要使工業(yè)廢水中的金屬Pb2＋離子沉淀，可用硫酸鹽.碳酸鹽.硫化物等作沉淀劑，已知Pb2＋離子與這些離子形成的化合物的溶解度如下：

化合物

PbSO4

PbCO3

PbS

溶解度/g

1.03×10－4

1.81×10－7

1.84×10－14

由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好的是（     ）

A．硫化物         B．硫酸鹽        C．碳酸鹽        D．以上沉淀劑均可

A


解析:

所選的沉淀劑的Ksp盡可能的小，使生成沉淀的反應(yīng)進(jìn)行得越完全越好。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的．難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol?L-1）見圖．
（1）pH=3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是：
Cu2+
Cu2+
．（寫化學(xué)式）
（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，應(yīng)該控制溶液的pH為
B
B
．（填字母）
A、＜1     B、4左右     C、＞6
（3）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì)，
不能
不能
（能、不能）通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去，理由是
Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小
Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小
．
（4）要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水，生成[Cu（NH3）4]2+，寫出反應(yīng)的離子方程式．
Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
．
（5）已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表．
物質(zhì) FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
Ksp 6.3×10-18 2.5×10-13 1.3×10-36 3.4×10-28 6.4×10-53 1.6×10-24
某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的
B
B
除去它們．
A、NaOH    　　　　 B、FeS    　　　　 C、Na2S　　　　　（選填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年廣東省深圳市南山區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鉻及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)上的應(yīng)用廣泛，可用于電鍍，鞣制羊毛，皮革；鉻還用于照相材料，膠版印刷及化工觸媒劑等。但化工廢料鉻渣對(duì)人體健康有很大危害。

Ⅰ：某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr（III）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

陽(yáng)離子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

Al3+

Cu2+

Cr3+

開始沉淀時(shí)的pH

1.9

7.0

——

——

4.7

——

沉淀完全時(shí)的pH

3.2

9.0

11.1

8

6.7

9 （＞9溶解）

 

（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol·L－1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L－1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需                     。

（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是                  （至少答一點(diǎn)）。

（3）調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去              離子。鈉離子交換樹脂的原理為：

Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交換的的雜質(zhì)離子是              。

（4）Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)  Cr3+(aq)+3OH－(aq)

常溫下，Cr(OH)的溶度積Ksp= c(Cr3+)• c3(OH－)=10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至          。

（5）還原過(guò)程發(fā)生以下反應(yīng)（請(qǐng)配平）：     Na2Cr2O7＋      SO2＋          

=      Cr(OH) (H2O)5SO4＋     Na2SO4；

Ⅱ：工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。

其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr2O72－的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。用Fe做電極的原因?yàn)?/p>

                                                                             

在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）                          。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：填空題

某河道兩旁有甲、乙兩個(gè)化工廠。它們排放的澄清工業(yè)廢水中共含有Na+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3- 六種離子。
（1）經(jīng)測(cè)定甲廠的廢水明顯呈酸性，故乙廠廢水中所含的三種離子應(yīng)該是______________。
（2）如果要回收廢水中的金屬銀，可以在廢水中加入過(guò)量的一種常見金屬，反應(yīng)后的溶液中只含一種金屬陽(yáng)離子，過(guò)濾所得固體的成分是_______________，要進(jìn)一步分離出銀，方法是_________________。
（3）將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌�，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出生成紅褐色沉淀的離子方程式是：_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某河道兩旁有甲、乙兩個(gè)化工廠。它們排放的澄清工業(yè)廢水中，共含有Na+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3- 六種離子。

（1）經(jīng)測(cè)定甲廠的廢水明顯呈酸性，故乙廠廢水中所含的三種離子應(yīng)該是             。

（2）如果要回收廢水中的金屬銀，可以在廢水中加入過(guò)量的一種常見金屬，反應(yīng)后的溶液中只含一種金屬陽(yáng)離子，過(guò)濾所得固體的成分是         ，要進(jìn)一步分離出銀，方法是             。

（3）將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌�，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出生成紅褐色沉淀的離子方程式是：                                               。

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