19．地溝油和石蠟油雖然都稱作“油”，但從化學(xué)組成和分子結(jié)構(gòu)看，它們是完全不同的．下列說法正確的是（　�。�
A．地溝油屬于混合物，石蠟油屬于純凈物
B．地溝油屬于酯類，石蠟油屬于烴類
C．地溝油可以用來制肥皂，石蠟油是石油裂解的產(chǎn)品
D．地溝油屬于高分子化合物，石蠟油屬于小分子化合物

分析 A．地溝油是天然油脂是混合物；
B．地溝油是高級脂肪酸與甘油形成的酯，石蠟油屬于烴類的混合物；
C．根據(jù)含有碳元素的化合物叫有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物；碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸、氰化物，氰酸鹽雖含碳雖含碳，但其性質(zhì)與無機(jī)物類似，因此把它們看作無機(jī)物；
D．相對分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物．

解答 解：A．地溝油是天然油脂和石蠟油是多種烴的混合物，均是混合物，故A錯(cuò)誤；
B．地溝油是高級脂肪酸與甘油形成的酯，石蠟油屬于烴類，故B正確；
C．地溝油和石蠟油屬于有機(jī)物，故C錯(cuò)誤；
D．地溝油的成分是油脂，油脂相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的分類，難度不大，掌握概念的內(nèi)容是解題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在生活、生產(chǎn)及化學(xué)研究中，人們經(jīng)常需要根據(jù)不同原子、分子或離子的某些特征反應(yīng)對物質(zhì)進(jìn)行區(qū)別、檢驗(yàn)等．下列說法正確的是（　�。�
A．用KOH溶液可以將NH4Cl、NaBr、CuSO4、FeCl3區(qū)別開
B．C、CuO、Fe三種物質(zhì)的粉末都是黑色的，用稀鹽酸不能將它們區(qū)別開
C．某溶液中加入稀鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則此溶液中一定含有CO32?
D．某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，則此溶液中一定含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-，試回答下列問題：
（1）NaHA溶液呈酸（填“酸”“堿”或“中”）性，理由是HA-只電離，不發(fā)生水解     
（2）某溫度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是BD（填寫字母）．
A．溶液pH=7      B．水的離子積Kw=c2（OH-）
C．V=10           D．c（K+）＜c（Na
（3）常溫下，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11．（體積變化忽略不計(jì)）
①如果加入pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加1000mL；
②如果加0.01mol/L HCl，應(yīng)加81.8mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．完成下列各式
（1）NaHCO3在水溶液中的電離方：NaHCO3=Na++HCO3-
（2）KHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式：KHSO4=K++HSO4-
（3）NaHCO3與NaOH反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
把下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式
（4）Mg2++2OH-═Mg （OH）2：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
（5）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．人體內(nèi)葡萄糖的消耗可用下述化學(xué)方程式表示
C6H12O6（s）+6O2（g）→6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800KJ/mol如果某人每天消耗12540KJ熱量，他每天至少要攝入806g葡萄糖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一，易被氧化為硫酸鈉．某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：采用圖1裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+SO2=═Na2S2O5


（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）．
（4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的方法是ae（填序號）．
a．測定溶液的pH     b．加入Ba（OH）2溶液       c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液      e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測
（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如圖3：
（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為0.16g•L-1．
②在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)性質(zhì)如下表所示：
A2p能級電子半充滿
B與A同周期，且原子核外有2個(gè)未成對電子
C基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道排有電子，且只有1個(gè)未成對電子
D其基態(tài)原子外圍電子排布為msnmpn+2
E前四周期元素中，E元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多
F基態(tài)F+各能級電子全充滿
（1）E元素基態(tài)原子核外有24種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，
F元素在元素周期表中的位置為第四周期ⅠB族，F(xiàn)元素基態(tài)原子的外圍電子排布圖是．
（2）B和C可形成一種同時(shí)含有共價(jià)鍵和離子鍵的化合物，其電子式為．
（3）A、B、C、D四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤柋硎荆㎞＞O＞S＞NaB、C、D三種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序（用離子符號表示）為S2-＞O2-＞Na+．
（4）許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)（如元素C），其原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有關(guān)鹽類水解應(yīng)用的敘述不正確的是（　　）
A．熱的純堿溶液去污能力增強(qiáng)
B．配制FeCl3溶液，可加入少量的稀硫酸，以防止溶液渾濁
C．加熱蒸干Al2（SO4）3溶液，最終能得到Al2（SO4）3晶體
D．利用明礬凈水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)室保存化學(xué)試劑的方法中，因試劑與容器反應(yīng)而選用不當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
硫磺顆粒B．
濃硝酸C．
硫酸鈉溶液D．
硝酸銀溶液

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