【題目】構(gòu)成月季和孔雀的主要化學(xué)元素有

A.C、H、O、S、N、PB.C、H、O、N、P、Fe

C.N、P、K、Ca、S、ZnD.H、O、K、S、P、Mg

【答案】A

【解析】

該題考察了組成細(xì)胞的主要元素，構(gòu)成細(xì)胞的基本元素為C、H、O、N，主要元素為C、H、O、N、P、S。

根據(jù)題干中的關(guān)鍵詞“主要”，判定組成細(xì)胞的主要元素為C、H、O、N、P、S，組成細(xì)胞的大量元素為C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。

接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：

（1）電源的N端為________極；

（2）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:__________________，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L（保留兩位有效數(shù)字）;

（3）若要使乙溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向乙溶液中加入________（填化學(xué)式），質(zhì)量為________g（保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在pH=1的無(wú)色透明溶液中不能大量共存的離子組是（ ）
A.Al3+、Ag+、NO3、﹣Cl﹣
B.Mg2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣
C.Ba2+、K+、S2、﹣Cl﹣
D.Zn2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是

A.1 mol醋酸的質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量相等

B.NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比等于16∶1

C.30 g乙烷(C2H6)所含的原子數(shù)目為NA

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 0.5NA個(gè)氯氣分子所占體積約是11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】20℃時(shí),在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)-c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確確是

A. ①表示H2C2O4的分布曲線，③表示C2O42-的分布曲線

B. 20℃時(shí)，H2C2O4的二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka=1×10-4.2

C. Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中l(wèi)gc(H+)<lgc(OH-)

D. 0.100mol/L的NaHC204溶液中:c(OH-)=c(H+)-2c(C2042-)+c(H2C2O4)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于合金的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 (　　)

A. 多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高

B. 多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般比其各成分金屬的熔點(diǎn)低

C. 合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的物理性質(zhì)有所不同

D. 合金的化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)完全不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下：

（1）實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的_________。

a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管

（2）加入NH3H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去_______（填離子符號(hào)），濾渣Ⅱ中含________（填化學(xué)式）。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是___________。

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時(shí)的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時(shí)的pH

13.9

11.1

3.2

向BaC2O4懸濁液中加入CaCl2，可發(fā)生沉淀的部分轉(zhuǎn)化，請(qǐng)寫出反應(yīng)過(guò)程中的離子方程式___________________，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________（Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9，保留一位小數(shù)）

（3）利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O Ba2++CrO42-=BaCrO4↓

步驟Ⅰ：移動(dòng)x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b molL-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積為V0mL。

步驟Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b molL-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1mL。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出BaCl2溶液濃度為_________molL-1（用含字母的式子表示）。若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，則Ba2+濃度的測(cè)量值將_______（填“偏大”或“偏小”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在500℃時(shí)，把0.3mol SO2和0.2mol O2充入一個(gè)體積為10L并盛有V2O5(催化劑)的真空密閉容器中，保持溫度不變，經(jīng)2min后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)減小20%。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=400

B．其他條件不變，再充入0.3mol SO2和0.2mol O2平衡時(shí)，SO2的體積分?jǐn)?shù)增大

C．平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為95％

D．前2min SO2的平均反應(yīng)速率0.02mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 用惰性電極電解1 L 1mol/L CuSO4溶液，陰極得到的銅原子的數(shù)目一定為NA

B. 將2.3g鈉投入到100ml 0.8mol/L的稀鹽酸中，完全反應(yīng)后可得到H2的數(shù)目為0.01NA

C. 1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO－、Cl－四種粒子總數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molNa2O2與44.8LSO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA

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