3．人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱(chēng)為“五金”；在常溫下，下列可以盛放在鐵制容器中的物質(zhì)是（　�。�
A．濃H2SO4B．稀HNO3C．鹽酸D．CuSO4溶液

分析 A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能夠使鐵鈍化，形成致密氧化膜；
B．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠與鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，腐蝕鐵；
C．鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
D．鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅．

解答 解：A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能夠使鐵鈍化，形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，所以常溫下可以用鐵盛放濃硫酸，故A正確；
B．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠與鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，腐蝕鐵，所以不能使用貼容器盛放稀硝酸，故B錯(cuò)誤；
C．鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鹽酸能夠腐蝕鐵，不能用鐵盛放鹽酸，故C錯(cuò)誤；
D．鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以硫酸銅能夠腐蝕鐵，不能用鐵盛放硫酸銅，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物性質(zhì)，熟悉濃硫酸的強(qiáng)氧化性是解題關(guān)鍵，注意鈍化屬于化學(xué)變化，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列電子排布式不屬基態(tài)的是（　�。�
A．1s22s12p5B．1s22s22p6C．1s22s22p63 s2D．1s22s22p63s1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途．工業(yè)上以鐵硼礦為原料制備硼酸，鐵硼礦含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多種元素，它的主要成分為Mg2B2O5•H2O和Fe3O4．
（1）基態(tài)鐵原子的外圍電子層排布為3d64s2，該元素位于元素周期表中的第Ⅷ族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中Fe3+更穩(wěn)定．
（2）以硼酸為原料可制得NaBH4，B原子的雜化方式為sp3．
（3）第ⅤA族元素的原子R與A原子結(jié)合形成RA3氣態(tài)分子，其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形．RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時(shí)，分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，下列關(guān)于RCl5分子的說(shuō)法中不正確的是D
A．分子中5個(gè)R-Cl鍵鍵能不都相同
B．鍵角（Cl-R-Cl）有90°、120、180°幾種
C．RCl5受熱后會(huì)分解生成分子立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形的RCl3
D．每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
（4）因?yàn)槁然X易升華，其雙聚物Al2Cl6結(jié)構(gòu)如圖2所示．1mol該分子中含2NA個(gè)配位鍵，該分子否（填“是”或“否”）平面型分子．
（5）純疊氮酸（HN3）在常溫下是一種液體，沸點(diǎn)較高，為308.8K，主要原因是HN3分子間存在氫鍵．
（6）二硫化碳屬于非極性 （填“極性”或“非極性”）分子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤(pán)都是硅酸鹽制品
B．工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品
C．硅是人類(lèi)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料
D．由粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、H+、H2是（　�。�
A．氫的五種同位素B．五種氫元素
C．都不帶電荷的粒子D．氫元素的五種不同粒子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口下沿處
C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干
D．能用CCl4從碘水中萃取碘是由于CCl4與H2O互不相溶且碘在CCl4中溶解度比在水中的大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．H2O2的電子式：B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CO2的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL．
④重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL．試回答下列問(wèn)題：
（1）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，錐形瓶中的溶液從紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色
（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B
A、滴定管內(nèi)液面的變化    B、錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
（3）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶由此造成的測(cè)定結(jié)果偏高（偏高、偏低或無(wú)影響）
（4）步驟②缺少的操作是酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
（5）如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL
（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)待測(cè)液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次25.000.5020.40
第二次25.004.0024.10
請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度（保留四位小數(shù)）0.0800mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．按以下步驟從合成  ．（部分試劑和反應(yīng)條件已略去）已知D為1，3-環(huán)己二稀

（1）寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是②④．（填數(shù)字代號(hào)）
（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對(duì)于反應(yīng)⑤，得到所有E可能的3種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
（4）的一種同分異構(gòu)體可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也可以水解，核磁共振氫譜顯示有三個(gè)峰，其面積比為1：2：9，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH2C（CH3）3
（5）寫(xiě)出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）

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