甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠窈蠸O42-的方案：
方案第一步加入試劑現(xiàn)象第二步加入試劑現(xiàn)象結(jié)論
甲BaCl2溶液白色沉淀足量硝酸沉淀不消失有SO42-
乙足量鹽酸無(wú)BaCl2溶液白色沉淀有SO42-
丙足量硝酸無(wú)  Ba（NO3）2溶液白色沉淀有SO42-
三種方案中正確的是（　�。�
A、甲B、乙C、丙D、都不正確
考點(diǎn)：常見陰離子的檢驗(yàn)
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：根據(jù)氯離子會(huì)與銀離子生成氯化銀不溶于稀硝酸的沉淀，鋇離子會(huì)與碳酸根離子、硫酸根離子生成沉淀，氫離子會(huì)與碳酸根離子、亞硫酸根離子反應(yīng)產(chǎn)生氣體，亞硫酸根離子能被硝酸氧化成硫酸根離子進(jìn)行分析．
解答： 解：甲．加入氯化鋇溶液，與氯化鋇溶液的反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的硫酸根離子、碳酸根離子和銀離子，再加入稀硝酸，硫酸鋇和氯化銀都不溶解，不能檢驗(yàn)出硫酸根離子，故甲錯(cuò)誤；
乙．加入足量鹽酸，沒有沉淀生成，說(shuō)明不是銀離子，沒有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明不是碳酸根離子、亞硫酸根離子，再滴加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，則該瓶溶液中一定含有硫酸根離子，故乙正確；
丙．加入足量稀硝酸，因亞硫酸根離子能被氧化成硫酸根離子，與硝酸鋇溶液的反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的硫酸根離子，但不一定是原溶液中的，可能是亞硫酸根離子能被氧化成硫酸根離子，不能檢驗(yàn)出硫酸根離子，故丙錯(cuò)誤，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查硫酸根離子的檢驗(yàn)，難度不大．注意在解此類題時(shí)，首先要分析需要鑒別離子的性質(zhì)，會(huì)產(chǎn)生干擾的還需要加其他試劑排除干擾．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B、對(duì)于可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?bC（g）+dD（g），如果正反應(yīng)放熱，逆反應(yīng)一定吸熱
C、氫氣燃燒生成水是一個(gè)放熱的化學(xué)反應(yīng)，說(shuō)明1mol H2的能量高于1mol H2O的能量
D、只有放熱的氧化還原反應(yīng)才可以設(shè)計(jì)為原電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列關(guān)于顏色的敘述正確的是（　�。�
①雞蛋白溶液遇濃硝酸--黃色      ②淀粉溶液遇碘離子--藍(lán)色
③溴化銀見光分解--白色        ④熱的氧化銅遇乙醇--紅色
⑤新制氯水久置后--無(wú)色        ⑥過(guò)氧化鈉在空氣中久置--淡黃色
⑦Fe3+離子遇苯酚--紫色        ⑧石蕊試液中通二氧化硫氣體--無(wú)色．
A、①②③⑧B、②③④⑥
C、①④⑤⑦D、②④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、開發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑
B、無(wú)論是風(fēng)力發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C、推廣燃煤脫硫技術(shù)，可以防治SO2污染
D、生物質(zhì)能、風(fēng)能、太陽(yáng)能等屬不可再生資源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室通常懸掛涂有CuI的濾紙監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量．反應(yīng)方程式為：4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu，下列敘述正確的是（　　）
A、4mol CuI反應(yīng)后得到2mol電子
B、4mol CuI反應(yīng)后失去4mol電子
C、lmol Hg反應(yīng)后得到2mol電子
D、1mol Hg反應(yīng)后失去4mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中，書寫正確的是（　�。�
A、CH2CH2
B、
C、CH2=C（CH3）2
D、CH3COH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法正確的是（　�。�
A、分液時(shí)，分液漏斗中的上層液體應(yīng)由下口倒出
B、用加熱分解的方法不能區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體
C、配制0.1000mol?L-1氯化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D、檢驗(yàn)NH4+時(shí)，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是（　�。�
A、乙醇、乙二醇、丙三醇
B、苯、甲苯、二甲苯
C、一氯甲烷、氯苯、氯乙烯
D、乙烷、乙烯、乙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

煤制備CH4是一種有發(fā)展前景的新技術(shù)．
I．煤炭氣化并制備CH4包括以下反應(yīng)．
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131kJ/mol
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=-41kJ/mol
CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H3=-206kJ/mol
（1）寫出煤和氣態(tài)水制備CH4（產(chǎn)物還有CO2）的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）煤轉(zhuǎn)化為水煤氣（CO和H2）作為燃料和煤直接作為燃料相比，主要的優(yōu)點(diǎn)有
 
．
（3）寫出甲烷-空氣燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）中負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．
Ⅱ．對(duì)以上反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=-41kJ/mol，起始時(shí)在密閉容器中充入1.00mol CO和1.00mol H2O，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，探究影響平衡的因素（其它條件相同且不考慮任何副反應(yīng)的影響）．實(shí)驗(yàn)條件如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)容器體積/L溫度/℃
①2.01200
②2.01300
③1.01200
（1）實(shí)驗(yàn)①中c（CO2）隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②和③中c（CO2）隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖．

（2）在與實(shí)驗(yàn)①相同的條件下，起始時(shí)充入容器的物質(zhì)的量：n（CO）=n（H2O）=n（CO2）=n（ H2）=1.00mol．通過(guò)計(jì)算，判斷出反應(yīng)進(jìn)行的方向．（寫出計(jì)算過(guò)程．）

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