10．銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述不正確的是（　　）
A．負極反應為：Zn-2e-═Zn2+B．電池反應為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C．在外電路中，電子從負極流向正極D．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

分析 該裝置符合原電池構(gòu)成條件，所以屬于原電池，Zn易失電子作負極、Cu作正極，負極反應式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應式為Cu2++2e-=Cu；放電時，外電路中，電子從負極沿導線流向正極，鹽橋中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，以此解答該題．

解答 解：A．鋅較活潑，形成原電池反應使為原電池負極，被氧化，電極方程式為Zn-2e-═Zn2+，故A正確；
B．負極反應式為 Zn-2e-=Zn2+、正極反應式為Cu2++2e-=Cu，得失電子相等時，正負極電極反應式相加即得電池反應式，所以電池反應為Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故B正確；
C．負極上失電子，正極上得電子，外電路中，電子從負極沿導線流向正極，故C正確；
D．原電池工作時，陽離子向正極移動，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查原電池原理，明確正負極的判斷、正負極上發(fā)生的電極反應、電子流向即可解答，易錯選項是D，注意原鹽橋的作用以及離子的定向移動，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（1）工業(yè)上合成甲醇的反應原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，如表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”），此反應較低（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行．
②在300℃時，將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應將A．
A．向正方向移動    B．向逆方向移動    C．處于平衡狀態(tài)    D．無法判斷
③為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計的表中：
請完成此實驗條件A：150℃，D：5．
實驗編號 T（℃）$\frac{n（CO）}{n（{H}_{2}）}$P（MPa）
1150$\frac{1}{3}$0.1
2ABD
3350C5
（2）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如圖：
①b電極為正 極，a電極的電極反應式為：H2O+CH3OH-6e-=CO2+6H+．
②當電池消耗22.4LO2（標況下）時，消耗的甲醇的質(zhì)量為$\frac{64}{3}$g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成．X，Y不可能是（　�。�
選項XY
ASO2NH3
BCl2CO2
CNH3CO2
DSO2Cl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列判斷中正確的是（　�。�
A．可用澄清石灰水來區(qū)分二氧化碳和二氧化硫
B．用米湯檢驗食用加碘鹽（含KIO3）中含有碘元素
C．能使灼熱的CuO由黑變紅的氣體一定是H2
D．可用石蕊試液來鑒別鹽酸和NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．實現(xiàn)下列變化，需克服相同類型作用力的是（　　）
A．石墨和氯化鈉分別受熱熔化B．冰的融化和水的分解
C．NaCl和HCl溶于水D．干冰和碘的升華

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．化合物A是合成天然橡膠的單體，結(jié)構(gòu)簡式為CH2═C（CH3）-CH═CH2．A的一系列反應如下（部分反應條件略去）：

回答下列問題：
（1）A的系統(tǒng)命名是2-甲基-1，3-丁二烯，其屬于炔烴的同分異構(gòu)體有3種；
（2）B的分子式為C5H8O2；
（3）①的反應方程式為CH2═C（CH3）-CH═CH2+Br2→CH2BrC（CH3）═CHCH2Br；
（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在下列化學方程式中，不能用離子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓ 來表示的是（　�。�
A．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
C．Ba（OH）2+K2SO4═BaSO4↓+2KOHD．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下列中學化學中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應條件及部分反應物和產(chǎn)物未全部注明．已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物．（B是黑色物質(zhì)，是一種礦石的主要成分）

試推斷：
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，寫出B的化學式：Fe3O4，寫出C的化學式：Al2O3，主要成分是J的礦石的名稱：赤鐵礦．
（2）在反應F→E中，要使F中的一種金屬元素全部以沉淀的形式析出，最適宜加入的反應物是CO2，D通過化合反應轉(zhuǎn)化為G應加入的反應物為可溶性鐵鹽（如FeCl3），F(xiàn)和E兩溶液混合后的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．
（3）寫出下列反應的方程式：
H→I的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，C→F的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，F(xiàn)→E的離子方程式2AlO2-+4H+═Al3++2H2O，
（4）鑒定G溶液中所含陽離子的方法是滴加少量KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水若溶液變紅，則說明原液含F(xiàn)e2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．常溫下，pH=8的堿性溶液中不可能存在H2CO3分子
B．常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同
C．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋，溶液的pH和CH3COOH的電離度均增大
D．將BaCl2溶液滴入含酚酞的Na2CO3溶液，紅色褪去，說明BaCl2溶液顯酸性

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