如下圖所示物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)變關(guān)系，反應(yīng)①在工業(yè)上可用來(lái)生產(chǎn)化合物C，反應(yīng)⑤在工業(yè)上可生產(chǎn)化合物J（Na2FeO4），反應(yīng)①、②、④和⑤均是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)．常溫下D、E、G均是氣體，B是無(wú)色液體；F的水溶液可作為殺菌消毒劑；H是一種鐵礦石的主要成分，它由兩種元素組成，且其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%．

       請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

       ⑴寫出F的化學(xué)式：________________；

       ⑵人們將反應(yīng)①涉及的化學(xué)工業(yè)稱為 ________________；

       ⑶寫出電解A、B混合液的陽(yáng)極反應(yīng)式                                    ；

       ⑷ 寫出B與D反應(yīng)的離子方程式________________________________________；

       ⑸寫出反應(yīng)④的離子方程式______________________________________________；

       ⑹寫出反應(yīng)⑤的離子方程式______________________________________________；

       ⑺高鐵酸鈉（Na2FeO4）被人們認(rèn)為是一種“綠色環(huán)保高效”的凈水劑，其原因?yàn)椋?/p>

       ①Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性可殺菌消毒；

       ②___________________________________________________________________。

       ⑴NaClO　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2分）

       ⑵氯堿工業(yè)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2分）

       ⑶2Cl－－2e－=Cl2                                              （2分）

       ⑷Cl2＋ H2O=== H+＋Cl－＋HClO　 　　　　　　　　　　　　　　　　　（2分）

       ⑸Fe2O3＋6 H+===2Fe3＋＋3H2O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�。�2分）

       ⑹2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O　　　　　　　　　　　 （2分）

       ⑺Na2FeO4被還原為Fe3＋、Fe3＋水解生成Fe（OH）3膠體能吸附水中的懸浮物和雜質(zhì)形成沉淀，使水澄清　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    （2分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了測(cè)定不同電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電能力是否相同，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）本實(shí)驗(yàn)取了鹽酸，CH3COOH溶液，NaOH溶液，NaCL溶液和氨水五種溶液，若要再增加一種溶液，你認(rèn)為選取下列哪種溶液最為合適？
D
D

A．硫酸鈉B．氯化鈣C．氫氧化鋇D．硝酸鉀
（2）為了排除無(wú)關(guān)因素的干擾，本實(shí)驗(yàn)應(yīng)控制多種實(shí)驗(yàn)條件，如燒杯的規(guī)格相同，燒杯內(nèi)溶液的體積相等、相同的電極材料、各電極間的距離相等、溶液的溫度相同等，除此外，你認(rèn)為還應(yīng)控制的最關(guān)鍵的條件（或因素）是
五種溶液的物質(zhì)的量濃度相同
五種溶液的物質(zhì)的量濃度相同
．

（3）本實(shí)驗(yàn)通過(guò)觀察到
燈光亮度不同
燈光亮度不同
現(xiàn)象，間接說(shuō)明不同電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力是不同的．
（4）通過(guò)本實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了不同的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力是不同的，從而可直接推出的結(jié)論是
不同電解質(zhì)在水中的電離程度是不同的
不同電解質(zhì)在水中的電離程度是不同的
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年廣東省中山一中高二下學(xué)期第一次段考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）在不同溫度下，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K如下表：

溫度/℃
700
800
850
1000
1200
平衡常數(shù)K
2.6
1.7
1
0.9
0.6
（1）該反應(yīng)的△H     0。（填“>”、“=”或“<”）。若到達(dá)平衡后升高溫度，則CO2的轉(zhuǎn)化率將    ，正反應(yīng)速率    （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）850℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示。其他條件相同時(shí)，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出700℃時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖（注明必要的標(biāo)示）。

（3）在850℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正方向移動(dòng)的組是    （填代號(hào)），平衡后與C中各物質(zhì)的百分含量相等的組有__________(填代號(hào) )
 
A
B
C
D
E
n(CO2)[
3
1
0
1
1
n(H2)
2
1
0
1
2
n(CO)
1
2
3
0.5
3
n(H2O)
5
2
3
0.5
1
(4) 850℃時(shí)，在1L的密閉容器中分別充入2mol的CO2和H2，計(jì)算反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度。（寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆廣東省山一高二下學(xué)期第一次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）在不同溫度下，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K如下表：

溫度/℃

700

800

850

1000

1200

平衡常數(shù)K

2.6

1.7

1

0.9

0.6

（1）該反應(yīng)的△H      0。（填“>”、“=”或“<”）。若到達(dá)平衡后升高溫度，則CO2的轉(zhuǎn)化率將     ，正反應(yīng)速率     （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）850℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示。其他條件相同時(shí)，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出700℃時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖（注明必要的標(biāo)示）。

（3）在850℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正方向移動(dòng)的組是     （填代號(hào)），平衡后與C中各物質(zhì)的百分含量相等的組有__________(填代號(hào) )

 

A

B

C

D

E

n(CO2)[

3

1

0

1

1

n(H2)

2

1

0

1

2

n(CO)

1

2

3

0.5

3

n(H2O)

5

2

3

0.5

1

(4) 850℃時(shí)，在1L的密閉容器中分別充入2mol的CO2和H2，計(jì)算反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度。（寫出計(jì)算過(guò)程）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：廣東省期中題 題型：填空題

在不同溫度下，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K如下表：
（1）該反應(yīng)的△H______0。（填“>”、“=”或“<”）。若到達(dá)平衡后升高溫度，則
CO2的轉(zhuǎn)化率將______，正反應(yīng)速率______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）850℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示。其他條件相同時(shí)，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出700℃時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖（注明必要的標(biāo)示）。
（3）在850℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正方向移動(dòng)的組是______（填代號(hào)），平衡后與C中各物質(zhì)的百分含量相等的組有__________(填代號(hào) )
（4）850℃時(shí)，在1L的密閉容器中分別充入2mol的CO2和H2，計(jì)算反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度。（寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

C60（結(jié)構(gòu)模型如下圖所示）的發(fā)現(xiàn)是化學(xué)界的大事之一。C60與金屬鉀化合生成K3C60。K3C60具有超導(dǎo)性。k.s.5.u

（1）碳原子的價(jià)電子排布式為                    。

（2）C60分子中的雜化軌道介于石墨和金剛石的雜化軌道之間，則石墨和金剛石中碳原子的雜化方式分別是          、          。

（3）K3C60屬于離子晶體，其中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶3，則該晶體的構(gòu)成微粒為        。（用化學(xué)式表示）

（4）已知C60晶體內(nèi)相鄰C60球體間的距離是304pm，與石墨平面層間距離（335pm）相比較，說(shuō)明C60晶體中C60和C60間作用力屬于                  （填“離子鍵”、“共價(jià)鍵”或“分子間作用力”），兩者數(shù)據(jù)存在差異的原因是                                。

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