常溫下,將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后,混合溶液均呈中性:

①1×10-3mol·L-1的氨水b L

②c(OH-)=1×10-3mol·L-1的氨水c L

③c(OH-)=1×10-3mol·L-1的Ba(OH)2溶液d L

其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是(  )

A.b>a=d>c  B.a(chǎn)=b>c>d

C.a(chǎn)=b>d>c  D.c>a=d>b


答案 A

解析 pH=3的鹽酸中c(H+)=1×10-3mol·L-1,與c(OH-)=1×10-3mol·L-1的Ba(OH)2溶液混合,混合溶液呈中性時(shí)二者的體積相等,即d=a;NH3·H2O為弱電解質(zhì),1×10-3mol·L-1的氨水中c(OH-)<1×10-3mol·L-1,因此1×10-3mol·L-1的氨水和c(OH-)=1×10-3mol·L-1的氨水分別與鹽酸混合,混合溶液呈中性時(shí),b>a,c<a,則b>c。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


兩個(gè)有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比

C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1<0

C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH2<0

則ΔH1____ΔH2。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


1 mL pH=9的NaOH溶液,加水稀釋到10 mL,pH=________;加水稀釋到100 mL,pH________7。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下圖表示水中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系,下列判斷錯(cuò)誤的是 (  )

A.兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H+)×c(OH-)=Kw

B.M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H+)<c(OH-)

C.圖中T1<T2

D.XZ線上任意點(diǎn)均有pH=7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列說(shuō)法正確的是(  )

A.常溫下,某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amol·L-1,若a>7時(shí),則該溶液的pH一定為14-a

B.pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3·H2O溶液,兩溶液中水的電離程度相同

C.溫度一定時(shí),向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液,水的離子積常數(shù)Kw不變

D.常溫下,將pH=4的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測(cè)定。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)甲同學(xué)運(yùn)用沉淀法測(cè)定樣品中NaOH的含量。該同學(xué)選用的藥品除樣品外,還應(yīng)有________;實(shí)驗(yàn)中應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)有________。

(2)乙同學(xué)運(yùn)用滴定法測(cè)定樣品中NaOH的含量。

①用分析天平準(zhǔn)確稱(chēng)取該樣品5.000 0 g,全部溶于水配制成1 000.0 mL溶液。用堿式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在錐形瓶中,滴加幾滴指示劑,待測(cè)。滴定管在使用前除洗滌外,還應(yīng)____________________________________。

②用濃度為0.100 0 mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。開(kāi)始滴定前的一步操作是________。

③滴定過(guò)程中用pH計(jì)測(cè)定錐形瓶中溶液的pH,臨近滴定終點(diǎn)時(shí)測(cè)定pH應(yīng)每滴一滴測(cè)一次。

④滴定過(guò)程中,錐形瓶中溶液的pH變化如下:

V(HCl)/mL

0.00

12.00

18.00

22.00

23.00

23.96

24.00

24.04

25.00

26.00

30.00

pH

13.1

12.6

12.2

11.7

11.4

9.9

7.0

4.0

2.7

2.4

1.9

請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中繪制出上述中和滴定的曲線。

⑤如表所示是幾種酸堿指示劑的變色范圍,根據(jù)你所作的中和滴定曲線分析,上述中和滴定中應(yīng)選用的指示劑是________。

指示劑

變色范圍(pH)

顏色

甲基橙

3.1~4.4

石蕊

5.0~8.0

藍(lán)

酚酞

8.2~10.0

無(wú)

⑥樣品中,NaOH的質(zhì)量百分含量為_(kāi)___________。

答案 (1)MgCl2溶液 樣品質(zhì)量和加入足量MgCl2溶液后生成的沉淀質(zhì)量

(2)①檢漏、潤(rùn)洗、谡{(diào)節(jié)盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管的液面于“0”刻度或“0”刻度以下

④滴定曲線如圖所示

⑤甲基橙或酚酞、96%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


根據(jù)4s24p4回答問(wèn)題

該元素位于________區(qū),為第________第周期________族,是________元素(填名稱(chēng))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


基態(tài)Fe原子有________個(gè)未成對(duì)電子。Fe3+的電子排布式為_(kāi)_______。可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3+,形成的配合物的顏色為_(kāi)_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


正誤判斷,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“×”

(1)酸式鹽溶液不一定呈酸性(  )

(2)離子能夠發(fā)生水解的鹽溶液一定呈酸性或堿性(  )

(3)同濃度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大;同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小(  )

(4)常溫下,pH=10的CH3COONa溶液與pH=4的NH4Cl溶液,水的電離程度相同(  )

(5)常溫下,pH=11的CH3COONa溶液與pH=3的CH3COOH溶液,水的電離程度相同(  )

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同步練習(xí)冊(cè)答案