11.某溶液主要含下表離子中的5種,且各種離子的物質(zhì)的量均為1mol.
陽離子 K+、Ba2+Fe2+Al3+  Fe3+   Mg2+
陰離子 OH-HCO3-  CO32-  Cl-NO3-     SO42-
若向原溶液中加入足量的鹽酸,有氣體生成.經(jīng)分析知:反應(yīng)后的溶液中的陰離子的種類沒有變化.
(1)溶液中一定不 (填“一定”,“一定不”,“可能”)含有HCO3- 或 CO32-,理由是HCO3-或CO32-都可與H+反應(yīng),造成陰離子種類改變.
(2)原溶液中主要陰離子為Cl-、NO3-、SO42-,主要陽離子為Fe2+、Mg2+
(3)向原溶液中加入足量的鹽酸,有無色氣體生成的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O.
(4)若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,充分反應(yīng)后將沉淀過濾,洗滌,干燥并灼燒至恒重,得到固體的質(zhì)量為120 g.

分析 向溶液中加入足量的鹽酸,有氣體生成,且反應(yīng)溶液中陰離子的種類沒有變化,產(chǎn)生氣體若是二氧化碳,則碳酸根離子或碳酸氫根離子會(huì)發(fā)生變化,所以原溶液中一定不存在HCO3-與CO32-,產(chǎn)生的氣體應(yīng)該為NO,原溶液中一定存在Fe2+、NO3-,酸性環(huán)境下生成的一氧化氮;加入鹽酸,溶液中陰離子種類不變,所以原來溶液中含有Cl-,若只含有氯離子和硝酸根離子,二者的量均為1mol,而溶液中含有5種離子,則不滿足電荷守恒,所以還含有硫酸根離子,再根據(jù)電荷守恒確定還含有一種帶有兩個(gè)正電荷的鎂離子,所以含有的五種離子為:Cl-、NO3-、SO42-;Fe2+、Mg2+,根據(jù)以上分析進(jìn)行解答各題.

解答 解:向溶液中加入足量的鹽酸,有氣體生成,且反應(yīng)溶液中陰離子的種類沒有變化,如果產(chǎn)生氣體為二氧化碳,則碳酸根離子或碳酸氫根離子會(huì)發(fā)生變化,導(dǎo)致陰離子濃度發(fā)生變化,所以原溶液中一定不存在HCO3-與CO32-,產(chǎn)生的氣體應(yīng)該為NO,原溶液中一定存在:Fe2+、NO3-,酸性環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)一氧化氮;
由于加入鹽酸,溶液中陰離子種類不變,所以原來溶液中含有Cl-,若只含有氯離子和硝酸根離子,二者的量均為1mol,帶有22mol負(fù)電荷,與1mol亞鐵離子帶有的正電荷相等;而溶液中含有5種離子,所以一定還含有剩余的唯一陰離子SO42-,再根據(jù)電荷守恒確定還含有一種帶有兩個(gè)正電荷的Mg2+,所以含有的五種離子為:Cl-、NO3-、SO42-;Fe2+、Mg2+;
(1)根據(jù)以上分析可知,溶液中一定不存在HCO3-或CO32-,原因?yàn)椋篐CO3-或CO32-都可與H+反應(yīng),造成陰離子種類改變,
故答案為:一定不;HCO3-或CO32-都可與H+反應(yīng),造成陰離子種類改變;
(2)根據(jù)分析可知,溶液中一定存在的陰離子為:Cl-、NO3-、SO42-;一定存在的陽離子為:Fe2+、Mg2+,
故答案為:Cl-、NO3-、SO42-;Fe2+、Mg2+;
(3)向原溶液中加入足量的鹽酸,有無色氣體為一氧化氮,反應(yīng)離子方程式為:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O,
故答案為:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O;
(4)若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,充分反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥灼燒到恒重,得到固體是三氧化二鐵以及氧化鎂,根據(jù)原子守恒,則生成0.5molFe2O3和1mol的MgO,總質(zhì)量為:0.5mol×160g/mol+1mol×40g/mol=120g,
故答案為:120.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子性質(zhì)的應(yīng)用和實(shí)驗(yàn)方案的推斷和分析判斷,為高頻考點(diǎn),注意把握離子共存和離子變化特征,元素守恒和溶液中電荷守恒的計(jì)算應(yīng)用是判斷的關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.空氣中CO2的含量及有效利用,已經(jīng)引起各國的普遍重視
Ⅰ:目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1molCO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),△H=-49.0kJ/mol;測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示.
(1)前3min內(nèi),平均反應(yīng)速率v(H2)=0.5mol•L-1•min-1.此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為5.33L2•mol-2(結(jié)果保留兩位小數(shù)).
(2)下列措施中,既能使反應(yīng)加快,又能使n(CH3OH)/n(CO2)增大是CD.
A.升高溫度       B.充入惰性氣體  C.將H2O(g)從體系中分離       D.再充入1mol H2
(3)圖乙中t5時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件是D.(填序號(hào))
A.升高溫度   B.增大反應(yīng)物濃度  C.使用催化劑  D.增大體系壓強(qiáng)
(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,若向反應(yīng)體系再加入CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)各1mol,化學(xué)平衡正向(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng).
Ⅱ:利用CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)將CO2轉(zhuǎn)化成燃料氣.T℃時(shí),在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4與CO2,發(fā)生上述反應(yīng),吸收熱量Q1kJ,測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3所示,
(5)下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是ad
a.CO的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化    b.混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c.v(CO2)=2v(H2)       d.混合氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
e.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol CH4的同時(shí)消耗2nmolH2
(6)據(jù)圖3可知P1、P2、P3、P4由小到大的順序是P4>P3>P2>P1
(7)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同),起始時(shí)通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4與CO2,相同的溫度下充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,吸收熱量Q2 kJ,則Q1<Q2(填“>”“=”或“<”)
Ⅲ:設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)
和反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,在不同溫度下,K1、K2的值如下表所示:
T(K)K1K2
9731.472.36
11732.151.67
(8)現(xiàn)有反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),是吸(填“吸”或“放”)熱反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.常溫下鈉與水可以劇烈反應(yīng),鈉的密度比水小,熔點(diǎn)比較低,融化成光亮的小球是由于鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng),而且鈉的熔點(diǎn)低在水面上四處游動(dòng)并發(fā)出嘶嘶的響聲是由于鈉立即與水劇烈反應(yīng),并有氫氣產(chǎn)生,同時(shí)H2燃燒發(fā)出嘶嘶聲,向反應(yīng)后的溶液滴加酚酞,溶液會(huì)變紅,原因請(qǐng)用方程式解釋2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列溶液一定呈酸性的是( 。
A.滴加酚酞顯無色溶液B.含有較多H+的溶液
C.pH<7的溶液D.c(OH-)<c(H+)的溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.盧瑟福提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型
B.已知PM2.5是指大氣中直徑≤2.5×10-6m的顆粒物,受PM2.5污染的大氣不一定能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C.借助儀器來分析化學(xué)物質(zhì)的組成是常用的手段,原子吸收光譜常用來確定物質(zhì)中含有的非金屬元素
D.并不是所有金屬元素都可以用焰色反應(yīng)來確定其存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列物質(zhì)中,含有離子鍵和共價(jià)鍵的是(  )
A.HClB.MgOC.NaClD.NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.某澄清溶液可能含有以下離子中的若干種:K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-,現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果
1加AgNO3溶液有白色沉淀生成
2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體0.672L
(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)
3加足量 BaCl2溶液時(shí),對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加足量的稀鹽酸,然后干燥、稱量 第一次稱量讀數(shù)為4.3g,
第二次稱量讀數(shù)為2.33g
試回答下列問題:
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷混合物中一定存在的離子是K+、NH4+、CO32-、SO42-,無法確定的離子是Cl-
(2)寫出實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.
(3)為了進(jìn)一步確定可能存在的離子,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可行的實(shí)驗(yàn)方案:取少量待測液于試管中滴加稀硝酸酸化,再滴加硝酸銀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則說明原溶液中含有Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

20.將充滿20mL NO試管倒置于盛有蒸餾水的燒杯中,然后向試管中通入純O2,當(dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定在試管容積的一半時(shí),則通入O2為( 。
A.7.5 mLB.17.5 mLC.25.0 mLD.35.0 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.將下列各組中的每種有機(jī)物分別放入水中,振蕩后再靜置,液體分層且該組的全部物質(zhì)都能浮在水的上層的是( 。
A.1-己炔、甲苯、十一烷B.乙醇、苯、溴苯
C.乙二醇、乙醛、硝基苯D.溴苯、四氯化碳、乙酸鈉

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同步練習(xí)冊(cè)答案