Question

4．多硫化鈉Na₂S_x（x≥2）在結構上與Na₂O₂有相似之處，是具有廣泛用途的化學試劑．
（1）在堿性溶液中，將NaClO與Na₂S_x混合，兩者分別發(fā)生下列變化：NaClO→NaCl，Na₂S_x→Na₂SO₄
①其中發(fā)生氧化反應的是Na₂S_x，氧化劑是NaClO；
②若x=2，則NaClO與Na₂S_x的物質的量之比為7：1；
（2）以硫粉（S）為原料制備Na₂S_x，反應體系中除了Na₂S_x、S外，還有NaOH、Na₂SO₃、H₂O三種物質．若x=5，完成下列化學方程式并配平
2x+1S+6NaOH→2Na₂S₅+1Na₂SO₃+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）該反應中Cl元素化合價由+1價變?yōu)?1價、S元素化合價由-$\frac{2}{x}$變?yōu)?6價，則次氯酸鈉是氧化劑，Na₂S_x是還原劑，根據轉移電子相等計算NaClO與Na₂S_x的物質的量之比；
（2）Na₂S_x中S元素化合價為-$\frac{2}{x}$，Na₂SO₃中S元素化合價為+4，根據氧化還原反應化合價有升有降，所以該反應為S單質與氫氧化鈉反應其中S元素的化合價由0降低為-$\frac{2}{x}$，由0升高為+4價，根據得失電子守恒和原子守恒配平．

解答 解：（1）該反應中Cl元素化合價由+1價變?yōu)?1價、S元素化合價由-$\frac{2}{x}$變?yōu)?6價，則次氯酸鈉是氧化劑，Na₂S_x是還原劑，
①該反應中發(fā)生氧化反應的是還原劑Na₂S_x，氧化劑是NaClO，故答案為：Na₂S_x；NaClO；
②Cl元素化合價由+1價變?yōu)?1價、S元素化合價由--$\frac{2}{x}$變?yōu)?6價，若x=2，根據轉移電子相等，則NaClO與Na₂S_x的物質的量之比為7：1，故答案為：7：1；
（2）Na₂S_x中S元素化合價為-$\frac{2}{x}$，Na₂SO₃中S元素化合價為+4，根據氧化還原反應化合價有升有降，所以該反應為S單質與氫氧化鈉反應其中S元素的化合價由0降低為-$\frac{2}{x}$，由0升高為+4價，又根據得失電子守恒，則Na₂S_x系數為2，Na₂SO₃系數為1，該反應為（2x+1）S+6NaOH=2Na₂Sx+Na₂SO₃+3H₂O，
故答案為：2x+1；6；NaOH；2；1；Na₂SO₃；3；H₂O．

點評 本題考查較綜合，涉及氧化還原反應基本概念的判斷以及氧化還原反應方程式的書寫等知識點，根據元素化合價變化、基本概念內涵及綠色化學概念等知識點來分析解答，注意Na₂S_x中S元素化合價判斷，為易錯點．