下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

B．分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

C．由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物

D．只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵


答案　B

解析　A項(xiàng)，含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，某些離子化合物中也含有共價(jià)鍵，如NH4Cl、NaOH等；C項(xiàng)，由共價(jià)鍵形成的分子可能是共價(jià)化合物，也可能是單質(zhì)；D項(xiàng)，共價(jià)鍵也可能存在于金屬與非金屬原子之間，如AlCl3。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


高分子材料W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，有關(guān)W的信息如下，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)葡萄糖的分子式為_(kāi)_______，其所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_______________。

(2)反應(yīng)①的類(lèi)型為_(kāi)_______。

(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________。

(4)B分子有多種同分異構(gòu)體，其中X的核磁共振氫譜如下圖所示：

則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_(kāi)________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)室鑒別X可使用________________試劑。

(5)指出W這種高分子材料的一種優(yōu)點(diǎn)__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))(　　)

A．3種　　　　　　　　　                    B．4種

C．5種                                                        D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有以下9種物質(zhì)：①Ne�、贖Cl�、跴4�、蹾2O2�、軳a2S�、轓aOH　⑦Na2O2�、郚H4Cl�、酇lCl3。

請(qǐng)用上述物質(zhì)的序號(hào)填空：

(1)不存在化學(xué)鍵的是_____________________________________________________。

(2)只存在極性共價(jià)鍵的是______________________________________________________。

(3)只存在非極性共價(jià)鍵的是__________________________________________________。

(4)既存在非極性共價(jià)鍵又存在極性共價(jià)鍵的是______________________________________。

(5)只存在離子鍵的是_______________________________________________________。

(6)既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是(　　)

A．離子化合物中一定含有離子鍵

B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵

C．含有極性鍵的分子一定是極性分子

D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中正確的是 (　　)

A．KOH中既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物

B．N2屬于單質(zhì)，不存在化學(xué)鍵

C．MgCl2中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵

D．NH4Cl中含有共價(jià)鍵，又全部由非金屬元素組成，屬于共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類(lèi)繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出D與E以1∶1的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物的電子式：________。F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。

(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化學(xué)鍵為_(kāi)_______鍵(填“離子”或“共價(jià)”，下同)。A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為_(kāi)_______化合物。

(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________。

(4)A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是________(用元素符號(hào)表示)。

(5)元素B和F的非金屬性強(qiáng)弱，B的非金屬性______于F(填“強(qiáng)”或“弱”)，并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：

氣體體積/L

c(Y)/mol·L－1

溫度/℃

1

2

4

100

1.00

0.75

0.53

200

1.20

0.90

0.63

300

1.30

1.00

0.70

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．m>n

B．Q<0

C．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


合金比純金屬制成的金屬材料的優(yōu)點(diǎn)是                       (　　)。

①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大�、谝话愕�，合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的更低　③改變?cè)系呐浔�、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金�、芎辖鸨燃兘饘俚膶�(dǎo)電性更強(qiáng)�、莺辖鸨燃兘饘俚膽�(yīng)用范圍更廣泛

       A．①②③⑤       B．②③④ 

       C．①②④  D．①②④⑤

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