Question

17．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 18克的D₂¹⁶O中含有的中子數(shù)為9N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO₃含有的原子數(shù)為4N_A
• C． 80ml10mol/L鹽酸與足量MnO₂加熱反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl₂分子數(shù)為0.2N_A
• D． 精煉銅過程中，陽極質(zhì)量減少6.4g時，電路中轉(zhuǎn)移電子為0.2 N_A

Answer 1

分析 A．D₂¹⁶O分子中含有10個中子，摩爾質(zhì)量為20g/mol，據(jù)此計算出18gD₂¹⁶O中含有的中子數(shù)；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫的狀態(tài)不是氣體；
C．濃鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)中，二氧化錳過量，濃鹽酸變成稀鹽酸后反應(yīng)停止；
D．粗銅中含有雜質(zhì)Fe、Zn，電解過程中活潑性較強的Fe、Zn優(yōu)先放電，導(dǎo)致電解的銅的量減少．

解答 解：A．18gD₂¹⁶O的物質(zhì)的量為：$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，0.9mol該重水分子中含有中子的物質(zhì)的量為0.9mol×10=9mol，含有的中子數(shù)為9N_A，故A正確；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算三氧化硫的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C.80mL 10mol/L鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量為：10mol/L×0.08L=0.8mol，濃鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)中，消耗0.8molHCl時生成0.2mol氯氣，由于二氧化錳過量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變成稀鹽酸時反應(yīng)停止，則反應(yīng)生成氯氣的物質(zhì)的量小于0.2mol，產(chǎn)生的Cl₂分子數(shù)小于0.2N_A，故C錯誤；
D．電解6.4g銅時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：$\frac{6.4g}{64g/mol}$×2=0.2mol，由于粗銅中含有雜質(zhì)Fe、Zn，則陽極減少6.4g時，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定為0.2mol，轉(zhuǎn)移電子不一定為0.2 N_A，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵．