將足量CO2氣體通入硅酸鈉溶液中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分反應(yīng)，最后所得的固體物質(zhì)是

A．Na2SiO3 B．Na2CO3、Na2SiO3 C．Na2CO3、SiO2 D．SiO2

A

【解析】

試題分析：將足量CO2氣體通入硅酸鈉溶液中生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉。然后加熱蒸干，碳酸氫鈉易分解，則得到硅酸和碳酸鈉，且二者的物質(zhì)的量之比是1：1。然后再在高溫下充分反應(yīng)，硅酸分解生成二氧化硅，二氧化硅與碳酸鈉高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和CO2，所以最后所得的固體物質(zhì)是硅酸鈉，答案選A。

考點(diǎn)：考查硅及其化合物的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015甘肅省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組氣體中，通常狀況下能夠共存，并且都能用濃硫酸干燥的是

A．HCl、N2、NH3 B．Cl2、CO2、O2

C．NO、O2、N2 D．CO2、CO、NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015甘肅省白銀市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B．裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C．裝置③中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

D．裝置④中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（15分）A為只含有C、H、O三種元素的芳香烴衍生物，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基。各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

已知：D通過(guò)加聚反應(yīng)得到 E，分E子式為(C9H8O2)n；H分子式為C18H16O6；I中除含有一個(gè)苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)。

（1）寫(xiě)出A的分子式：A______________。

（2）寫(xiě)出I、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：I______________E_________________；

（3）A+G→H的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___________________________；

（4）寫(xiě)出A→F的化學(xué)方程式_____________________________。

（5）有機(jī)物A的同分異構(gòu)體只有兩個(gè)對(duì)位取代基，既能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則此類(lèi)A的同分異構(gòu)體有_______種，其中一種在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多。寫(xiě)出該同分異構(gòu)體與NaOH溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列畫(huà)有橫線的物質(zhì)，在反應(yīng)中不能被完全消耗的是

①將含有少量H2O（g）的H2通過(guò)盛有足量Na2O2的容器中并不斷用電火花點(diǎn)燃

②將1 mol Cu置于含2mol H2SO4的濃硫酸中加熱

③1mol MnO2與含4mol HCl的濃鹽酸加熱反應(yīng)

④密閉體系中，在強(qiáng)光持續(xù)照射下，向過(guò)量的Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2

A．①② B．②③ C．②④ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子反應(yīng)方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是

A．過(guò)量明礬溶液加入偏鋁酸鈉溶液：Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓

B．氯化鐵溶液與適量銅粉混合：Cu + Fe3+ = Cu2++ Fe2+

C．Fe3O4固體溶于足量稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+=2Fe3++ Fe2++ 4H2O

D．碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水溶液混合：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省天一高三上學(xué)期大聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）氮元素可以形成多種氫化物，如NH3、N2H4等。

（1）據(jù)報(bào)道，2016年中國(guó)將發(fā)射“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室，并發(fā)射“神舟十一號(hào)”載人飛船和“天舟一號(hào)”貨運(yùn)飛船，與“天宮二號(hào)”交會(huì)對(duì)接�；鸺招枰吣苋剂�，通常用肼(N2H4)作燃料，N2O4作氧化劑。已知

N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.7kJ?mol-1

2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1

N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1

2NO2（g）N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1

寫(xiě)出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氨氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：______________．

（2）工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）CO(NH2)2（l）+H2O（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下所示：

T/℃

165

175

185

195

K

111.9

74.1

50.6

34.8

①該反應(yīng)的△H 0（填“>”或“<”）。

②已知原料氣中的氨碳比為x，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為a，在一定溫度和壓強(qiáng)下，a與x的關(guān)系如下圖所示。a隨著x的增大而增大的原因是__________。圖中A點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。

（3）①在氫水加水稀釋的過(guò)程中，NH3·H2O的電離程度____（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），的值__________。

②室溫下，amol/L的(NH4)2SO4溶液的pH=5，原因是__________________（用離子方程式表示），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_________（用含a的數(shù)學(xué)表達(dá)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省天一高三上學(xué)期大聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

近期在西非國(guó)家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢(shì)，已知該病毒對(duì)化學(xué)藥品敏感，乙醇、高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、雙氧水等消毒劑可以完全滅活病毒感染性。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的

B．高錳酸鉀溶液和雙氧水的消毒原理相同

C．雙氧水具有較強(qiáng)的腐蝕性，不能用于皮膚的消毒

D．在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得到亞硫酸鈉和次氯酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。

（1）圖1中，為了減緩海水對(duì)鋼閘門(mén)A的腐蝕，材料B可以選擇________（填字母序號(hào)）。

a．碳棒 b．鋅板 c．銅板

用電化學(xué)原理解釋材料B需定期拆換的原因：__________________________。

（2）圖2中，鋼閘門(mén)C做_____極。用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D為石墨塊，則D上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________，檢測(cè)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_______________________。

（3）鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖3為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。

①E為該燃料電池的極________（填“正”或“負(fù)”）。F電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

②鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負(fù)極利用率降低，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因_______。

（4）乙醛酸（HOOC-CHO）是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖4所示，該裝置中陰、陽(yáng)兩極為惰性電極，兩級(jí)室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。

①N電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________。

②若有2molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為_(kāi)_______mol。

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