3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．“真金不怕火煉”說明有些金屬（例如金）即使在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)
B．中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
C．含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放
D．銅的金屬活潑性比鐵弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

分析 A．依據(jù)金性質(zhì)穩(wěn)定解答；
B．明礬水解顯酸性；
C．重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性，有毒；
D．根據(jù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法來保護(hù)金屬．

解答 解：A．金是活動(dòng)性最弱的金屬，即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)，說明化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故A正確；
B．明礬水解顯酸性，能夠與銅銹主要成分堿式碳酸銅反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，所以可以用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，故B正確；
C．重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性，有毒，所以含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放，故C正確；
D．因要減緩船體的腐蝕應(yīng)連接比鐵更活潑的金屬，如鋅，這就是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)以及用途，涉及金的穩(wěn)定性，鹽類的水解及應(yīng)用，蛋白質(zhì)的變性，金屬的腐蝕與防護(hù)，題目較簡(jiǎn)單，試題具有一定的綜合性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對(duì)于可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?3C（g），在一定條件下，使一定量A和B氣體反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，具有的關(guān)系是（　�。�
A．各物質(zhì)的量濃度之比為c（A）：c（B）：c（C）=2：3：3
B．正逆反應(yīng)速率相等且等于零
C．平衡混合物中各物質(zhì)的量濃度相等
D．單位時(shí)間內(nèi)，若消耗了amolA物質(zhì)，則同時(shí)也消耗了1.5amolC物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如圖：

已知：“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式為Cu2++CuS+4C1-═2[CuCl2]-+S
回答下列問題：
（1）鐵紅的化學(xué)式為Fe2O3；
（2）“反應(yīng)Ⅱ”的還原劑是CuS（填化學(xué)式）；
（3）“反應(yīng)III”的離子方程式為4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O；
（4）輝銅礦的主要成分是Cu2S，可由黃銅礦（主要成分CuFeS2）通過電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成，有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖1 所示．轉(zhuǎn)化時(shí)正極的電極反應(yīng)式為2CuFeS2+6H++2e-=Cu2S+2Fe2++3H2S↑．
（5）從輝銅礦中浸取銅元素，可用FeCl3作浸取劑．
①反應(yīng)Cu2S+4FeCl3?2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1mol CuCl2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2mol或2NA；浸取時(shí)，在有氧環(huán)境下可維持Fe3+較高濃度．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
②浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時(shí)，銅元素的浸取率的變化如圖2，其原因是生成的硫覆蓋在Cu2S表面，阻礙浸取．

（6）CuCl懸濁液中加入Na2S，發(fā)生的反應(yīng)為2CuCl（s）+S2-（aq）?Cu2S（s）+2Cl-（aq），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5.76×1030[已知Ksp（CuCl）=1.2×10-6，Ksp（Cu2S）=2.5×10-43]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．一定條件下將1.0mol N2和1.0mol H2通入密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列圖象能正確表示各種組分的物質(zhì)的量變化的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X大于Y，下列說法一定錯(cuò)誤的是（　　）
A．第一電離能：Y小于X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y大于X
C．最高價(jià)含氧酸的酸性：X強(qiáng)于Y
D．X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．對(duì)NaOH晶體敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．存在兩種化學(xué)鍵B．含共價(jià)鍵的離子化合物
C．存在兩種離子D．含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說法，正確的是（　�。�
A．高爐煉鐵時(shí)，增加爐高，可以改變尾氣中一氧化碳的含量
B．廚房中燃?xì)庑孤⒓创蜷_抽油煙機(jī)排氣
C．“地溝油”禁止食用，但處理后可用來制肥皂和生物柴油
D．食鹽中加碘單質(zhì)可以減少碘缺乏癥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，鹽酸和硫酸銨溶液中中水電離出的氫離子濃度分別如表所示：
鹽酸（NH4）2SO4溶液
由水電離出的氫離子濃度1.0×10-amol•L-11.0×10-b mol•L-1
下列說法正確的是（　�。�
A．鹽酸中水的離子積大于（NH4）2SO4溶液中水的離子積
B．鹽酸和硫酸銨溶液均抑制了水的電離
C．鹽酸的pH=a
D．在（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（SO42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述，正確的是（　�。�
A．CO（g）燃燒熱△H=-283.0 kJ•mol-1，則反應(yīng)2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=2×283.0kJ•mol-1
B．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
C．C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ•mol-1，說明金剛石比石墨穩(wěn)定
D．相同狀況下，H2在Cl2中燃燒生成1molHCl和H2與Cl2光照爆炸生成1molHCl的反應(yīng)熱不相同

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