13．有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量氫氣中加熱充分反應(yīng)，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕了8克；將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng)，欲使之完全溶解，需1mol/L的鹽酸的體積至少為（　�。�
A．0.5LB．0.1LC．2LD．1L

分析 固體減少的質(zhì)量為O元素的質(zhì)量，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出混合物中含有氧離子的物質(zhì)的量；將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng)，欲使之完全溶解，消耗氯離子的所帶電荷與氧離子所帶電荷一定相等，據(jù)此可計(jì)算出氯離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計(jì)算出消耗鹽酸的體積．

解答 解：FeO、Fe2O3的混合物在足量氫氣中加熱充分反應(yīng)，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕了8克，減少的質(zhì)量為氧離子的質(zhì)量，則混合物中含有氧離子的物質(zhì)的量為：$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，
將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng)，欲使之完全溶解，反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵，根據(jù)電荷守恒可知消耗氯離子的物質(zhì)的量一定等于氧離子所帶電荷，
則消耗氯離子的物質(zhì)的量為：n（Cl-）=2n（O2-）=0.5mol×2=1mol，
所以欲使之完全溶解，需1mol/L的鹽酸的體積至少為$\frac{1mol}{1mol/L}$=1L，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，明確電荷守恒、質(zhì)量守恒定律的含義為解答關(guān)鍵，試題充分考查了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．氧元素的性質(zhì)非�；顫�，在化合物中通常顯-2價(jià)，但在一些化合物也可顯正價(jià)．
（1）OF2是一種棕黃色有惡臭的氣體，有極強(qiáng)的氧化性．
①OF2中氧元素的化合價(jià)+2．
②將F2氣通入到NaOH溶液中可得到OF2、鹽等物質(zhì)，寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2
（2）過(guò)氧化氫是一種綠色氧化劑，也具有還原性，工業(yè)上有多種方法制備H2O2
①H2O2相當(dāng)于二元弱酸，它的一級(jí)電離方程式為H2O2?H++HO2-．已知常溫下1L的H2O2相當(dāng)于48.3mol 其中K1≈1.67X10-12 則該溫度下H2O2中c（H+）約為9×10-6mol/L
寫(xiě)出它與足量Ba（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O．
②乙基蒽醌法是制備過(guò)氧化氫最常用的方法，其主要過(guò)程可用圖1表示，寫(xiě)出此過(guò)程總反應(yīng)的方程式H2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$H2O2．

③空氣陰極法是制備H2O2是一種環(huán)境友好型、結(jié)能型的制備方法法，電解的總反應(yīng)方程式為：3H2O+3O2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H2O2+O3，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2H2O-2e-=H2O2+2H+．
（3）氧氣與鉀反應(yīng)可生成多種氧化物：K2O、K2O2、KO2，寫(xiě)出KO2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．多硫化鈉Na2Sx（x≥2）在結(jié)構(gòu)上與Na2O2有相似之處，是具有廣泛用途的化學(xué)試劑．
（1）在堿性溶液中，將NaClO與Na2Sx混合，兩者分別發(fā)生下列變化：NaClO→NaCl，Na2Sx→Na2SO4
①其中發(fā)生氧化反應(yīng)的是Na2Sx，氧化劑是NaClO；
②若x=2，則NaClO與Na2Sx的物質(zhì)的量之比為7：1；
（2）以硫粉（S）為原料制備Na2Sx，反應(yīng)體系中除了Na2Sx、S外，還有NaOH、Na2SO3、H2O三種物質(zhì)．若x=5，完成下列化學(xué)方程式并配平
2x+1S+6NaOH→2Na2S5+1Na2SO3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學(xué)與生活、生產(chǎn)的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用作“鋇餐”的物質(zhì)主要成分是硫酸鋇
B．采用催化設(shè)施，將汽車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體
C．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿
D．常溫下，可以用鐵制容器來(lái)盛裝冷的濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．200ml 5mol/lNaOH溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量是40gg，取出20ml溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是5mol•L-1．將取出的溶液稀釋至100ml，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1.0mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）一定溫度下，向1L 0．l mol•L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（H{+}^）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）常溫下，將VmL、0.1000mol•L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol•L-1醋酸溶液中，充分反應(yīng)．回答下列問(wèn)題．（忽略溶液體積的變化）
①如果溶液pH=7，此時(shí)V的取值＜20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小關(guān)系為c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
②如果V=40.00，則此時(shí)溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=$\frac{1}{30}$或0.033mol•L-1．
（3）常溫下，向20ml 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫(huà)出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如圖，回答下列問(wèn)題：
①若將Na2CO3和NaHCO3混合物配成溶液，則此溶液的pH的取值范圍是8＜pH＜12；為測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)下列方案可行的是ABD
A．取a克混合物充分加熱，減重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體
②所得溶液中含量最多的三種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為c（Na+）=c（Cl-）＞c（HCO3-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．強(qiáng)熱硫酸亞鐵固體可反應(yīng)：FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FexOy+SO2↑+O2↑+SO3↑（未配平），則下列有關(guān)判斷不正確的是（　�。�
A．若所得氣體中SO2與O2的體積比為2：1，則FexOy為氧化亞鐵
B．若所得FexOy為氧化鐵，則氣體中SO2與O2的體積比大于2：1
C．若所得FexOy為Fe3O4，則氣體中SO2與O2的體積比為3：2
D．生成的混合氣通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀為BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于電解NaNO3溶液的敘述正確的是（　�。�
A．隨著電解的進(jìn)行，溶液的pH減小
B．0H-向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)極附近溶液呈堿性
C．NO3-向陽(yáng)極移動(dòng)，Na+向陰極移動(dòng)，分別在對(duì)應(yīng)的電極上放電
D．陰極上H+得電子被還原成H2，使陰極附近的溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在25℃時(shí)，密閉容器中X，Y，Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如表：
物質(zhì)XYZ
初始物質(zhì)的量/mol0.10.20
平衡物質(zhì)的量/mol0.050.20.1
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B．反應(yīng)可表示為X+2Y?2Z
C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)
D．若起始時(shí)X，Y，Z物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.4mol、0.2mol，達(dá)平衡時(shí)，Z的體積分?jǐn)?shù)一定增大

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