5．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述一定正確的是（　　）
A．0.1mol銅粉在0.05mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B．常溫常壓下，22.4L氙氣中含有NA個(gè)氙分子
C．一定量的濃H2SO4與0.1molMg恰好完全反應(yīng)，生成SO2為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由SO2和O3組成的混合氣體中含有3NA個(gè)原子

分析 A、0.1mol銅粉和0.05mol氯氣反應(yīng)時(shí)，銅過(guò)量，根據(jù)氯氣反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)來(lái)分析；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、鎂和濃硫酸反應(yīng)，開(kāi)始生成二氧化硫氣體，后隨著濃硫酸變稀，反應(yīng)生成氫氣；
D、求出混合物的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化硫和臭氧均是三原子分子來(lái)分析．

解答 解：A、0.1mol銅粉和0.05mol氯氣反應(yīng)時(shí)，銅過(guò)量，由于氯氣反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故0.05mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L疝氣的物質(zhì)的量小于1mol，則含有的分子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、鎂和濃硫酸反應(yīng)，開(kāi)始生成二氧化硫氣體，后隨著濃硫酸變稀，反應(yīng)生成氫氣，故反應(yīng)生成的二氧化硫的分子個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，而二氧化硫和臭氧均是三原子分子，故含3NA個(gè)原子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知溶液中：氧化性IO3-＞I2＞SO32-．向含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)反應(yīng)的還原劑是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素
B．b點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-═3SO42-+I-+3H2O
C．c點(diǎn)到d點(diǎn)的反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0.6mol電子
D．往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的離子方程式是：5HSO3-+2IO3-═I2+5SO42-+3H++H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)（括號(hào)中）對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
A．濃硫酸使膽礬晶體變白（脫水性）
B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)（氧化性、酸性）
C．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海棉狀的炭生成（吸水性）
D．濃硫酸可用來(lái)干燥某些氣體（不揮發(fā)性）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下．
編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電流表指針偏轉(zhuǎn)方向
1Al、Mg稀鹽酸偏向Al
2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu
3Al、C（石墨）稀鹽酸偏向石墨
4Al、Mg氫氧化鈉溶液偏向Mg
5Al、Zn濃硝酸偏向Al
試根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極（正極或負(fù)極）是否相同（填“是”或“否”）？否．
（2）對(duì)實(shí)驗(yàn)3完成下列填空：
①鋁為負(fù)極，電極反應(yīng)式：2Al-6e-═2Al3+．
②石墨為正極，電極反應(yīng)式：6H++6e-═3H2↑．
③電池總反應(yīng)式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
（3）實(shí)驗(yàn)4中鋁作負(fù)極還是正極負(fù)極，理由是在NaOH溶液中，活動(dòng)性Al＞Mg．寫(xiě)出鋁電極的電極反應(yīng)式：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）解釋實(shí)驗(yàn)5中鋁作正極的原因：Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，Zn在濃硝酸中發(fā)生反應(yīng)，被氧化，即在濃硝酸中活動(dòng)性Zn＞Al，Al是原電池的正極．
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負(fù)極的因素：另一個(gè)電極材料的活動(dòng)性和電解質(zhì)溶液的性質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol/L的硫酸溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol/L的NaOH溶液中，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
（1）寫(xiě)出甲中正極的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑．
（2）寫(xiě)出乙中負(fù)極的電極反應(yīng)式：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，總反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）若乙裝置設(shè)計(jì)為氫氣燃料電池，兩極改為惰性電極，則負(fù)極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O．
若乙裝置設(shè)計(jì)為甲烷燃料電池，兩極改為惰性電極，則負(fù)極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．X、Y、Z、W、R 的原子序數(shù)依次增大，X 單質(zhì)在暗處與H 2劇烈化合并發(fā)生爆炸，Y 原子的最外層只有1個(gè)電子，Z 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，W 元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，R 與 X同族，則（　�。�
A．原子半徑：Y＞Z＞X
B．X與R的核電荷數(shù)相差18
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＞R
D．Y與Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．18克的D216O中含有的中子數(shù)為9NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有的原子數(shù)為4NA
C．80ml10mol/L鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl2分子數(shù)為0.2NA
D．精煉銅過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組離子在溶液中能大量共存是（　　）
A．Ca2+、HCO3-、Cl-、K+B．Al3+、HCO3-、AlO2-、Na+
C．NH4+、SO42-、S2-、Fe2+D．Fe3+、SCN-、CO32-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是（　�。�
A．2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑
B．2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑
C．2MgO$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Mg+O2↑
D．4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 3Fe+4CO2

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