【題目】實(shí)驗(yàn)室制備1，2—二溴乙烷，可用足量的乙醇先制備乙烯，再用乙烯和少量的溴制備1，2—二溴乙烷，裝置如圖所示。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如表所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

乙醇

1，2—二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無(wú)色液體

無(wú)色液體

無(wú)色液體

密度/gcm-3

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn)/℃

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)/℃

-130

9

-116

（1）在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是__。

a.引發(fā)反應(yīng) b.加快反應(yīng)速度

c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成

（2）在裝置A中除了濃硫酸和乙醇外，還應(yīng)加入__，其目的是__。裝置A中生成副產(chǎn)物乙醚的化學(xué)反應(yīng)方程式為__。

（3）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量的SO2，為了驗(yàn)證SO2的存在并除去SO2對(duì)后續(xù)反應(yīng)的干擾，某同學(xué)在A和D之間加入了B、C兩個(gè)裝置，其中B和C中可分別盛放___。

a.酸性KMnO4和水 b.品紅和NaOH溶液

c.酸性KMnO4和NaOH溶液 d.品紅和酸性KMnO4

（4）甲、乙兩裝置均可用作實(shí)驗(yàn)室由無(wú)水乙醇制取乙烯，乙圖采用甘油浴加熱(甘油沸點(diǎn)290℃，熔點(diǎn)18.17℃)，當(dāng)甘油溫度達(dá)到反應(yīng)溫度時(shí)，將盛有無(wú)水乙醇和濃硫酸混合液的燒瓶放入甘油中，很快達(dá)到反應(yīng)溫度。甲、乙兩裝置相比較，乙裝置有哪些優(yōu)點(diǎn)__，寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中由無(wú)水乙醇制取乙烯的化學(xué)方程式___。

（5）將1，2—二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置后，產(chǎn)物應(yīng)在__層；若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚。可用__的方法除去。

【答案】d 沸石或碎瓷片防止爆沸 防止爆沸 2CH3CH2OHC2H5—O—C2H5+H2O b 有利于控制溫度，受熱均勻；減少副反應(yīng)的發(fā)生 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O 下 蒸餾

【解析】

略

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某種氨基酸的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧氣中燃燒，燃燒后生成的的體積用F裝置進(jìn)行測(cè)量，所需裝置如下圖夾持儀器及部分加熱裝置已略去：

(1)該實(shí)驗(yàn)裝置的合理連接順序?yàn)椋?/span>A、C、____、F。(裝置可以重復(fù)選用)

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，首先打開(kāi)止水夾a，關(guān)閉止水夾b，通一段時(shí)間的純氧，這樣做的目的是_____。

(3)燃燒管D中放入CuO的作用是___________________，裝置B的作用是____________________ 。

(4)為了確定此氨基酸的分子式，除了準(zhǔn)確測(cè)量N2的體積外，還需得到的數(shù)據(jù)有______________(填字母)。

A.該氨基酸的摩爾質(zhì)量 B.生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量

C.生成水的質(zhì)量 D.通入O2的體積

(5)在讀取F裝置中所排水的體積時(shí)，液面左低右高，則所測(cè)氣體的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

(6)已知分子式為的有機(jī)物也含有氨基酸中的某個(gè)官能團(tuán)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該官能團(tuán)試劑任選_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A.碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO2+H2O

B.向次氯酸鉀溶液中滴入少量FeSO4溶液；2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O

C.Na2S2O3與稀H2SO4混合：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

D.用石墨電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2進(jìn)入大氣后，會(huì)形成光化學(xué)煙霧、破壞臭氧層等�？捎脷溲趸c溶液對(duì)含氮氧化物的尾氣進(jìn)行處理，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。氨氣也可以用來(lái)處理氮氧化物。例如，氨氣與一氧化氮可發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3+6NO=5N2+6H2O。將一定量NO和NO2的混合氣體通入300mL5mol/LNaOH溶液中，恰好被完全吸收。下列說(shuō)法不正確的是

A.在用氨氣處理氮氧化物時(shí)，氮氧化物發(fā)生還原反應(yīng)

B.所得溶液中NaNO3和NaNO2的物質(zhì)的量之比可能為2：1

C.若用氨氣處理，所需氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能為39.2L

D.原混合氣體中NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能為16.8L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫下，容積均為2L的密閉容器M、N中，分別有以下列兩種起始投料建立的可逆反應(yīng) 的化學(xué)平衡狀態(tài)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：M：； 2min達(dá)到平衡，生成，測(cè)得從反應(yīng)開(kāi)始到平衡C的速率為；N：；達(dá)到平衡時(shí)下列推斷的結(jié)論中不正確的是（ ）

A.B.平衡時(shí)M中

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，且所含碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖所示：

(1)指出制取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)：①__________，②__________。

(2)操作②中可供選擇的有機(jī)試劑是_________(填序號(hào))。

A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油

(3)現(xiàn)需做使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為有機(jī)溶液中的碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、藥品，尚缺少的玻璃儀器是__________、___________。

(4)要從碘的苯溶液中提取碘和回收苯，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾操作。進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，需使用水浴加熱，目的是__________，最后晶態(tài)碘在________中聚集。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)尾氣的主要成分有CO、SO2、氮氧化物等，科學(xué)家們-直致力于污染物的有效消除。

(1)利用氨水可以將SO2、氮氧化物吸收，原理如下圖所示。

請(qǐng)寫(xiě)出NO2和NO按體積比1：1被吸收時(shí)反應(yīng)的離子方程式_________________________。

(2)科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦(TiO2)催化分解汽車(chē)尾氣的研究。

①己知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H1=-113.0kJ· mol-1

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(l) △H2=-288.4kJ· mol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3=+180.5kJ· mol-1

請(qǐng)判斷反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(l) △H4，在低溫下能否自發(fā)進(jìn)行_______(填“能”或“否”)，理由是__________________________。

②己知TiO2催化尾氣降解原理為：

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；2H2O(g)+4NO(g)+3O2(g)4HNO3(g)

i、在一定條件下，模擬CO、NO的降解，得到降解率(即轉(zhuǎn)化率)隨時(shí)間變化如圖所示，

反應(yīng)40秒后檢測(cè)到混合氣體中N2濃度上升，HNO3氣體濃度有所降低，請(qǐng)用化學(xué)方程式并結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)解釋可能的原因____________________________________________。

ii，瀝青混凝土也可降解CO。如圖為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土(α、β型)在不同溫度下，反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得CO降解率變化。結(jié)合圖表回答下列問(wèn)題：

已知在50℃時(shí)在α型瀝青混凝土容器中，平衡時(shí)O2濃度為0.01mol·L-1，求此溫度下CO降解反應(yīng)的平衡常數(shù)____________________(用含x的代數(shù)式表示)；以β型瀝青混凝土顆粒為載體，將TiO2改為催化效果更好的TiO2納米管，在10～60℃范圍內(nèi)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)趫D中用線段與陰影，仿照“示例”描繪出CO降解率隨溫度變化的曲線可能出現(xiàn)的最大區(qū)域范圍(示例：)_____________________。

(3)利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2，b極的電極反應(yīng)式為_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效的水處理劑，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na2FeO4＋10H2O===4Fe(OH)3↓＋3O2↑＋8NaOH。電解制備Na2FeO4裝置示意圖如圖所示。

(1)a是電源的________(填“正”或“負(fù)”)極。電解時(shí)，石墨電極附近溶液的堿性________(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。

(2)鐵電極的反應(yīng)式為_________________________________________________。

(3)維持一定的電流強(qiáng)度和電解溫度，NaOH起始濃度對(duì)Na2FeO4濃度影響如圖(電解液體積相同的情況下進(jìn)行實(shí)驗(yàn))。

①電解3.0 h內(nèi)，隨NaOH起始濃度增大，Na2FeO4濃度變化趨勢(shì)是________(填“增大”“不變”或“減小”)。

②當(dāng)NaOH起始濃度為16 mol·L－1時(shí)，1.0～2.0 h內(nèi)生成Na2FeO4的速率是__________mol·L－1·h－1。

(4)提純電解所得Na2FeO4，采用重結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用________(填標(biāo)號(hào))溶液和異丙醇。

A．Fe(NO3)3　 　B．NH4Cl　 　C．CH3COONa

(5)次氯酸鈉氧化法也可以制得Na2FeO4。

已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝a kJ·mol－1

NaCl(aq)＋H2O(l)===NaClO(aq)＋H2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1

4Na2FeO4(aq)＋10H2O(l)===4Fe(OH)3(s)＋3O2(g)＋8NaOH(aq)　ΔH＝c kJ·mol－1

反應(yīng)2Fe(OH)3(s)＋3NaClO(aq)＋4NaOH(aq)===2Na2FeO4(aq)＋3NaCl(aq)＋5H2O(l)的ΔH＝_______kJ·mol－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)文獻(xiàn)記載中涉及的化學(xué)知識(shí)表述不正確的是（ ）

A.“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”說(shuō)明我國(guó)古代就掌握了“濕法冶金”技術(shù)

B.“墻塌壓糖，去土而糖白”中的脫色過(guò)程發(fā)生了化學(xué)變化

C.“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”講的是單質(zhì)與化合物之間的互變

D.《本草綱目》中記載：“燒酒非古法也，……，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露。”涉及的操作方法是蒸餾

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