16．白鐵皮在發(fā)生析氫腐蝕時有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，下列說法正確的是（　�。�
A．有5.6 g金屬被腐蝕B．有6.5 g金屬被氧化
C．有0.15 mol金屬失去電子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下有4.48 L H2逸出

分析 白鐵皮即鍍鋅鐵在發(fā)生析氫腐蝕時，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬鐵作正極，負(fù)極上鋅失電子而被腐蝕，正極上氫離子得電子被還原，根據(jù)金屬、氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．

解答 解：鍍鋅鐵在發(fā)生析氫腐蝕時，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬鐵作正極，負(fù)極上鋅失電子而被腐蝕，正極上氫離子得電子被還原．
根據(jù)Zn-2e-=Zn2+得，腐蝕鋅的質(zhì)量=$\frac{0.2mol}{2}$×65g/mol=6.5g，故有6.5 g金屬被氧化，根據(jù)2H++2e-=H2 ↑得，生成氫氣的體積=$\frac{0.2mol}{2}$×22.4L/mol=2.24L．
故選B．

點(diǎn)評 本題以金屬的腐蝕為載體考查了物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列廚房中常見物質(zhì)，溶于水之后形成的溶液能產(chǎn)生“丁達(dá)爾”效應(yīng)的是（　�。�
A．食醋B．食鹽C．淀粉D．白糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時pH 隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述不正確的是（　　）
A．b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力不相同
B．a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a＞c＞b
C．用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應(yīng)，消耗鹽酸體積Vb=Vc
D．c點(diǎn)溶液中C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．室溫下，體積和pH都相同的鹽酸和HNO2溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．原HNO2溶液的濃度為0.01mol•L-1
B．溶液中水的電離程度：b＞c
C．$\frac{c（N{{O}_{2}}^{-}）}{c（HN{O}_{2}）•c（O{H}^{-}）}$比值：b＞a
D．等濃度的HNO2與NaOH溶液按體積比為2：1充分反應(yīng)的混合液中，c（NO2-）+2c（OH-）=c（HNO2）+2c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯（）具有抗癌作用．下列關(guān)于七葉樹內(nèi)酯的敘述中不正確的是（　�。�
A．能被KMnO4酸性溶液氧化
B．既可以看成酚類化合物又可看成酯類化合物
C．能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．1 mol該物質(zhì)最多與3 mol Br2 發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．圖A～K都是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中使用的或能夠制備的物質(zhì)，已知A～K物質(zhì)中部分是某二價(jià)金屬元素X的化合物，有一些是含常見非金屬元素Y的物質(zhì)，且C、E、G、K是氣體，物質(zhì)間有如下反應(yīng)關(guān)系：
請?zhí)顚懀?br />（1）元素X的符號Ca，元素Y的名稱碳．
（2）寫出反應(yīng)D→G+F的化學(xué)方程式CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2．
（3）寫出反應(yīng)C→K+J的化學(xué)方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
（4）除I外，還有B、F、H（填字母）能與J溶液反應(yīng)生成A．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是（　�。�
A．（CH3CH2）2CHCH3的正確命名是2-乙基丁烷
B．有機(jī)物大多是分子晶體，則乙醇的沸點(diǎn)和它相對分子質(zhì)量相近的烷烴相差不多
C．鑒別淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖水溶液，依次可分別使用的試劑且對應(yīng)的現(xiàn)象，碘水、變藍(lán)色；硫酸銅溶液，白色沉淀；新制Cu（OH）2，加熱后有磚紅色沉淀
D．驗(yàn)證某有機(jī)物屬于烴，應(yīng)完成的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容是測定該試樣的質(zhì)量及試樣完全燃燒后生成CO2和H2O的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)中，顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（　　）
A．往紫色石蕊試液中加入鹽酸，溶液變紅
B．飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體
C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色
D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
（1）下列措施中既有利于增大反應(yīng)速率又有利于提高CO轉(zhuǎn)化率的是D．
A．隨時將CH3OH與反應(yīng)混合物分離
B．降低反應(yīng)溫度
C．增大體系壓強(qiáng)
D．使用高效催化劑
（2）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．請回答：
①在上述三種溫度中，曲線Z對應(yīng)的溫度是270℃
②利用圖中a點(diǎn)對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對應(yīng)溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù) K=4L2•mol-2．
（3）在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時達(dá)到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度（mol•L-1）變化如下表所示：
0min5min10min
CO0.10.05
H20.20.2
CH3OH00.040.05
若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是增大H2的濃度；且該條件所改變的量是增大了0.1mol•L-1．

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