15．鐵有如下δ、γ、α三種晶體結構，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉化．下列說法不正確的是（　�。�
A．δ、γ、α三種晶體互為同分異形體
B．α-Fe晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有6個
C．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型不同，化學性質相同
D．γ-Fe晶體為面心立方密堆積

分析 A．Fe的δ、γ、α三種晶體屬于同素異形體；
B．α-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點上鐵原子；
C．晶體類型不同，結構不同，物理性質不同，但化學性質相同；
D．γ-Fe晶體中Fe原子處于頂點與面心，屬于面心立方密堆積．

解答 解：A．Fe的δ、γ、α三種晶體結構不同，屬于同素異形體，不是同分異構體，故A錯誤；
B．α-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點上鐵原子，與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有2×3=6各，故B正確；
C．急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型不同，結構不同，物理性質不同，但化學性質相同，故C正確；
D．γ-Fe晶體中Fe原子處于頂點與面心，屬于面心立方密堆積，故D正確，
故選：A．

點評 本題考查晶胞的結構、同素異形體與同分異構體的概念等知識，難度不大，注重基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．某溶液可能含Ba2+、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、I-、Al3+等離子，為測定其成分進行如下實驗：
步驟①：蘸取少量溶液在火焰上灼燒，火焰焰色呈黃色
步驟②：取少量溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸
步驟③：另取少量溶液逐滴滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加時沉淀消失
步驟④：另取少量溶液加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入淀粉，溶液變藍
回答下列問題：
（1）從步驟①可以判斷溶液中一定存在的離子是Na+
（2）從步驟②可以判斷溶液中肯定存在的離子是SO42-，肯定不存在的離子是Ba2+
（3）寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方程式Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（4）寫出步驟④中發(fā)生反應的離子方程式Cl2+2I-=I2+2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．強酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干種，某同學為了確認其成分，取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：

下列結論正確的是（　　）
A．X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42-
B．氣體F在氧氣中經(jīng)催化氧化可生成氣體A
C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀I一定是Al（OH ）3
D．X中不能確定的離子是Fe2+、SO32-、K+和C1-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在一密閉容器中，反應aA（g）?bB（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積擴大到原體積的2倍，達到新的平衡后，B的濃度是原來的0.6倍，則下列敘述不正確的是（　　）
A．平衡向正反應方向移動B．物質A的轉化率增大
C．物質B的質量分數(shù)增加D．a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．為了探究“紅色布條褪色的原因與次氯酸有關而跟氯氣無關”．某學生設計了如圖裝置進行實驗．請回答：
（1）實驗時，將干燥的氯氣從a（填“a”、“b”標號）通入．
（2）從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結論是干燥的紅色布條不褪色，說明與氯氣無關；
（3）從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結論是濕潤的紅色布條褪色，說明氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸使紅色布條褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用、食品安全等密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．自來水生產(chǎn)中應盡量用氯氣消毒
B．充分利用地溝油提煉食用油，提高原料利用率
C．添加硫酸鐵制“鐵強化醬油”，添加碘酸鉀制加碘鹽
D．高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎．請回答鋼鐵腐蝕、防護過程中的有關問題．請寫出鋼鐵在堿性、潮濕的環(huán)境下發(fā)生電化學腐蝕正極的電極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-；下列哪個裝置示意圖可防止鐵棒被腐蝕BD．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)等電子原理，下列各組分子或離子的空間構型不相似的是（　　）
A．SO2和O3B．CO2和H2OC．NH4+和CH4D．H3O+和NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量．查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質是Fe2O3、SiO2等．從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：

（1）固體B的主要用途有（寫出1條即可）煉鐵原料、用作涂料、油漆等．
（2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，發(fā)生反應的離子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）第③步中，生成氫氧化鋁的離子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應，每消耗0.5mol碳單質，轉移1mol電子，反應的化學方程式是Al2O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlCl3+3CO．
（5）將實驗過程中所得固體精確稱量．課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質量與原鋁土礦質量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質量分數(shù)是65.4%．（保留一位小數(shù)）

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