下列離子反應(yīng)方程式中，書寫正確的是

A．過量明礬溶液加入偏鋁酸鈉溶液：Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓

B．氯化鐵溶液與適量銅粉混合：Cu + Fe3+ = Cu2++ Fe2+

C．Fe3O4固體溶于足量稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+=2Fe3++ Fe2++ 4H2O

D．碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水溶液混合：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32-+2H2O

A

【解析】

試題分析：A．過量明礬溶液加入偏鋁酸鈉溶液生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為Al3++3AlO2－+6H2O＝4Al(OH)3↓，A正確；B．氯化鐵溶液與適量銅粉混合反應(yīng)的離子方程式為Cu +2 Fe3+ = Cu2++2 Fe2+，B錯(cuò)誤；C．Fe3O4固體溶于足量稀硝酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為3Fe3O4++NO3—+28H+=9Fe3++NO↑+ 14H2O，C錯(cuò)誤；D．碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水溶液混合生成碳酸鈣、一水合氨和水，離子方程式不正確，D錯(cuò)誤，答案選A。

考點(diǎn)：考查離子方程式正誤判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015甘肅省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A．NH3 B．乙醇 C．Cu D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015甘肅省白銀市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A．A的轉(zhuǎn)化率變大 B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．D的體積分?jǐn)?shù)變大 D．a(chǎn) ＜ c＋d

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論正確的是

A．制備Fe(OH)3膠體時(shí)，將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，在加熱的同時(shí)不斷攪拌，直到得到紅褐色溶液

B．洗滌沉淀的操作是將沉淀置于濾紙上（已放置在漏斗中），邊用玻璃棒攪拌邊加蒸餾水沖洗

C．實(shí)驗(yàn)室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液時(shí)，需稱取膽礬的質(zhì)量為50 g

D．配液時(shí)，液面若超過刻度線，應(yīng)用膠頭滴管將多出液體吸出

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將足量CO2氣體通入硅酸鈉溶液中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分反應(yīng)，最后所得的固體物質(zhì)是

A．Na2SiO3 B．Na2CO3、Na2SiO3 C．Na2CO3、SiO2 D．SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省天一高三上學(xué)期大聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（選考）化學(xué)·選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）金屬鋁、鐵、銅與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。

（1）聚合硫酸鐵（簡(jiǎn)稱PFS）的化學(xué)式為[Fe(OH)n(SO4)(3—n)/2]m，是常用的水處理劑，與PFS中鐵元素價(jià)態(tài)相同的鐵離子的電子排布式為____________。

（2）下列關(guān)于[Cu(NH3)4]SO4、K4[Fe(CN)6]、Na3[AlF6]的說法中正確的有_____ （填字母）。

a．三種物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型均有離子鍵和配位鍵

b．[Cu(NH3)4]SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有大量分子

c．三種物質(zhì)的組成元素中第一電離能最大的是氮元素

d．K4[Fe(CN)6]與Na3[AlF6]的中心離子具有相同的配位數(shù)

（3）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖所示），a位置上的Cl原子的雜化軌道類型為________。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，則另一種化合物的化學(xué)式為________。

（4）用晶體的X射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)的值。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361 pm。又知銅的密度為9 00 g，則銅原子的直徑約為________pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為_______．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省天一高三上學(xué)期大聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

①向溶液中通入CO2，

②繼續(xù)通入CO2至過量

①溶液變渾濁

②渾濁不消失

原溶液一定是NaAlO2溶液

B

①向溶液中加入KSCN溶液，②滴入一定量鹽酸

①溶液無明顯現(xiàn)象

②溶液變?yōu)檠t色

原溶液中可能含有Fe2+、NO3-

C

用潔凈鉑絲蘸取少量溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)

火焰呈黃色

原溶液一定是鈉鹽溶液

D

向溶液中加入鹽酸

產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁

原溶液中一定含有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省邯鄲市高三上學(xué)期1月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）氫是一種重要的非金屬元素。氫的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛而重要的作用。

（1）工業(yè)上一般采用CO和H2反應(yīng)合成可再生能源甲醇。反應(yīng)如下：

CO（g） + 2H2（g） CH3OH（g） ΔH= -90.1KJ·mol-1

在250℃下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）變化如下表所示：（前6min沒有改變條件）

2min

4min

6min

8min

…

CO

0.07

0.06

0.06

0.05

…

H2

x

0.12

0.12

0.20

…

CH3OH

0.03

0.04

0.04

0.05

…

①x= 。

②250℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為： （不必化簡(jiǎn)）。

③若6min～8min只改變了某一條件，所改變的具體條件是 。

④第8min時(shí)，該反應(yīng)是不是達(dá)到平衡狀態(tài) 。（填“是”或“不是”）

（2）某硝酸廠處理尾氣中的NO的方法是用H2將NO還原為N2。已知：

H2還原NO生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說法不正確的是

序號(hào)

①

②

pH

12

12

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

A．①②兩溶液中c(OH－)相等

B．①溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L-1

C．①②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①>②

D．等體積的①②兩溶液分別與0.01 mol·L-1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①>②

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