7．常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時(shí)pH 隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述不正確的是（　�。�
A．b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力不相同
B．a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a＞c＞b
C．用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應(yīng)，消耗鹽酸體積Vb=Vc
D．c點(diǎn)溶液中C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH-）

分析 NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，加水稀釋促進(jìn)醋酸根離子水解，稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，溶液中c（OH-）CH3COONa＞NaOH，所以pH變化大的是NaOH，則b為NaOH，變化小的是CH3COONa，即c為CH3COONa，
A．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比；
B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；
C．D．pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（CH3COONa）＞c（NaOH），相同體積相同pH的醋酸鈉和氫氧化鈉溶液消耗相同濃度的鹽酸體積與氫氧化鈉和醋酸鈉的物質(zhì)的量成正比；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷．

解答 解：NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，加水稀釋促進(jìn)醋酸根離子水解，稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，溶液中c（OH-）CH3COONa＞NaOH，所以pH變化大的是NaOH，則b為NaOH，變化小的是CH3COONa，即c為CH3COONa，
A．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，pH相等的醋酸鈉和氫氧化鈉，c（CH3COONa）＞c（NaOH），所以c點(diǎn)導(dǎo)電能力大于b，即b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力不相同，故A正確；
B．氫氧化鈉對(duì)水的電離起抑制作用，而醋酸根離子濃度越大對(duì)水的電離程度越促進(jìn)，所以a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度大小為：a＞c＞b，故B正確；
C．pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（CH3COONa）＞c（NaOH），相同體積相同pH的醋酸鈉和氫氧化鈉溶液消耗相同濃度的鹽酸體積與氫氧化鈉和醋酸鈉的物質(zhì)的量成正比，相同體積相同pH的醋酸鈉和氫氧化鈉溶液n（CH3COONa）＞n（NaOH），所以醋酸鈉消耗鹽酸多，消耗鹽酸體積Vb＜Vc，故C錯(cuò)誤；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（H+）+c（CH3COOH）=c（OH-），故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解，涉及離子濃度大小比較、溶液導(dǎo)電能力大小比較、水的電離程度等知識(shí)點(diǎn)，題目難度中等，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合質(zhì)子守恒、溶液導(dǎo)電能力與離子濃度的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)來分析解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某實(shí)驗(yàn)小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3，裝置如圖所示（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）：

（1）D中產(chǎn)生NaHCO3的化學(xué)方程式是Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
（2）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋B中溶液的作用CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在時(shí)，可使上述平衡向左移動(dòng)，從而減少CO2在水中的溶解，同時(shí)吸收揮發(fā)出來的HCl氣體．
（3）當(dāng)D中有大量白色固體析出時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)，將固體過濾、洗滌、干燥備用．為確定固體的成分，實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)方案如下（稱取一定質(zhì)量的固體，配成1000mL溶液作為樣液，其余固體備用）：
①方案1：取樣液與澄清的Ca（OH）2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀．
實(shí)驗(yàn)小組對(duì)現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進(jìn)行分析，認(rèn)為該方案不合理，理由是Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，無法確定固體的成分中是否含有NaHCO3．
②方案2：取樣液與BaCl2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生．
實(shí)驗(yàn)小組認(rèn)為固體中存在NaHCO3，其離子方程式是2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
該小組認(rèn)為不能確定是否存在Na2CO3，你認(rèn)為該結(jié)論是否合理？合理．
③方案3：實(shí)驗(yàn)小組中甲、乙同學(xué)利用NaHCO3的不穩(wěn)定性進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
甲同學(xué)：取樣液400mL，用pH計(jì)測溶液pH，再水浴加熱蒸發(fā)至200mL，接下來的操作是冷卻到室溫，加水至溶液體積為400mL，再次測定pH，結(jié)果表明白色固體中存在NaHCO3．為進(jìn)一步證明白色固體是否為純凈的NaHCO3，結(jié)合甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)，還應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是取相同質(zhì)量的純凈的NaHCO3配成1000mL溶液，取400mL，重復(fù)甲的實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行對(duì)照．
乙同學(xué)：利用儀器測定了固體殘留率隨溫度變化的曲線，如圖所示．
a．根據(jù)A點(diǎn)坐標(biāo)得到的結(jié)論是白色固體為NaHCO3．
b．根據(jù)B點(diǎn)坐標(biāo)，計(jì)算殘留固體中n（NaHCO3：n（Na2CO3））=71：42．
（殘留率=$\frac{剩余固體的質(zhì)量}{原始固體的質(zhì)量}$×100%）
通過上述實(shí)驗(yàn)，該小組認(rèn)為，可以向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2制備NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于濃H2SO4的說法正確的是（　�。�
A．是一種無色粘稠狀的液體B．常溫下使Cu發(fā)生鈍化
C．使蔗糖變黑體現(xiàn)其吸水性D．可用于干燥氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．我國鎳氫電池居世界先進(jìn)水平，我軍潛艇將裝備國產(chǎn)大功率鎳氫動(dòng)力電池．常見鎳氫電池的某極是儲(chǔ)氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價(jià)均可視為零價(jià)），電池放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)通常表示為LaNi5H6+6NiO（OH）═LaNi5+6Ni（OH）2．下列說法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)儲(chǔ)氫合金作正極
B．充電時(shí)儲(chǔ)氫合金作負(fù)極
C．充電時(shí)陽極周圍c（OH-）減少
D．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為LaNi5H6-6e-═LaNi5+6H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．2015年2月16日李克強(qiáng)總理到東北調(diào)研經(jīng)濟(jì)情況，重點(diǎn)走訪了鋼鐵廠，鼓勵(lì)鋼鐵廠提高鋼鐵質(zhì)量和產(chǎn)量，鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛．
（1）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO2的治理．已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
（2）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，下面是制備氧化鐵的一種方法，其流程如下：

①操作Ⅰ的名稱是過濾；操作Ⅱ?yàn)橄礈�，洗滌操作的具體方法為沿玻璃棒往漏斗中加入適量蒸餾水至浸沒沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)2-3次；
②濾液A中加入稍過量的NH4HCO3溶液生成沉淀同時(shí)有一種氣體產(chǎn)生，寫出其化學(xué)方程式：FeSO4+2NH4 HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；
（3）如果煅燒不充分，產(chǎn)品中將有FeO存在，稱取3.0g氧化鐵產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定2-3次，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL，
①該實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是c（填字母序號(hào)）．
a．稀硝酸    b．稀鹽酸    c．稀硫酸    d．濃硝酸
②計(jì)算上述產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．下面列出了幾組物質(zhì)或粒子，請(qǐng)將合適的組序號(hào)填寫在空格上．
①金剛石與“足球烯”（C60）②MgF2和NaCl③235U與238U④Na2O2和KOH⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醛（CH3OCH3）⑥N2和H2⑦和⑧乙烷和戊烷
（1）互為同素異形體的是①；
（2）互為同位素的是③；
（3）互為同分異構(gòu)體的是⑤；
（4）屬于同一物質(zhì)的是⑦；
（5）互為同系物的是⑧；
（6）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是②；
（7）只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑥；
（8）由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)是④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．用二氧化氯（ClO2）、鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質(zhì)量為166g/mol）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對(duì)淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)．ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl-和Fe3+．
（1）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是ClO2＞Cl2＞Na2FeO4．
（2）Na2FeO4溶于水會(huì)放出一種無色無味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
（3）工業(yè)以CH3OH與NaClO3為原料在酸性條件下制取ClO2，同時(shí)產(chǎn)生CO2氣體，已知該反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，第一步為2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
①寫出第二步反應(yīng)的離子方程式CH3OH+3Cl2+H2O=6Cl-+CO2+6H+．
②工業(yè)生產(chǎn)時(shí)需在反應(yīng)物中加少量Cl-，其作用是催化劑．
③生產(chǎn)中會(huì)發(fā)生副反應(yīng)ClO3-+Cl-+H+-Cl2↑+H2O（未配平），若測得反應(yīng)后的混合氣體中Cl2的體積分?jǐn)?shù)為3/73，則起始投料時(shí)CH3OH與NaClO3的物質(zhì)的量之比為1：6.1．
（4）已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水．ClO2也可以看做是亞氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸在60℃時(shí)反應(yīng)制得．某學(xué)生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請(qǐng)問：
①A部分還應(yīng)添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應(yīng)補(bǔ)充什么裝置（冰水）冷凝；
②C中應(yīng)裝的試劑為NaOH溶液．C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．白鐵皮在發(fā)生析氫腐蝕時(shí)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，下列說法正確的是（　　）
A．有5.6 g金屬被腐蝕B．有6.5 g金屬被氧化
C．有0.15 mol金屬失去電子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下有4.48 L H2逸出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．指出下列反應(yīng)的類型：乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色：氧化反應(yīng)．

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