Question

氯水中存在多種分子和離子，可通過實驗的方法加以確定．下列有關(guān)氯水中存在粒子的說法正確的是（　�。�

• A、溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，證明有Cl₂分子存在
• B、加入有色布條，一會兒有色布條褪色，證明有Cl₂存在
• C、先加入鹽酸酸化，再加入AgNO₃ 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有Cl^-存在
• D、加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，證明有HClO分子存在

Answer 1

考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì)

專題：鹵族元素

分析：Cl₂+H₂O?Cl^-+H⁺+HClO，所以溶液中存在的微粒有Cl₂、H₂O、Cl^-、H⁺、HClO、ClO^-，
A．氯氣是有刺激性氣味的黃綠色氣體；
B．次氯酸有漂白性；
C．氯離子和銀離子反應(yīng)生成AgCl白色沉淀；
D．NaOH和氯氣、HCl、HClO都反應(yīng)．

解答： 解：Cl₂+H₂O?Cl^-+H⁺+HClO，所以溶液中存在的微粒有Cl₂、H₂O、Cl^-、H⁺、HClO、ClO^-，
A．氯氣是有刺激性氣味的黃綠色氣體，其它微粒無色，溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，證明有Cl₂分子存在，故A正確；
B．次氯酸有漂白性，其它微粒沒有漂白性，加入有色布條，一會兒有色布條褪色，證明有HClO存在，故B錯誤；
C．氯離子和銀離子反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，先加入鹽酸酸化，導(dǎo)致溶液中有氯離子，對氯離子檢驗有影響，要檢驗氯水中的氯離子，應(yīng)該用硝酸酸化的硝酸銀溶液，故C錯誤；
D．2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O、NaOH+HCl=NaCl+H₂O、HClO+NaOH=NaClO+H₂O，NaOH和氯氣、HCl、HClO都反應(yīng)，所以加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了氯氣的性質(zhì)，明確氯水中的成分及各成分的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意：氯水中的漂白性是次氯酸體現(xiàn)的，不是氯氣體現(xiàn)的，為易錯點．