Question

【題目】某固體混合物可能由NaCl、NaI、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一種或幾種組成，準(zhǔn)確稱取4.7g該固體混合物進行如下實驗(所加試劑均足量，氣體體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下) ：

根據(jù)實驗結(jié)果，下列有關(guān)說法不正確的是

A. 原固體混合物中是否含有NaCl無法確定

B. 若溶液1中只加BaCl2，則生成白色沉淀的質(zhì)量必小于6.63 g

C. 原固體混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3

D. 測定出“白色沉淀3”的質(zhì)量可以確定原固體混合物的組成

Answer 1

【答案】D

【解析】固體中加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體，氣體是氨氣，物質(zhì)的量是0.02mol，因此一定存在氯化銨且物質(zhì)的量是0.02mol；溶液1中加入氯化鋇和雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀1，加入鹽酸沉淀部分溶解，說明白色沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，因此一定存在碳酸鈉，亞硫酸鈉和硫酸鈉中至少有一種。碳酸鋇的質(zhì)量是6.63g－4.66g＝1.97g，物質(zhì)的量是0.01mol，即碳酸鈉是0.01mol；硫酸鋇是4.66g，物質(zhì)的量是0.02mol；溶液2中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀是氯化銀，因此一定不存在碘化鈉。氯化銨和碳酸鈉的質(zhì)量之和是0.02mol×53.5g/mol+0.01mol×106g/mol＝2.13g，剩余固體的質(zhì)量是4.7g－2.13g＝2.57g，根據(jù)硫酸根守恒可知如果全部是亞硫酸鈉應(yīng)該是0.02mol×126g/mol＝2.52g，如果全部是硫酸鈉質(zhì)量是0.02mol×142g/mol＝2.84g，所以一定存在亞硫酸鈉。A.由于不能確定是否存在硫酸鈉，所以原固體混合物中是否含有NaCl無法確定，A正確；B. 若溶液l中只加BaCl2，由于原固體混合物中含有Na2SO3，則生成白色沉淀的質(zhì)量一定小于6.63g，B正確；C.根據(jù)以上分析可知原固體混合物中一定含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3，C正確；D.“白色沉淀3”含有試劑BaCl2轉(zhuǎn)化成的AgCl,所以“白色沉淀3”的質(zhì)量與混合物的組成沒有直接關(guān)系， 即使測定出“白色沉淀3”的質(zhì)量，也不能確定原固體混合物的組成，D錯誤；答案選D.