【題目】下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。

接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：

（1）電源的N端為________極；

（2）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:__________________，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L（保留兩位有效數(shù)字）;

（3）若要使乙溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向乙溶液中加入________（填化學(xué)式），質(zhì)量為________g（保留兩位有效數(shù)字）。

【答案】 正極 4OH－-4e－=2H2O + O2↑ 2.8L CuO或CuCO3 20g或31g

【解析】丙中電解K2SO4溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，所以溶質(zhì)的量不變，設(shè)電解的水的質(zhì)量為xg，則，x=4.5g n(H2O)=0.25mol，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為n(e-)=0.5mol。

(1)由乙中c電極質(zhì)量增加可知，c電極為陰極，所以電源的M端為負(fù)極，N端為正極；

(2)甲中電解氫氧化鈉溶液，實(shí)質(zhì)是水的電解，則陽極b上的電極反應(yīng)為4OH－-4e－=2H2O + O2↑，由電子轉(zhuǎn)移守恒，求出氧氣在標(biāo)況下的體積為V(O2)= ；

（3）由電子轉(zhuǎn)移守恒，求出乙中c電極上析出n(Cu)=0.25mol, d電極上析出n(O2)=0.25mol,所以需要加入m(CuO)=0.25mol×80g/mol=20g或m(CuCO3) =0.25mol×124g/mol=31g

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

（1）寫出儀器名稱：E_____________，F_____________。

（2）下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器D的是_________(選填下列選項(xiàng)的編號字母 )。

A．分離水和CC14的混合物 B．分離水和酒精的混合物 C．分離水和泥砂的混合物

Ⅱ.某課外興趣小組需要200mL1mol/L的Na2CO3溶液,請回答下列問題：

（1）配制溶液所需儀器及藥品：

應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量
______(g)

應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格
_______(mL)

除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器是上圖中的______、_____及玻璃棒

（2）配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只能用一次)______________。

A．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

B．用托盤天平準(zhǔn)確稱量所需Na2CO3的質(zhì)量，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解(必要時可加熱)

C．用適量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩

D．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

E.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處

（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?

沒有進(jìn)行C操作________；配制溶液時，容量瓶未干燥_________；定容時俯視刻度線_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)SO2中混有CO2的裝置如圖所示。下列說法正確的是

A. ①、②、③中可依次盛放飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水

B. ②的主要作用是除去SO2

C. ③中觀察到的現(xiàn)象是先有白色沉淀，當(dāng)沉淀最多后再不斷溶解

D. 該裝置也可用于檢驗(yàn)NO2中混有NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】TiO2和TiCl4均為重要的工業(yè)原料。已知：

Ⅰ.TiCl4(g)+O2(g)TiO2(s)+2Cl2(g) ΔH1=-175.4kJ·mol-1

Ⅱ.2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH2= -220.9kJ·mol-1

請回答下列問題：

（1）TiCl4(g)與CO(g)反應(yīng)生成TiO2(s)、C(s)和氯氣的熱化學(xué)方程式為_____________________。升高溫度，對該反應(yīng)的影響為___________________________________。

（2）若反應(yīng)Ⅱ的逆反應(yīng)活化能表示為EkJ·mol-1，則E________220.9(填“>”“<”或“=”)。

（3）t℃時，向10 L恒容密閉容器中充入1molTiCl4和2 molO2，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。5min達(dá)到平衡時測得TiO2的物質(zhì)的量為0.2 mol。

①0~5 min 內(nèi)，用Cl2表示的反應(yīng)速率v(Cl2)=__________。

②TiCl4的平衡轉(zhuǎn)化率a=__________________。

③下列措施，既能加快逆反應(yīng)速率又能增大TiCl4的平衡轉(zhuǎn)化率的是__________（填選項(xiàng)字母）。

A．縮小容器容積 B．加入催化劑 C．分離出部分TiO2 D．增大O2濃度

④t℃時，向10 L恒容密閉容器中充入3 mol TiCl4和一定量O2的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與起始的物質(zhì)的量之比()的關(guān)系如圖所示：

能表示TiCl4平衡轉(zhuǎn)化率的曲線為__________(填“L1”或“L2”)；M點(diǎn)的坐標(biāo)為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)利用下圖裝置對電解氯化銅實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了研究。

裝置

現(xiàn)象

電解一段時間時，陽極石墨表面產(chǎn)生氣體，陰極石墨上附著紅色物質(zhì)，燒杯壁變熱，溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色

（1）甲認(rèn)為電解過程中陽極產(chǎn)生的_________是溶液變綠的原因。

（2）乙查閱資料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2+ + 4Cl- [CuCl4]2-(黃色) ΔH＞0。據(jù)此乙認(rèn)為:電解過程中，[CuCl4]2-(黃色)濃度增大，與CuCl2藍(lán)色溶液混合呈綠色。乙依據(jù)平衡移動原理推測在電解過程中[CuCl4]2-濃度增大的原因：________________。

（3）丙改用下圖裝置，在相同條件下電解CuCl2溶液，對溶液變色現(xiàn)象繼續(xù)探究。

裝置

現(xiàn)象

電解相同時間時，陽極石墨表面產(chǎn)生氣泡，溶液仍為藍(lán)色；陰極石墨上附著紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色；U型管變熱，冷卻后陰極附近溶液仍為綠色

丙通過對現(xiàn)象分析證實(shí)了甲和乙的觀點(diǎn)均不是溶液變綠的主要原因。丙否定甲的依據(jù)是________，否定乙的依據(jù)是________________。

（4）丙繼續(xù)查閱資料：

i. 電解CuCl2溶液時可能產(chǎn)生[CuCl2]-，[CuCl2]-摻雜Cu2+后呈黃色

ii. 稀釋含[CuCl2]-的溶液生成CuCl白色沉淀據(jù)此丙認(rèn)為：電解過程中，產(chǎn)生[CuCl2]-摻雜Cu2+后呈黃色，與CuCl2藍(lán)色溶液混合呈綠色。

丙進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a．取電解后綠色溶液2 mL，加20 mL水稀釋，靜置5分鐘后溶液中產(chǎn)生白色沉淀。

b. 另取少量氯化銅晶體和銅粉，向其中加2 mL濃鹽酸，加熱獲得含[CuCl2]-的黃色溶液。

c. 冷卻后向上述溶液……

d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀釋，靜置5分鐘后溶液中產(chǎn)生白色沉淀。

① a的目的是__________________。

② 寫出b中生成[CuCl2]-的離子方程式：____________________。

③ 補(bǔ)充c中必要的操作及現(xiàn)象：____________________。

丙據(jù)此得出結(jié)論：電解時陰極附近生成[CuCl2]-是導(dǎo)致溶液變綠的原因。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時，c(SO42-)&gt;c(NH4+)

B. 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=l0c2

C. pH =11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D. NaHCO3溶液中有：HCO3-+H2OCO32-+H3O+加水稀釋后，H+濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

有機(jī)物F是有機(jī)合成工業(yè)中一種重要的中間體。以甲苯和丙烯為起始原料合成F的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）化合物B中含氧官能團(tuán)名稱是_________F的結(jié)構(gòu)簡式__________________

（2）寫出C與銀氨溶液共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________

（3）化合物D不能發(fā)生的反應(yīng)有__________________（填序號）。

①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③消去反應(yīng)④氧化反應(yīng)⑤水解反應(yīng)

（4）B的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體還有__________種，其中一種的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4個峰且不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是____________（填結(jié)構(gòu)簡式）。

（5）B與D發(fā)生反應(yīng)的類型________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲，乙兩個容器中，分別加入0.1mol/L的NaCl溶液與0.1mol/L的AgNO3溶液后，以Pt為電極進(jìn)行電解時，下列說法中正確的是（ ）

A. 電解后兩燒杯中溶液的pH均增大

B. 在A、B、C、D各電極上生成物的物質(zhì)的量之比為：2:2:4:1

C. 電解過程中，A電極上發(fā)生還原反應(yīng)，2Cl--2e-=Cl2

D. 電解后向溶液中加入適量AgNO3固體，可使溶液恢復(fù)到原來的濃度和pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】構(gòu)成月季和孔雀的主要化學(xué)元素有

A.C、H、O、S、N、PB.C、H、O、N、P、Fe

C.N、P、K、Ca、S、ZnD.H、O、K、S、P、Mg

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同步練習(xí)冊答案