【題目】利用下列裝置分別完成相關(guān)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖?/span>

A

B

C

D

制備并收集氨氣

比較與的穩(wěn)定性

用NaOH溶液滴定錐形瓶中的鹽酸溶液

制備乙酸乙酯

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.固體反應(yīng)有水生成；

B.碳酸鈉穩(wěn)定，碳酸氫鈉加熱分解；

C.NaOH溶液與二氧化硅反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉，應(yīng)選堿式滴定管；

D.乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，飽和碳酸鈉除去乙酸、乙醇，與乙酸乙酯分層。

固體反應(yīng)有水生成，試管口應(yīng)向下傾斜，故A錯誤；

B.碳酸鈉穩(wěn)定，碳酸氫鈉加熱分解，小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉，能起對比作用，故B錯誤；

C.NaOH溶液與二氧化硅反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉，應(yīng)選堿式滴定管，圖中滴定管選取不合理，故C錯誤；

D.乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，飽和碳酸鈉除去乙酸、乙醇，與乙酸乙酯分層，圖中制備實驗合理，故D正確；

故選：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，將潮濕的Cl2通過甲裝置后再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色。則甲裝置中所盛試劑不可能是（ ）

A.飽和食鹽水B.濃硫酸C.FeCl2溶液D.NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/ ℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應(yīng)初始4 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列說法正確的是

A．4 s時c(B)為0.76mol/L

B．830℃達(dá)平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為80%

C．反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動

D．1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g）A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為0.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A. 0.1 molKI與0.1 molFeC13在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B. 鎂條在氮?dú)庵型耆紵?/span>50g氮化鎂時，有1.5NA共用電子對被破壞

C. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NA

D. 標(biāo)況時，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃煤尾氣氣和汽車尾是造成空氣污染的主要原因。

(1)汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c(CO2)隨溫度(T)和時間(t)的變化曲線如圖所示。

據(jù)此判斷：

①在T2溫度下，0～2 s內(nèi)的反應(yīng)速率v(N2)＝_______mol /(L·s)。

②該反應(yīng)的ΔH__________0(選填“＞”或“＜”)。

(2)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中有含氮的氧化物NOx，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<0

CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<0

①若在恒壓下，將CH4(g)和NO2(g)置于密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施有____。

A．加入催化劑 B．降低溫度 C．減小投料比[] D．增大壓強(qiáng)

②在容積相同的兩個密閉容器內(nèi)(裝有等量的某種催化劑)先各通入等量的CH4，然后再分別充入等物質(zhì)的量的NO和NO2。在不同溫度下，同時分別發(fā)生上述的兩個反應(yīng)，并在t秒時測定其中NOx轉(zhuǎn)化率，繪得圖像如圖所示：

從圖中可以得出的結(jié)論是：

結(jié)論一：在250～450 ℃時，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，450～600 ℃時NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小。推測原因是_____________。

結(jié)論二：______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)=2AB2(g)(A2、B2、AB2的結(jié)構(gòu)式分別為 A===A、B—B、B—A—B)，能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是(　　)

A. 該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱或點燃條件

B. 該反應(yīng)若生成2molAB2(g)則放出的熱量為 (E1－E2) kJ

C. 該反應(yīng)斷開化學(xué)鍵消耗的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放的總能量

D. 生成2 mol B—A鍵放出E2 kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是

A.醫(yī)用酒精的濃度通常為

B.用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢

C.烹魚時加適量醋和酒可以增加香味

D.乙烯可作為水果的催熟劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來發(fā)現(xiàn)用鈰（Ce）的氧化物可高效制取H2，制備原理如圖所示，已知0＜δ＜2 ，下列說法不正確的是

A. 太陽能最終轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 B. T<1050℃時，CeO2-δ比CeO2穩(wěn)定

C. CeO2是水分解的催化劑 D. 兩步反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，相互間有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：

(1)若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2，甲是由第二周期兩種元素的原子構(gòu)成的非極性氣態(tài)分子，Y原子的電子排布圖為_________，乙的電子式為________；

(2)若X為非金屬，甲是由兩種短周期元素的原子構(gòu)成的A2B型極性分子，且是常見的溶劑，甲的電子式___，乙的化學(xué)式為_____；

(3)若X、Y均為金屬單質(zhì)，X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s23p1，甲為具有磁性的黑色固體，則X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。

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