【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物分別溶于水得溶液，0.010mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.Y可能是硅元素

B.簡單離子半徑：Z＞W＞X

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W

D.非金屬性：Y＞Z

【答案】B

【解析】

第三周期元素中，X最高價(jià)氧化物水化物的溶液的pH為12，氫氧根濃度為0.01mol/L，故為一元強(qiáng)堿，則X為Na，Y、W、Z對應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物的溶液pH均小于7，均為酸，W最高價(jià)含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，故為一元強(qiáng)酸，則W為Cl元素；等濃度的最高價(jià)含氧酸中，Z電離出氫離子濃度比W的大、Y對應(yīng)的酸性最弱，而原子半徑Y＞Z＞Cl，故Z為S元素，Y為P元素，以此來解答。

由上述分析可知，X為Na、Y為P、Z為S，W為Cl，

A．Y不可能是Si元素，因?yàn)?/span>SiO2不溶于水，由分析可知Y是P元素，故A錯(cuò)誤；

B．電子層越多，離子半徑越大，具有相同排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則S2-、Cl-和Na+的離子半徑為S2-＞Cl-＞Na+，故B正確；

C．Cl的非金屬性比P強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞PH3，故C錯(cuò)誤；

D．S和P是同周期的主族元素，核電荷數(shù)大，元素的非金屬性強(qiáng)，即S的非金屬性大于P，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（ ）

A.在催化劑存在條件下苯與溴反應(yīng)制溴苯

B.ClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaCl

C.乙酸乙酯在堿性條件下水解

D.在一定條件下苯與氫氣反應(yīng)制環(huán)己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)，不涉及的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（ ）

A.氣體的黃綠色變淺至消失B.試管內(nèi)壁上有油珠附著

C.試管內(nèi)水面上升D.試管內(nèi)有白煙生成

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【題目】乙酸松油酯是松油醇的酯化產(chǎn)物，具有甜香氣味，廣泛應(yīng)用于日用和食用香精中。乙酸松油酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖甲所示，下列說法正確的是

A. 乙酸松油酯的分子式為C12H22O2

B. 乙酸松油酯的水解產(chǎn)物松油醇與圖乙所示物質(zhì)互為同分異構(gòu)體

C. 乙酸松油酯既易溶于水、也易溶于乙醇或油脂

D. 乙酸松油酯能使Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯時(shí)，經(jīng)過配制混酸、硝化反應(yīng)(50~60℃)、洗滌分離、干燥蒸餾等步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到目的的

A. 配制混酸 B. 硝化反應(yīng)

C. 分離硝基苯 D. 蒸餾硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氮（水中以NH3和NH4+形式存在的氮）含量是環(huán)境水體污染的一項(xiàng)重要指標(biāo)，其氧化過程會(huì)造成水體中溶解氧濃度降低，導(dǎo)致水質(zhì)下降，影響水生動(dòng)植物的生長。

（1）水中NH3和NH4+兩者的濃度比取決于水體的pH和水溫。當(dāng)pH偏高時(shí)，___比例較高，原因是___（請用離子方程式表示）。

（2）空氣吹脫法是目前消除NH3對水體污染的重要方法。在一定條件下，向水體中加入適量NaOH充分反應(yīng)后，再向水中通入空氣，可增大NH3的脫除率，用平衡移動(dòng)原理解釋其原因：___。

（3）在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的NH3能夠被O2氧化生成亞硝酸(HNO2)。

___NH3＋__O2→__HNO2＋__________

①請將上述化學(xué)方程式補(bǔ)充完整，并配平。

②反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。

③若反應(yīng)中有0.6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成亞硝酸的質(zhì)量為___。

（4）水中溶氧量（DO）是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示。DO的測定原理如下：

①2Mn2++O2+4OH-→2MnO(OH)2↓

②MnO(OH)2+2I-+4H+→Mn2++I2+3H2O

③2S2O32-+I2→S4O62-+2I-

某小組同學(xué)取100.00mL水樣經(jīng)反應(yīng)①和②后，取出20.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用amol/LNa2S2O3溶液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)現(xiàn)象為___；滴定消耗Na2S2O3溶液bmL，水樣的DO=____mg/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知?dú)鈶B(tài)烴A的密度是相同狀況下氫氣密度的14倍，有機(jī)物A~E能發(fā)生如圖所示一系列變化，則下列說法錯(cuò)誤的是

A. A分子中所有原子均在同一平面內(nèi)

B. A→B所用試劑為

C. 分子式為的酯有3種

D. 等物質(zhì)的量的B、D分別與足量鈉反應(yīng)生成氣體的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅在自然界中常以多種形態(tài)存在，現(xiàn)以孔雀石礦石[成分為Cu2(OH)2CO3、CuFeS2、SiO2、Fe2O3等]為原料生產(chǎn)主產(chǎn)品膽礬和副產(chǎn)品鐵紅的工藝流程如圖：

（1）氣體1的成分除H2O（g）外，還有CO2、SO2，寫出步驟①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______________，若反應(yīng)生成1mol SO2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________mol。濾液1的主要成分為__________（寫化學(xué)式）

（2）目前工業(yè)生產(chǎn)中步驟③酸浸的百分率為70%，為進(jìn)一步提高酸浸的百分率可采取的措施有_________________（答出兩點(diǎn)）。

（3）步驟④調(diào)pH所用試劑為_____________ （寫化學(xué)式）

（4）常溫下濾液3的pH=4，Ksp[Fe(OH) 3]=4×10-38，則濾液3中c（Fe3+）=___________。

（5）步驟⑤操作為_______________________________________________________.。

（6）假設(shè)使用孔雀石礦石質(zhì)量為m kg，步驟③酸浸的百分率為70%，經(jīng)濾渣2所得鐵紅的質(zhì)量為n kg，則：
①鐵紅的用途之一為________，

②孔雀石礦石中鐵元素的含量為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知 100℃時(shí)，0.01 mol·L－1 NaOH 溶液中水電離的 c(H＋)＝10－10 mol·L－1，該溫度下將 pH＝8 的 NaOH溶液 V1 L 與 pH＝5 的 H2SO4 溶液 V2 L 混合，所得溶液 pH＝7，則 V1∶V2 為

A.2∶9B.1∶9C.1∶1D.1∶2

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