Question

【題目】下表是氧族部分元素的相關(guān)性質(zhì)。

元素 性質(zhì)	8O	16S	34Se	52Te
主要化合價(jià)	-2	-2、+4、+6	-2、+4、+6
原子半徑	逐漸增大
單質(zhì)與H2 反應(yīng)情況	點(diǎn)燃時(shí) 易化合	加熱 化合	加熱 難化合	不能 直接化合

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）硒在周期表中位置____。

（2）碲的化合價(jià)可能有____。

（3）硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱的順序是__________(填化學(xué)式)。

（4）氫硒酸有較強(qiáng)的____(填“氧化性”或“還原性”),因此放在空氣中易變質(zhì),其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為_____________。

（5）氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過(guò)程中的焓變?nèi)鐖D所示,其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì)。則b代表___,d代表___(均寫(xiě)單質(zhì)名稱(chēng))。

Answer 1

【答案】 第四周期第ⅥA族 -2、+4、+6 H2Te、H2Se、H2S 還原性 2H2Se+O2===2Se↓+2H2O 硒 氧氣

【解析】本題主要考查元素周期律。

（1）硒在周期表中位置：第四周期第ⅥA族。

（2）碲的化合價(jià)與硫相似，可能有-2、+4、+6。

（3）同主族元素硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性與元素的非金屬性呈負(fù)相關(guān)，非金屬性Te<Se<S，所以氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱的順序是H2Te、H2Se、H2S。

（4）硒元素的非金屬性比硫弱，氫化物的還原性比硫化氫強(qiáng)，氫硒酸有較強(qiáng)的還原性，因此放在空氣中易變質(zhì)，其可能發(fā)生的反應(yīng)與硫化氫相似，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2Se+O2===2Se↓+2H2O。

（5）元素的非金屬性越強(qiáng)，元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過(guò)程中的焓變?cè)叫�，則b代表硒，d代表氧氣。