5．把下列物質分別加入（或通入）溴水中，不會褪色的是（　�。�
A．苯B．乙烯C．乙醇D．KMnO4溶液

分析 能使溴水褪色的物質應含有不飽和鍵或含有醛基等還原性基團的有機物以及或具有還原性或堿性的無機物，反之不能使溴水褪色，以此解答該題．

解答 解：A．溴易溶于苯，溶液萃取分層，水層無色，故A不選；
B．乙烯和溴單質發(fā)生加成反應，溶液褪色，故B不選；
C．乙醇與水混溶，且與溴水不發(fā)生反應，故C選；
D．KMnO4溶液與溴水混合，不反應，溶液顏色不會褪色，故D選．
故選CD．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高考常見題型，側重于考查學生的分析能力和綜合運用化學知識的能力，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知物質A、B、C、D、E是由短周期元素構成的單質或化合物，它們可發(fā)生如圖所示的轉化關系：
（1）若條件①為點燃，目前60%的B都是從海水中提取的，氣體D可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，寫出C與H2O反應的化學方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3．上世紀60年代就有人將氣體D作為燃料電池的燃料源進行了試驗，制成D-空氣燃料電池系統(tǒng)，總反應式為：D+O2→A+H2O（未配平），寫出此堿性燃料電池的負極反應式：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
（2）a．若條件①為加熱，E是一種兩性氫氧化物，氣體D是一種有臭雞蛋氣味的氣體，其水溶液是 還原性酸，寫出D與NaOH等物質的量混合的離子方程式：H2S+OH-=HS-+H2O．
b．已知另一種還原性酸草酸為二元中強酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）水溶液呈酸性，下列說法正確的是D
A．草酸與氫氧化鈉溶液混合呈中性時，溶液中存在：c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
B．NaHC2O4與NaClO溶液混合，反應的離子方程式為：HC2O4-+ClO-=HClO+C2O42
C．草酸銨溶液中：c（NH4+）=2c（H2C2O4）+2c（HC2O4-）+2c（C2O42-）
D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（3）若條件①為常溫，B和D為同一種無色氣體，常溫下E的濃溶液可以使Fe鈍化，寫出過量Fe粉與E的稀溶液在加熱條件下反應的化學方程式：3Fe+8HNO3（�。�$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；
已知常溫下A與B反應生成1molC的焓變?yōu)?57.07kJ/mol，1molC與H2O反應生成氣體D和E 溶液的焓變?yōu)?46kJ/mol，寫出A、B與水反應生成E溶液的熱化學方程式：4NO（g）+3O2（g）+2H2O（l）=4HNO3（aq）?H=?618.42kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中Cl都是以sp3雜化軌道與O原子成鍵的，試推測下列微粒的立體結構　　
微粒ClO-ClO2-ClO3-ClO4-
立體結構直線 V型 三角錐形正四面體 

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組元素性質遞變情況正確的是（　�。�
A．H、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合價依次降低
C．C、N、O、F原子半徑依次增大D．Li、Na、K、Rb的金屬性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．二氟甲烷是性能優(yōu)異的環(huán)保產品，可替代會破壞臭氧層的“氟利昂”，用作制冷劑．試判斷二氟甲烷的分子結構（　�。�
A．只有1種B．有2種C．有3種D．有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．鎮(zhèn)痙藥物C、化合物N及高分子樹脂（ ）的合成路線如下：

已知：RCHO$→_{②H_{2}O/H+△}^{①HCN/OH-}$
RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$$\stackrel{R′OH}{→}$RCOOR′（R、R′代表烴基）
（1）A的含氧官能團的名稱是醛基．
（2）A在催化劑作用下可與H2反應生成B． 酯類化合物C的分子式是C15H14O3，其結構簡式是．
（3）A發(fā)生銀鏡反應的化學方程式是+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O．
（4）扁桃酸（ ）有多種同分異構體．屬于甲酸酯且含酚羥基的同分異構體共有13種，寫出其中一種含亞甲基（-CH2-）的同分異構體的結構簡式．
（5）F與M合成高分子樹脂的化學方程式是．
（6）E和F生成N的化學方程式是+→+HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某有機物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉化為有機物B、C和D、E；C又可以轉化為B、A．它們的轉化關系如圖：
已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應．
（1）A～F的結構簡式依次為CH3CH2OH、CH2=CH2、CH3CH2Br、CH3CHO、CH3COOH、CH3COOC2H5．
（2）在①～⑧的轉化中屬于消去反應的有①③加成反應的有②⑦取代反應的有④⑧．
（3）（在A～F中，選擇適當?shù)淖帜柑羁眨┏叵履芘c新制Cu（OH）2反應的是E，目前提倡用于和汽油按一定比例混合作汽車發(fā)動機燃料的是A．
（4）分別寫出①⑤的化學方程式．
①CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O⑤2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是第三周期ⅡA族，乙物質的電子式是．
（2）B、C、D、E四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是（用離子符號填寫）O2-＜Na+＜Mg2+＜Al3+．
（3）E的單質加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（4）簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法：分別把兩金屬放入盛有少量水的試管中，并加入一段時間，再向兩試管中滴加幾滴酚酞試劑，放入Mg的試管變紅，放入Al的試管不變色，說明Mg的金屬性比Al強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列熱化學方程式中的反應熱下劃線處表示燃燒熱的是（　�。�
A．A．NH3（g）+$\frac{5}{4}$O2（g）═NO（g）+$\frac{6}{4}$H2O（g）；△H=-akJ•mol-1
B．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-bkJ•mol-1
C．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-ckJ•mol-1
D．CH3CH2OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CH3CHO（l）+H2O（l）；△H=-dkJ•mol-1

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