最近科學家成功制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)，下列對該晶體敘述錯誤的是（　�。�
A、該晶體類型是原子晶體
B、晶體的空間最小環(huán)共有6個原子構(gòu)成
C、該晶體中碳原子和氧原子的個數(shù)比為1：2
D、晶體中碳原子數(shù)與C-O化學鍵數(shù)之比為1：4
考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：根據(jù)題意知，該化合物晶體中以C-O結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限延伸結(jié)構(gòu)，所以該化合物屬于原子晶體，和晶體二氧化硅的結(jié)構(gòu)相似，利用均攤法確定其化學式，根據(jù)原子晶體的性質(zhì)分析解答．
解答： 解：A．該化合物晶體中以C-O結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限延伸結(jié)構(gòu)，所以該化合物屬于原子晶體，故A正確；
B．該晶體的空間最小環(huán)由6個碳原子和6個氧原子構(gòu)成，則晶體的空間最小環(huán)共有12個原子構(gòu)成，故B錯誤；
C．晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結(jié)合，每個氧原子和2個碳原子以共價單鍵相結(jié)合，所以碳氧原子個數(shù)比=1：2，故C正確；
C．該晶體中，每個碳原子含有4個C-O共價鍵，所以C原子與C-0化學鍵數(shù)目之比為1：4，故D正確；
故選B．
點評：本題考查晶體類型的判斷及其結(jié)構(gòu)的分析，該化合物和二氧化硅晶體的結(jié)構(gòu)類似，根據(jù)二氧化硅的結(jié)構(gòu)來分析解答即可，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

按要求完成下列方程式：
（1）在NaClO溶液中通入足量SO2，寫出發(fā)生反應的離子方程式：
 
．
（2）S與Cl2的水溶液充分反應可生成2種強酸，該反應的化學反應方程式是
 
．
（3）無色有刺激性氣味的SO2氣體與含1.5mol Cl的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知工業(yè)鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為0.3～0.5g．已知NaNO2能發(fā)生如下反應（方程式已配平）：2NO2-+xI-+yH+=2NO↑+I2+zH2O，請回答下列問題：
（1）上述反應中，x=
 
，y=
 
，z=
 
，氧化劑是
 
．
（2）根據(jù)上述反應，鑒別NaNO2和NaCl可選用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質(zhì)有
 
（填序號）．
（3）某工廠廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2，該物質(zhì)是
 
．
A．NaCl          B．KMnO4  C．NH4Cl             D．濃硫酸
（4）飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，請配平化學方程式：
10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O═
 
+3N2↑．若反應過程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標況下的N2體積為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A是組成有機物的必要元素，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素D與B為同族元素，元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調(diào)味品．下列說法正確的是（　　）
A、原子半徑：D＞C＞B＞A
B、C與B只能形成一種化合物
C、A、D、E的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強
D、C和E的單質(zhì)可通過電解飽和的CE水溶液獲得

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、NaHSO3溶液中投入過氧化鈉粉末：4HSO3-+2Na2O2=4SO32-+O2↑+4Na+
B、Cl2與FeBr2溶液反應，當n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1時，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C、向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
D、AlCl3溶液與燒堿溶液反應，當n（OH-）：n（Al3+）=7：2時，2Al3++7OH-=Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子組一定能大量共存的是（　�。�
A、甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
B、滴加無色酚酞后仍為無色的溶液：Na+、CO32-、K+、ClO-、SO42-
C、由水電離的c（OH-）=10-14mol?L-1 的溶液：NO3-、SO42-、Na+、K+
D、含大量Al3+的溶液中：K+、HS-、NO3-、ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯水中存在多種分子和離子，可通過實驗的方法加以確定．下列有關(guān)氯水中存在粒子的說法正確的是（　�。�
A、溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，證明有Cl2分子存在
B、加入有色布條，一會兒有色布條褪色，證明有Cl2存在
C、先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有Cl-存在
D、加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，證明有HClO分子存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A、pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液，則有c（NaOH）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa）
B、已知25℃時Ksp （AgCl）=1.8×10-10，則在0.3mol?L-1NaCl溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達到6.0×10-10mol?L-1
C、25℃時，0.1mol?L-1Na2CO3溶液中水電離出來的c（OH-）大于0.1mol?L-1NaOH溶液中水電離出來的c（OH-）
D、室溫下，0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=4，則有c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

19% 的MgCl2溶液中，Cl-與H2O個數(shù)比為（　　）
A、4：90B、4：45
C、2：45D、19：81

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