遇FeCl3溶液會(huì)呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．該化合物可能的結(jié)構(gòu)簡式是（　　）
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)在堿性溶液中，NO2會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
于是提出猜想，NO2和堿性的NaHCO3溶液也能發(fā)生類似反應(yīng)．該小組利
用如圖所示裝置，使NO2和NaHCO3溶液充分反應(yīng)并獲得反應(yīng)液X．
（1）①NaHCO3溶液呈堿性的原因是碳酸氫根離子水解沉淀大于電離程度，溶液顯堿性，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
②Cu與濃硝酸反應(yīng)的現(xiàn)象是Cu逐漸減少（溶解）溶液變?yōu)樗{(lán)色，產(chǎn)生紅棕色氣體．
③欲從反應(yīng)后的溶液中得到硝酸銅晶體，操作步驟是：
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（2）該小組同學(xué)為了對(duì)猜想進(jìn)行探究，進(jìn)行如下討論和實(shí)驗(yàn)．
④甲同學(xué)認(rèn)為，可通過檢驗(yàn)X中是否存在NO3-的方法驗(yàn)證猜想．但經(jīng)討論后認(rèn)為不可行，你認(rèn)為其原因是二氧化氮與水反應(yīng)也能生成硝酸根．
⑤乙同學(xué)在X中加入少量K2Cr2O7溶液，結(jié)果溶液褪色，則產(chǎn)物中含有NaNO2．根據(jù)以上信息，寫出NO2與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式2NO2+2HCO3-═NO2-+NO3-+2CO2↑+H2O．
⑥已知在酸性條件下NO2-能將I-氧化為I2．你認(rèn)為能否用KI淀粉溶液檢驗(yàn)X中是否存在NaNO2：不能（填“能”或“不能”），原因是NaNO2和NaNO3在酸性條件下都能氧化碘離子生成碘單質(zhì)．
⑦已知5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O．稱取a g KMnO4固體，加蒸餾水和少量稀硫酸溶解，配成250mL溶液．移取20.00mL X于錐形瓶，用所配的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗b mL KMnO4溶液．滴點(diǎn)終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色且保持30s不褪色，則X中NaNO2的濃度是$\frac{ab}{316}$mol/L（用含a、b的式子表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．根據(jù)所學(xué)規(guī)律，你認(rèn)為下列物質(zhì)在水中溶解度較大的是（　�。�
A．甲烷B．二氧化碳C．二氧化硫D．氫氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．1-丙醇蒸氣與空氣混合通過加熱的銅網(wǎng)，生成一種化合物，與該化合物互為同分異構(gòu)體的是（　　）
①CH3CH2OCH3  
②
③CH3OOCCH3  
④CH3COCH3  
⑤CH3CHOHCH3．
A．①③B．①⑤C．②④D．①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．硝酸在化學(xué)工業(yè)中有著極其廣泛的應(yīng)用．
（1）將1.25mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的體積分?jǐn)?shù)為0.60）通入水中，在空氣充足的條件下完全反應(yīng)后可獲得硝酸的物質(zhì)的量范圍是1.25mol＜n（HNO3）＜1.75mol．
（2）向稀硝酸中加入18.4mol/L的濃硫酸（98%）作吸水劑并蒸餾得濃硝酸，當(dāng)其濃度下降到87%（密度1.8g/cm3）以下時(shí)，則失去吸水能力．50mL 18.4mol/L的濃硫酸作為吸水劑時(shí)，最多可吸水11.63 g．
（3）在65%的HNO3（質(zhì)量m1）中加入72%的Mg（NO3）2（質(zhì)量m2）后蒸餾，分別得到97.5%的HNO3和60%的Mg（NO3）2溶液（其中不含硝酸）．若蒸餾過程中，硝酸、硝酸鎂均無損耗，H2O的損耗占總質(zhì)量的5%，則蒸餾前投料比$\frac{{m}_{1}}{{m}_{2}}$=0.88．
（4）硝酸工業(yè)中的尾氣用燒堿進(jìn)行吸收產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O．現(xiàn)有含0.50mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收．已知反應(yīng)后溶液含有0.35molNaNO2．若將尾氣NO和NO2的平均組成用NOx表示，則x=1.8．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的本質(zhì)原因是（　　）
A．相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大B．原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化
C．核電荷數(shù)逐漸增大D．元素的化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將一定量的鋅與100mL 18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將反應(yīng)后溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液的pH=1，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氣體A為SO2和H2的混合物B．氣體A中SO2與H2的體積比為5：1
C．反應(yīng)中共消耗Zn 97.5gD．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，應(yīng)選用的最佳試劑是（　�。�
A．氯水B．氫氧化鈉溶液C．銅粉D．鐵粉

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案