Question

常溫下，純水中存在電離平衡：H₂O?H⁺+OH^-．欲使水的電離平衡向正方向移動，并使c（H⁺）增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是（　�。�

• A、FeCl₃
• B、H₂SO₄
• C、NaHCO₃
• D、NaOH

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：水的電離是吸熱反應(yīng)，欲使水的電離平衡向正方向移動，并使c（H⁺）增大，可以采用加熱或加入和氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．FeCl₃是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e³⁺和OH^-反應(yīng)生成Fe（OH）₃而促進(jìn)水電離，導(dǎo)致溶液中c（H⁺）增大，故A正確；
B．H₂SO₄在水溶液里完全電離生成氫離子而導(dǎo)致溶液中c（H⁺）增大，從而抑制水電離，水的電離向逆反應(yīng)方向移動，故B錯誤；
C．NaHCO₃中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，所以碳酸氫根離子和氫離子反應(yīng)生成碳酸而促進(jìn)水電離，但溶液中c（H⁺）減小，故C錯誤；
D．NaOH在水溶液里電離出氫氧根離子而抑制水電離，導(dǎo)致溶液中c（H⁺）減小，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題以鹽類水解、電解質(zhì)的電離為載體考查水的電離，明確酸或堿抑制水電離、鹽促進(jìn)水電離是解本題關(guān)鍵，明確影響水電離原理，題目難度不大．