16．下列物質(zhì)中，含有離子鍵和共價(jià)鍵的是（　�。�
A．HClB．MgOC．NaClD．NaOH

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA族金屬元素、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．HCl分子中H-Cl原子之間只存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．MgO中鎂離子和氧離子之間只存在離子鍵，故B錯(cuò)誤；
C．NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；
D．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價(jià)鍵，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵判斷，為高頻考點(diǎn)，明確離子鍵和共價(jià)鍵形成原理是解本題關(guān)鍵，注意二者區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在密閉容器中，加入一定量的A、B混合氣體，發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.80mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0，40mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．x+y＜zB．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．B的轉(zhuǎn)化率降低D．C的產(chǎn)率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列情況不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．利用飽和NaCl溶液除去Cl2中的HCl
B．乙酸乙酯在堿性條件下水解更充分
C．工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92.4kJ/mol，采用較高的溫度下進(jìn)行
D．接觸法制硫酸工業(yè)中通入過量空氣與SO2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列關(guān)于化石燃料綜合利用的說法正確的是（　�。�
A．石油分餾、裂化、裂解獲得的產(chǎn)品都是混合物
B．石油分餾是化學(xué)變化，可得到汽油、煤油
C．煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣
D．煤的氣化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．某溶液主要含下表離子中的5種，且各種離子的物質(zhì)的量均為1mol．
陽離子 K+、Ba2+Fe2+Al3+  Fe3+   Mg2+
陰離子 OH-HCO3-  CO32-  Cl-NO3-     SO42-
若向原溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成．經(jīng)分析知：反應(yīng)后的溶液中的陰離子的種類沒有變化．
（1）溶液中一定不 （填“一定”，“一定不”，“可能”）含有HCO3- 或 CO32-，理由是HCO3-或CO32-都可與H+反應(yīng)，造成陰離子種類改變．
（2）原溶液中主要陰離子為Cl-、NO3-、SO42-，主要陽離子為Fe2+、Mg2+．
（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O．
（4）若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過濾，洗滌，干燥并灼燒至恒重，得到固體的質(zhì)量為120 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．水分子不可再分
B．水分子由氫和氧兩種元素組成
C．水分子由氧原子和氫原子構(gòu)成
D．二氧化碳分子是保持干冰化學(xué)性質(zhì)的最小微粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)中，一定屬于同系物的是（　�。�
A．乙二醇和丙三醇B．C6H5-OH和C6H5-CH2OH
C．C2H4O和C4H8OD．C2H6和C10H22

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．液氯能使鮮花褪色
B．蒸餾實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處
C．只用BaCl2溶液就可以鑒別SO42-和CO32-
D．在實(shí)驗(yàn)室里，硅酸鈉溶液存放在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．常溫下，用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，請(qǐng)討論分析這兩種溶液的酸堿性．

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同步練習(xí)冊(cè)答案