【題目】某研究小組的同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答：

（1）若要得到干燥的氯氣，則①中所加的試劑應(yīng)為_____。

（2）若①中盛放的是濕潤(rùn)的紅紙條，則觀察到的現(xiàn)象為_____。

（3）若①要驗(yàn)證氯氣具有氧化性，則所用的溶液不能是_____（填序號(hào)）。

a. FeCl2 b. 溴水 c. KI溶液

（4）裝置②中反應(yīng)的離子方程式是_____。

【答案】 濃硫酸 濕潤(rùn)的紅紙條褪色 b Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O

【解析】結(jié)合所給裝置，干燥氯氣需用濃硫酸；氯水具有漂白性，能使?jié)駶?rùn)的紅紙條褪色；氯氣具有氧化性，可以通過(guò)和還原性物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生現(xiàn)象來(lái)要驗(yàn)證氯氣具有氧化性；裝置②中發(fā)生的是氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)，以此分析。

結(jié)合以上分析（1）若要得到干燥的氯氣，則①中所加的試劑應(yīng)為濃硫酸。

（2）若①中盛放的是濕潤(rùn)的紅紙條，因?yàn)槁人哂衅仔�，所以可觀察到的現(xiàn)象為濕潤(rùn)的紅紙條褪色。

（3）a. 將氯氣通入FeCl2溶液，F(xiàn)eCl2被氯氣氧化，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，可以證明氯氣具有氧化性，a正確；b.將氯氣通入溴水不反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c. 將氯氣通入KI溶液溶液，KI溶液被氯氣氧化生成I2，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，可以證明氯氣具有氧化性，c正確；因此本題答案選b。

（4）裝置②中用氫氧化鈉溶液吸收多余氯氣，反應(yīng)的離子方程式是Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO- + H2O。因此本題答案為：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2016年9月我國(guó)成功利用大功率運(yùn)載火箭發(fā)射“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室。火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N2H4）（液態(tài)）和強(qiáng)氧化劑過(guò)氧化氫（H2O2），如圖是一定量肼完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退^(guò)程中的能量變化圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）肼又名聯(lián)氨，請(qǐng)推測(cè)它的結(jié)構(gòu)式：__________________________。

（2）液態(tài)肼與過(guò)氧化氫的反應(yīng)屬于________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（3）寫(xiě)出該火箭推進(jìn)器中相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

（4）已知肼和氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）

①某溫度下，容積固定的密閉容器中，下列描述可說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是______。

A. υ（N2） = υ（N2H4）

B. c（N2H4） : c（O2） : c（N2） = 1:1:1

C. 混合氣體的密度不再發(fā)生變化

D. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

E. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

F. 每斷開(kāi)1 mol O=O鍵，同時(shí)斷開(kāi)4 mol H-O鍵

②若想要增加該反應(yīng)的正反應(yīng)速率，你認(rèn)為一定可行的方法有：____________。

A. 升高反應(yīng)溫度 B. 加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?

C. 向容器中加入氧氣 D. 向容器中加入氖氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉至溶液為中性:Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O

B. 電解氯化鎂溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C. 氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-

D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）的反應(yīng)，在不同條件下的反應(yīng)的速率最快的是（　�。�
A.v（A）=0.7molL﹣1min﹣1
B.v （B）=0.3molL﹣1min﹣1
C.v （C）=0.9molL﹣1min﹣1
D.v （D）=0.8molL﹣1s﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中常用到漂白劑．下列溶液不具有漂白作用的有（　　）
A.NaClO溶液
B.Na2O2
C.新制氯水
D.稀H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知?dú)鈶B(tài)烴A的密度是相同狀況下氫氣密度的14倍，有機(jī)物A~E能發(fā)生下圖所示一系列變化，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. A分子中所有原子均在同一平面內(nèi)

B. C4H8O2含酯基的同分異構(gòu)體有4種

C. C的水溶液又稱福爾馬林，具有殺菌、防腐性能

D. 等物質(zhì)的量的B、D與足量鈉反應(yīng)生成氣體的量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(實(shí)驗(yàn)題)為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))

實(shí)驗(yàn)過(guò)程:

Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾,打開(kāi)活塞a,滴加濃鹽酸

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞a

Ⅳ.……

(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是____________________

(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________

(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________

(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是__________________________________________

(5)過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是____________________

(6)氯溴碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下_________,得電子能力逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】木炭、活性炭、炭黑、焦炭是由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成的，均屬混合物。沒(méi)有固定的幾何外形，所以稱為無(wú)定形碳，在工業(yè)上有著重要用途�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）木炭與硫黃、火硝（硝酸鉀）按一定比例混合即為黑火藥。黑火藥爆炸時(shí)生成硫化鉀、氮?dú)夂投趸�。黑火藥爆炸的化學(xué)方程式為____________。若有15g木炭參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____________。

（2）工業(yè)上的炭黑是由烴類裂解而制得的高度分散性的黑色粉末狀物質(zhì)。

①已知幾個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

C(s)+O2 (g)CO2(g) ΔH1=393.5 kJmol1

2H2(g)+O2 (g)2H2O(1) ΔH2=571.6 kJmol1

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+ 2H2O(1) ΔH3=890.3 kJmol1

則由天然氣生產(chǎn)炭黑的熱化學(xué)方程式為____________。

②右圖是溫度對(duì)天然氣生產(chǎn)炭黑轉(zhuǎn)化率的影響，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是____________。

A. 甲烷裂解屬于吸熱反應(yīng)

B. 增大體系壓強(qiáng)，能提高甲烷的轉(zhuǎn)化率

C. 在反應(yīng)體系中加催化劑，反應(yīng)速率增大

D. 升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

（3）活性炭可以用來(lái)凈化氣體和液體。

①用活性炭還原氮氧化物，可防止空氣污染。向1 L密閉容器加入一定量的活性炭和NO，某溫度下發(fā)生反應(yīng)C（s）+ 2NO（g） N2（g）+CO2（g），測(cè)得不同時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

物質(zhì)的量/mol

時(shí)間/min

NO

N2

CO2

0

0.200

0

0

10

0.116

0.042

0.042

20

0.080

0.060

0.060

30

0.080

0.060

0.060

此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________ (保留兩位小數(shù))。10~20min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率為____________；若30 min后升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)，容器中c(NO)∶c(N2)∶c(CO2)=2∶1∶1，則該反應(yīng)的ΔH____________0(填“>”、“<”或“=”)。

②活性炭和鐵屑混合可用于處理水中污染物。在相同條件下，測(cè)量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對(duì)水中span>Cu2+和Pb2+的去除率，結(jié)果如圖所示。當(dāng)混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí)，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是____________；當(dāng)混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時(shí)，隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某固體混合物可能由NaCl、NaI、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一種或幾種組成，準(zhǔn)確稱取4.7g該固體混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(所加試劑均足量，氣體體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下) ：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 原固體混合物中是否含有NaCl無(wú)法確定

B. 若溶液1中只加BaCl2，則生成白色沉淀的質(zhì)量必小于6.63 g

C. 原固體混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3

D. 測(cè)定出“白色沉淀3”的質(zhì)量可以確定原固體混合物的組成

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