【題目】下列對相關實驗的敘述符合事實的是

A.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe3O4和H2

B.向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中緩慢地加入一綠豆粒大的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象是如圖

C.用潔凈的鉑絲蘸取待測液，置于酒精燈火焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，則表明待測液中一定含有Na+而不含K+

D.用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動，有液態(tài)的鋁滴落下來

【答案】A

【解析】

A. 鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe3O4和H2，符合題意，A正確；

B. 向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中緩慢地加入一綠豆粒大的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象金屬鈉在水和煤油交界的位置上下浮動，與題意不符，B錯誤；

C. 用潔凈的鉑絲蘸取待測液，置于酒精燈火焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，則表明待測液中一定含有Na+，可能含K+，與題意不符，C錯誤；

D. 用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動，因氧化鋁未融化，不會有液態(tài)的鋁滴落下來，與題意不符，D錯誤；

答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】密閉容器中有如下反應：L(s)＋aG(g) bR(g)，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示，其中壓強p1＜p2，由此可判斷(　　)

A.正反應為放熱反應

B.G的轉化率隨溫度升高而減小

C.化學方程式中的計量數(shù)a＞b

D.增大壓強，容器內(nèi)氣體質量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH3COOH是中學化學中常用的一元弱酸，請回答下列問題：

（1）設計簡單實驗證明CH3COOH為弱酸__。

（2）向0.1mol/L CH3COOH溶液中加蒸餾水稀釋至100mL，在稀釋過程中，下列量的變化是（“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”）：

n(H+)=___，=___，=__，c(OH-)=___。

（3）OH-濃度相同的等體積的兩份溶液：鹽酸和CH3COOH，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是__（填寫序號）

①反應需要的時間：CH3COOH＞HCl

②開始反應的速率：HCl＞CH3COOH

③參加反應的鋅粉的物質的量：CH3COOH=HCl

④反應過程的平均速率：CH3COOH＞HCl

⑤鹽酸中有鋅粉剩余

⑥CH3COOH溶液中有鋅粉剩余

（4）向飽和食鹽水中滴加一定濃度的鹽酸，對出現(xiàn)現(xiàn)象的預測可能正確的是__。

A.白色沉淀 B.液體分層 C.無明顯現(xiàn)象 D.黃綠色氣體

（5）現(xiàn)有下列溶液：①純水；②pH=10的NaOH溶液；③pH=3的醋酸溶液；④pH=10的CH3COONa溶液。試比較四種溶液中水的電離程度的大小關系__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用氧化鋁基廢催化劑（主要成分為Al2O3，還含有少量Pd(鈀)））回收硫酸鋁及Pd的流程如下：

回答下列問題：

（1）將硫酸鋁溶液蒸發(fā)濃縮后，冷卻得到十八水合硫酸鋁固體，該固體的化學式為___。

（2）焙燒時Al2O3與(NH4)2SO4反應的化學方程式為___。

（3）王水是濃硝酸和濃鹽酸按體積比為___的混合物。王水不穩(wěn)定，加熱時能生成亞硝酰氯(NOCl)和氯氣，該反應的化學方程式為___。

（4）浸液Y中含Pd元素的溶質是H2PdCl6(氯鈀酸)，則“酸浸”時反應的化學方程式為___。

（5）若“熱還原”中得到的固體只有Pd，每生成1molPd時生成的氣體的物質的量為___。

（6）Pd是優(yōu)良的儲氫金屬，其儲氫原理為2Pd（s）+xH2（g）═2PdHx（s），其中x的最大值為0.8。已知：Pd的密度為12gcm﹣3，則21.2cm3Pd能儲存標準狀況下H2的最大體積為___L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水系鈉離子電池安全性能好、價格低廉、對環(huán)境友好，有著巨大的市場前景。某鈉離子電池工作原理如圖，電池總反應為：2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3

下列說法錯誤的是

A.充電時，a接電源正極

B.放電時，溶液中的Na+在NaFePO4F電極上得電子被還原

C.充電時，陰極上的電極反應為NaTi2(PO4)3+2Na++2e﹣=Na3Ti2(PO4)3

D.理論上，該電池在充電或放電過程中溶液中的c(Na+)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲氧基肉桂酸乙基己酯（圖中J）是一種理想的防曬劑，能有效吸收紫外線，安全性良好。其合成線路圖如下：

回答下列問題：

（1）由A生成B的反應類型為___。有機物E的分子式為___。丙二酸的結構簡式為___。

（2）C的結構簡式為___。

（3）H的結構簡式為___。

（4）G與氫氣反應可得X（）。X有多種同分異構體，其中同時滿足下列條件同分異構體的結構簡式為：___。

①核磁共振氫譜有四種峰；②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應，且1mol該物質恰好能與3molNaOH完全反應。

（5）以乙醇和丙二酸為原料合成聚巴豆酸乙酯，請補充完成以下合成路線（無機試劑可任選）。

____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，化學性質與過氧化鈉類似。某學習小組設計在堿性環(huán)境中利用CaCl2與H2O2反應制取CaO2·8H2O，裝置如圖所示：

回答下列問題：

（1）小組同學查閱文獻得知：該實驗用質量分數(shù)為20%的H2O2溶液最為適宜。市售H2O2溶液的質量分數(shù)為30%。該小組同學用市售H2O2溶液配制約20%的H2O2溶液的過程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還有___。

（2）儀器X的主要作用除導氣外，還具有的作用是___。

（3）在冰水浴中進行的原因是___。

（4）實驗時，在三頸燒瓶中析出CaO2·8H2O晶體，總反應的離子方程式為___。

（5）反應結束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干獲得CaO2·8H2O。下列試劑中，洗滌CaO2·8H2O的最佳選擇是____。

A．無水乙醇 B．濃鹽酸 C．Na2SO3溶液 D．CaCl2溶液

（6）若CaCl2原料中含有Fe3+雜質，Fe3+催化分解H2O2，會使H2O2的利用率明顯降低。反應的機理為：

①Fe3+ +H2O2=Fe2++H++HOO·

②H2O2+X=Y +Z+W（已配平）

③Fe2++·OH=Fe3++OH-

④H+ +OH-=H2O

根據(jù)上述機理推導步驟②中的化學方程式為___。

（7）過氧化鈣可用于長途運輸魚苗，這體現(xiàn)了過氧化鈣具有____的性質。

A.與水緩慢反應供氧 B.能吸收魚苗呼出的CO2氣體

C.能是水體酸性增強 D.具有強氧化性，可殺菌滅藻

（8）將所得CaO2·8H2O晶體加熱到150~160℃，完全脫水后得到過氧化鈣樣品。

該小組測定過氧化鈣樣品中CaO2的純度的方法是：準確稱取0.4000g過氧化鈣樣品，400℃以上加熱至完全分解成CaO和O2(設雜質不產(chǎn)生氣體)，得到33.60mL(已換算為標準狀況)氣體。

則：所得過氧化鈣樣品中CaO2的純度為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質不能實現(xiàn)直接轉化的是(　　)

A.C→CO2→NaHCO3→Na2CO3

B.Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2

C.Na→NaOH→Na2CO3→NaHCO3

D.Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物F是合成一種天然茋類化合物的重要中間體，其合成路線如下：

（1）E中含氧官能團的名稱為________和________。

（2）B→C的反應類型為________。

（3）C→D反應中會有副產(chǎn)物X（分子式為C12H15O6Br）生成，X的結構簡式為：________。反應D→E的方程式為______________。

（4）C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

②堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1。

（5）已知：（R表示烴基，R'和R"表示烴基或氫），寫出以和CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。____________________

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