19．除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，應選用的最佳試劑是（　�。�
A．氯水B．氫氧化鈉溶液C．銅粉D．鐵粉

分析 FeCl3與Fe反應生成FeCl2，且不引入新雜質(zhì)，以此來解答．

解答 解：A．FeCl2與氯水反應，將原物質(zhì)除去，故A不選；
B．二者均與NaOH反應，不能除雜，故B不選；
C．Cu與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵，引入新雜質(zhì)，故C不選；
D．FeCl3與Fe反應生成FeCl2，且不引入新雜質(zhì)，為除雜的最佳試劑，故D選；
故選D．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應及除雜原則為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．欲使明礬溶液中的Al3+完全沉淀下來，適宜的試劑是（　�。�
A．NaOHB．鹽酸C．氨水D．氯化鋇溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某短周期元素的氣態(tài)氫化物與該元素最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽．下列說法    正確的是（　�。�
A．該元素位于元素周期表的第三周期ⅦA
B．該元素位于元素周期表的第二周期VA
C．該元素的常見化合價有：-1、0、+1、+3、+5、+7等
D．該元素的氫化物的穩(wěn)定性比PH3、H2S弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施能使氫氣生成速率加大的是（　　）
A．加少量CH3COONa固體B．加水
C．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸D．用含有雜質(zhì)銅的鐵片

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將鎂條、鋁條平行插入盛有一定濃度的NaOH溶液的燒杯中，用導線和電流表連接成原電池，裝置如圖所示．此電池工作時，下列敘述正確的是（　　）
A．Mg比Al活潑，Mg失去電子被氧化成Mg2+
B．每生成1molH2，有2mol H2O被還原
C．該電池的內(nèi)外電路中，電流均是由電子定向移動形成的
D．Al是電池負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀析出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．金屬的冶煉原理，就是運用氧化還原反應原理，在一定條件下將金屬從其化合物中還原出來
B．有些活潑金屬如鋁可作熱還原法的還原劑
C．用電解熔融NaCl的方法來冶煉金屬鈉
D．用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．氫氧化鋇溶液與鹽酸反應：OH-+H+═H2O
D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2 OH-═Cu（OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空．

（1）A的結構簡式是．
（2）②的反應類型是消去反應．
（3）反應④的化學方程式是+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入2.0mol•L-1，250mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖示．則下列說法正確的是（　�。�
A．當加氫氧化鈉溶液體積為20mL時，溶液的pH值等于7
B．當加氫氧化鈉溶液體積為20mL時，溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鎂和硫酸鋁
C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol•L-1
D．生成的H2在標準狀況下的體積為11.2L

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